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PublicouBrenda Mirandela Antas Alterado mais de 8 anos atrás
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Ligações Químicas cicloexeno AAS acetona cicloexanona nitrobenzeno
H2O H2 Cl2 CaF2 NaCl AlCl3 CO2 Na3N
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Teoria do octeto
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Existe uma lei geral da natureza segundo a qual todos os sistemas têm tendência a aumentar a sua estabilidade. Isso pode ser conseguido se os átomos adquirirem a configuração estável, com oito elétrons na camada de valência (ou dois, se esta for K). A configuração estável pode ser obtida por meio do compartilhamento de elétrons entre eles ou da transferência de elétrons de um átomo para o outro. Dessa maneira, formam-se as ligações químicas entre os átomos. Essa é a teoria do octeto, proposta em 1916, pelos químicos Kossel, Lewis e Langmur.
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Valência É o número de ligações que ele deve fazer para alcançar a estabilidade, ou seja, para que alcance oito elétrons na última camada. Justamente pelo fato de que o poder de combinação está relacionado com a camada eletrônica mais externa, ela é chamada camada ou nível de valência. A valência é um número puro e indica quantas ligações um átomo pode fazer.
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Ligações Iônicas: ocorrem entre elementos que tem tendências opostas
Propriedades dos compostos iônicos: Apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambiente; Possuem altos pontos de fusão e de ebulição; Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos; São duros e quebradiços.
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Ligação iônica: É a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um dos elementos para os átomos de outro elemento.
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De uma maneira prática, para determinarmos a quantidade necessária de cada íon na formação da
substância, temos:
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MODELOS DE ESTRUTURAS CRISTALINAS
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ESTADO FÍSICO
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DUREZA: quando submetidos ao impacto, quebram facilmente, produzindo faces planas; são portanto, duros e quebradiços. CONDUÇÃO DE CORRENTE ELÉTRICA: praticamente não conduzem corrente elétrica no estado sólido; quando fundidos, tornam-se bom condutores, pois cátions e ânions estão livres para se moverem sob influência de um campo elétrico. Quando em solução aquosa, são bons condutores, pois a água separa os íons do retículo cristalino. SOLUBILIDADE: seu melhor solvente é a água.
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ÍONS E SUA IMPORTÂNCIA NO FUNCIONAMENTO DO ORGANISMO HUMANO
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EXEMPLOS 1) Represente as fórmulas iônica, eletrônica e estrutural dos compostos formados pela combinação de: a) Mg e O b) Ca e N c) Al e Cl 2) Qual a fórmula química (iônica) do composto resultante da combinação de um elemento X, cujo número atômico é 12, com um elemento Y situado na família VA da tabela periódica?
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Ligações Covalentes: É a ligação formada pelo compartilhamento de elétrons. É o caso da ligação entre si de ametais, semi-metais e hidrogênio.
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Ligação Covalente Coordenada ou Dativa
Par de elétrons compartilhado entre dois átomos, sendo que esse par de elétrons é fornecido apenas por um dos átomos participantes da ligação. Ela ocorre quando um dos átomos participantes da ligação já completou o seu octeto e o outro ainda não.
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A ligação covalente e as propriedades de seus compostos
Em condições ambientes, as substâncias moleculares podem ser encontradas nos estados sólido, líquido e gasoso. . Geralmente apresentam ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) inferiores aos das substâncias iônicas e quando puras, não conduzem corrente elétrica. Em condições ambientes substâncias covalentes são sólidas e apresentam elevados PF e PE.. Exemplos: areia (SiO2)n, grafite (Cn), celulose [(C6H10O5) n]
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1) Representar as fórmulas eletrônica e estrutural de:
H2 F2 N2 H2S HCN
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Ligações Metálicas: os retículos cristalinos dos metais sólidos consistem em um agrupamento de cátions fixos, rodeados por um verdadeiro “mar” de elétrons.
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Forma de empacotamento regular dos átomos dos cristais metálicos:
b) CCC c) CFC d) HC Propriedades dos materiais metálicos: Brilho metálico característico; Resistência à tração; Maleabilidade e Ductilidade; Condutibilidade elétrica e térmica elevadas; Alta densidade; Ponto de fusão e ponto de ebulição elevado. CCC CFC
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Formação de ligas metálicas
Materiais com propriedades metálicas, que contêm dois ou mais elementos, sendo que pelo menos um deles é metal. As propriedades de uma liga normalmente são diferentes das propriedades dos seus elementos constituintes, quando analisados separadamente. As ligas metálicas possuem algumas características que os metais puros não apresentam e por isso são produzidas e muito utilizadas. 1. Diminuição do ponto de fusão (Bi, Pb, Sn, Cd); 2.Aumento da dureza (Au, Ag, Cu); 3. Aumento da resistência mecânica ( Fe, C).
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Representação Fórmula eletrônica ou de Lewis:
representa os elétrons da última camada dos átomos. Fórmula estrutural: cada par de elétron compartilhado é representado por um traço. Fórmula molecular: indica apenas o tipo e o número de átomos que formam uma molécula.
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H2 F2 Cl2
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EXERCÍCIO Considere o elemento flóur formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. A Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? Represente as fórmulas moleculares ou iônicas
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