9.3 Tipos de substâncias. 9.3 Tipos de substâncias.

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2 9.3 Tipos de substâncias

3 as unidades estruturais são os iões.
A matéria é formada por átomos ou iões de diferentes elementos que se ligam de diferentes formas, originando diferentes unidades estruturais: Iões sódio (Na+) Iões cloreto (Cl–) Nas substâncias iónicas, como o cloreto de sódio (NaCl), as unidades estruturais são os iões.

4 as unidades estruturais são os átomos.
A matéria é formada por átomos ou iões de diferentes elementos que se ligam de diferentes formas, originando diferentes unidades estruturais: + e- + e- Núcleo atómico (carga positiva) Eletrão livre Nas substâncias metálicas, como o magnésio, as unidades estruturais são os átomos.

5 A matéria é formada por átomos ou iões de diferentes
elementos que se ligam de diferentes formas, originando diferentes unidades estruturais: Molécula de água (H2O) Nas substâncias moleculares, como a água, as unidades estruturais são as moléculas, cujos átomos se encontram ligados por ligações covalentes.

6 Existem ainda as substâncias covalentes, cujas unidades estruturais,
os átomos, se ligam entre si formando redes covalentes: Diamante Cada átomo de carbono estabelece uma ligação covalente simples com outros quatro átomos de carbono. Grafite Na estrutura hexagonal, os átomos estabelecem ligações covalentes. Entre os planos hexagonais, a ligação entre os átomos é assegurada por eletrões livres.

7 Existem ainda as substâncias covalentes, cujas unidades estruturais,
os átomos, se ligam entre si formando redes covalentes: O grafeno tem estrutura laminar hexagonal formada por átomos de carbono. Grafeno É muito resistente, maleável, bom condutor térmico e elétrico. O diamante, a grafite e o grafeno são formados apenas por átomos de carbono ligados entre si por ligações covalentes. Apesar disso, e como os átomos se dispõem de forma diferente em cada substância, estas apresentam propriedades diferentes. As redes covalentes formadas por estes átomos de carbono têm dimensões macroscópicas.

8 Substâncias moleculares Substâncias covalentes Substâncias metálicas
A classificação das substâncias e as suas propriedades estão de acordo com o tipo de ligação química que se estabelece: Substâncias moleculares Substâncias covalentes Substâncias iónicas Substâncias metálicas + e- Unidades estruturais: Unidades estruturais: Unidades estruturais: Unidades estruturais: Moléculas Átomos Iões Átomos Apresentam-se nos três estados físicos, à temperatura ambiente. São sólidas à temperatura ambiente. Têm pontos de fusão e de ebulição muito elevados. São geralmente sólidas à temperatura ambiente. Têm pontos de fusão e de ebulição baixos. Têm pontos de fusão e de ebulição muito elevados. No estado sólido, não conduzem a corrente elétrica. Têm pontos de fusão e de ebulição elevados. Em geral, são más condutoras da corrente elétrica. Em solução aquosa fundidas, são boas condutoras elétricas. São boas condutoras da corrente elétrica e do calor. São más condutoras da corrente elétrica. Os sólidos são geralmente moles e deformáveis. São duras e insolúveis em água. São duras e quebradiças. São maleáveis, dúcteis e apresentam brilho metálico.

9 Os valores dos pontos de fusão e de ebulição das diferentes
substâncias relacionam-se com a força de coesão entre unidades estruturais: Quanto maior é a força de coesão entre as unidades estruturais de uma substância, maior é o ponto de fusão e de ebulição da substância. Rede covalente da grafite Moléculas de O2 Nas substâncias moleculares, como o oxigénio (O2), as forças de coesão entre as moléculas são fracas. Nas substâncias covalentes, como o diamante, as forças de coesão entre os átomos são muito fortes. Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias moleculares são baixos. Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias covalentes são muito elevados.

10 A condutividade elétrica está relacionada com a existência,
ou a inexistência, de eletrões livres: A existência de eletrões livres ou iões livres leva a que a substância seja boa condutora elétrica. Estrutura de um metal + e- Moléculas de O2 As substâncias moleculares, como o oxigénio (O2), não têm eletrões livres. As substâncias metálicas apresentam eletrões livres. As substâncias moleculares não conduzem corrente elétrica. As substâncias metálicas conduzem a corrente elétrica.

11 Consoante as unidades estruturais que constituem uma
substância, esta pode ser molecular, covalente, iónica ou metálica. Os valores dos pontos de fusão e de ebulição das diferentes substâncias relacionam-se com a força de coesão entre unidades estruturais. A condutividade elétrica está relacionada com a existência, ou a inexistência, de eletrões livres.