8.3 Metais e não metais. 8.3 Metais e não metais.

Apresentação em tema: "8.3 Metais e não metais. 8.3 Metais e não metais."— Transcrição da apresentação:

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2 8.3 Metais e não metais

3 Grupos Elementos metálicos Períodos Como já aprendeste, os elementos da Tabela Periódica podem classificar-se em:

4 Grupos Elementos não metálicos Períodos Como já aprendeste, os elementos da Tabela Periódica podem classificar-se em: Elementos metálicos

5 Grupos Elementos semimetálicos Períodos Como já aprendeste, os elementos da Tabela Periódica podem classificar-se em: Elementos metálicos Elementos não metálicos

6 condutividade elétrica;
Grupos Períodos Há um conjunto de propriedades físicas e químicas que permitem distinguir os metais dos não metais: condutividade elétrica; Propriedades físicas Propriedade química carácter ácido ou básico dos óxidos formados pela reação entre as substâncias elementares dos metais e dos não metais e o oxigénio. condutividade térmica; ponto de fusão e de ebulição.

7 Propriedades dos metais
Sódio Potássio Alumínio Ouro Cobre As substâncias elementares dos metais apresentam algumas características semelhantes entre si: Apresentam brilho metálico; São sólidas à temperatura de 25 °C, exceto o mercúrio e o césio, que se encontram no estado líquido; Têm cor cinzenta, exceto o cobre, que apresenta uma cor acastanhada, e o ouro, que é amarelo;

8 Propriedades dos metais
Sódio Potássio Alumínio Ouro Cobre As substâncias elementares dos metais apresentam algumas características semelhantes entre si: São boas condutoras térmicas e de corrente elétrica (apresentam valores elevados para a condutividade térmica e para a condutividade elétrica); Apresentam, em geral, pontos de fusão e pontos de ebulição elevados; São densas, maleáveis e dúcteis; Têm tendência para formar catiões (iões positivos).

9 Propriedades dos metais
Sódio Potássio Alumínio Ouro Cobre Da reação entre os metais e o dioxigénio (O2), formam-se óxidos (óxidos dos metais): 4 Na(s) + O2(g) 2 Na2O(s) 4 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s) A reação entre o sódio (Na) e o dioxigénio (O2) origina óxido de sódio (Na2O). A reação entre o magnésio (Mg) e o dioxigénio (O2) origina óxido de magnésio (MgO).

10 Propriedades dos metais
Sódio Potássio Alumínio Ouro Cobre Da reação entre os óxidos dos metais e a água, formam-se os respetivos hidróxidos: Na2O(s) + H2O(l) 2 NaOH(aq) MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2(aq) A reação entre o óxido de sódio (Na2O) e a água (H2O) origina hidróxido de sódio (NaOH). A reação entre o óxido de magnésio (MgO) e a água (H2O) origina hidróxido de magnésio (MgOH). Os hidróxidos formados, quando em solução aquosa, apresentam carácter básico.

11 Propriedades dos não metais
Grafite Diamante Enxofre Iodo As substâncias elementares dos não metais apresentam algumas características semelhantes entre si: Não apresentam brilho metálico, exceto o iodo; À temperatura de 25 °C, só o bromo está no estado líquido. As restantes podem estar no estado sólido, como o carbono e o enxofre, ou no estado gasoso, como o oxigénio ou o cloro;

12 Propriedades dos não metais
Grafite Diamante Enxofre Iodo As substâncias elementares dos não metais apresentam algumas características semelhantes entre si: São más condutoras de corrente elétrica (apresentam valores baixos para a condutividade elétrica), exceto a grafite, que é boa condutora da corrente elétrica; Apresentam, em geral, pontos de fusão e pontos de ebulição baixos; Têm tendência para formar aniões (iões negativos).

13 Propriedades dos não metais
Grafite Diamante Enxofre Iodo Da reação entre os não metais e o dioxigénio (O2), formam-se óxidos (óxidos dos não metais): S8(s) + 8 O2(g) 8 SO2(g) C(s) + O2(g) CO2(g) A reação entre o enxofre (S8) e o dioxigénio (O2) origina dióxido de enxofre (SO2). A reação entre o carbono (C) e o dioxigénio (O2) origina dióxido de carbono (CO2).

14 Propriedades dos não metais
Grafite Diamante Enxofre Iodo Os óxidos dos não metais são geralmente solúveis em água: SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) CO2(s) + H2O(l) H2CO3(aq) A reação entre o dióxido de enxofre (SO2) e a água (H2O) origina ácido sulfuroso (H2SO3). A reação entre o dióxido de carbono (CO2) e a água (H2O) origina ácido carbónico (H2CO3). As soluções aquosas resultantes têm carácter ácido.

15 Os elementos da tabela classificam-se em três grandes grupos:
metais, não metais e semimetais. Há um conjunto de propriedades físicas e químicas que permite distinguir os metais dos não metais: condutividade elétrica; condutividade térmica; ponto de fusão e de ebulição; carácter ácido ou básico dos óxidos formados pela reação entre as substâncias elementares dos metais e dos não metais e o oxigénio.