Estrutura atômica da matéria.

Apresentação em tema: "Estrutura atômica da matéria."— Transcrição da apresentação:

1 Estrutura atômica da matéria.
Prof. Christopher Souza

2 Constituição da matéria
A matéria que se pode encontrar no estado sólido, liquido ou gasoso é constituída por moléculas e estas podem ainda ser subdivididas em partículas menores que são os átomos. Exemplo: 1 molécula de água 2 átomos de hidrogénio 1 átomo de oxigénio H2O  H2 + O

3 Estrutura do átomo O átomo é basicamente formado por três tipos de partículas elementares: elétrons, prótons e neutrons. Os prótrons e os neutrons estão no núcleo do átomo e os eletrons giram em órbitas eletrônicas em volta do núcleo do átomo. Órbita electrónica

4 Estrutura do átomo

5 Carga eléctrica das partículas
A carga eléctrica do elétron é igual à carga do proton, porém de sinal contrário: o eletron possui carga negativa (-) e o proton carga elétrica positiva (+). O neutron não possui carga elétrica, isto é, a sua carga é nula.

6 Carga elétrica do átomo
Em qualquer átomo, o número de protons contidos no seu núcleo é igual ao número de eletrons que giram em volta dele, ou seja, a carga elétrica do átomo é nula, pois a carga positiva dos protrons é anulada pela carga negativa dos eletrons. Um átomo nesse estado está eletricamente neutro.

7 Órbitas electrônicas Num átomo, os electrons que giram em volta do núcleo distribuem-se em várias órbitas ou camadas eletrônicas num total máximo de sete (K, L, M, N, O, P, Q).

8 Dimensões do Átomo Diâmetro do átomo= 10-8cm
Diâmetro do átomo= vezes diâmetro do núcleo

9 Massa das Partículas Fundamentais
Massa do próton= massa do nêutron Massa do próton= vezes a massa do núcleo

10 Número atômico(Z) É o número de prótons existentes no núcleo
Em um átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons

11 Numero da massa(A) É somada com o número de prótons com o numerro de nêutrons: A=Z+n

12 Elemento Químico Em conjunto de átomos de mesmo número atômico. O elemento hidrogênio é o conjunto de átomos de números atômicos igual a 1

13 Representação de um átomo
2311Na Tem se que Z=11 e A=23 3919K Tem se que Z=19 e A=39

14 ISÓTOPOS: São átomos com o mesmo número de PRÓTONS. Exemplos:
6C12 e 6C O15 e 8O16 1H H H3 Hidrogênio Deutério Trítio 99,98% ,02% %

15 Isótopos Átomos de mesmo Z (mesmo elemento) com números de massa diferente (o número nêutrons diferente) Mesma propriedades químicas

16 ISÓBAROS: ISÓTONOS: São átomos com o mesmo número de MASSA Exemplos:
18Ar40 e 20Ca Sc42 e 22Ti42 ISÓTONOS: São átomos com o mesmo número de NÊUTRONS Exemplos: 15P31 e 16S Kr38 e 20Ca40

17 Isóbaros Átomos de Z diferente e de número de massa igual
4018Ar e Ca

18 Isótonos Átomos de Z diferente, A diferente e mesmo número de nêutrons
115 B e 126C

19 Definição: é o átomo que perdeu ou ganhou elétrons.
Classificação: Cátion (+): átomo que perdeu elétrons. Ex. átomo: 11Na23  cátion Na+1 + e- Ânion (-): átomo que ganhou elétrons. Ex. átomo: 17Cl35 + e-  ânion Cl-1

20 Ions positivos e ions negativos
Um átomo quando eletricamente neutro poderá ganhar (receber) ou perder (ceder) eletrons. Quando ele ganha um ou mais eletrons, dizemos que se transforma num íon negativo. Quando um átomo perde um ou mais eletrons, dizemos que ele se transforma num íon positivo. Exemplo: Se o átomo de sódio (Na) ceder um eletron ao átomo de cloro (Cl) passamos a ter um íon positivo de sódio e um íon negativo de cloro. Cl Na + - íon positivo de sódio íon negativo de cloro

21 Exercícios ESPÉCIES p e- n 26Fe56 26Fe56 (+2) 15P31 (-3) 26 26 30 26
Dê o número de prótons, elétrons e nêutrons das espécies a seguir: ESPÉCIES p e- n 26Fe56 26Fe56 (+2) 15P31 (-3) 26 26 30 26 24 30 15 18 16 2. O que decide se dois átomos quaisquer são de um mesmo elemento químico ou de elementos químicos diferentes é o número de: prótons b) nêutrons c) elétrons d) carga e) oxidação.

22 Exercício de fixação: O elemento de número atômico 16 é constituído de vários nuclídeos, sendo que o mais abundante é o 32. Quantos prótons e nêutrons, respectivamente, possui esse nuclídeo? a) 8 e 8. b) 8 e 16. c) 16 e 8. d) 16 e 16 e) 24 e 8

23 RESUMO: ÁTOMO Isótopos = Z (= p), A e  n
Isóbaros  Z (p), = A e  n Isótonos  Z (p),  A e = n