Variáveis de Estado Pressão (P) = Quantidade de choques entre as partículas e as paredes do recipiente. Volume (V) = Espaço ocupado pela amostra. Temperatura.

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2 Variáveis de Estado Pressão (P) = Quantidade de choques entre as partículas e as paredes do recipiente. Volume (V) = Espaço ocupado pela amostra. Temperatura (T)= Energia Cinética média das partículas.

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4 Para temperatura sempre adotar a unidade Kelvin!!!

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6 A transformação isobárica poderá ser identificada quando o êmbolo se movimentar lentamente ou com velocidade constante (equilíbrio com a pressão externa).

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8 Equação Geral do Gases Para temperatura sempre adotar a unidade Kelvin!!!

9 Equação Clapeyron

10 Unidades

11 Densidade de um Gás Ideal

12 Trabalho Realizado pela Força da Pressão Exercida por um Gás Expansão do Gás: τ > 0 O gás realiza trabalho O gás cede energia para o meio sob a forma de trabalho (não calor!)

13 Trabalho Realizado pela Força da Pressão Exercida por um Gás Compressão do Gás: τ < 0 Um trabalho é realizado sobre o gás O gás recebe energia do meio sob a forma de trabalho (não calor!)

14 Trabalho Realizado pela Força da Pressão Exercida por um Gás Atenção! Se o volume de o gás não varia: τ = 0

15 Trabalho Realizado numa Transformação Cíclica τ = τ 1 + τ 2

16 Trabalho Realizado numa Transformação Cíclica τ 1 > 0 (Expansão)τ 2 < 0 (Compressão)

17 Trabalho Realizado numa Transformação Cíclica τ = τ 1 + τ 2

18 Termodinâmica

19 Energia Interna de um Gás Ideal (U) Temperatura (T): Energia Cinética Média das partículas Energia Interna (U): É a soma das energias cinéticas das partículas.

20 Energia Interna de um Gás Ideal (U) Temperatura(T): Energia Cinética Média das partículas

21 Variação da Energia Interna de um Gás Ideal (U) Gás aquece: ΔU > 0 Gás esfria: ΔU < 0 Gás mantém a temperatura constante: ΔU = 0 A energia interna pode ser considerada o “reservatório de energia do gás”

22 Calor Trocado por um gás (Q) Gás recebe calor: Q > 0 Gás cede calor: Q < 0 Gás não troca calor com o ambiente externo: Q =0

23 Resumo

24 Primeiro Princípio da Termodinâmica Q = 100 J ΔU = 100 J Ops! Expansão do Gás τ = 30J ΔU = 100 J – 30 J = 70 J ΔU = Q - τ

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30 Máquinas Térmicas (Motor)

31 | Q1 | = | Ʈ | + | Q2 | Energia Térmica => Energia Mecânica

32 Máquinas Térmicas (Refrigerador)

33 | Q2 | = | Ʈ | + | Q1 | Energia Mecânica => Energia Térmica Máquinas Térmicas (Refrigerador)

34 Máquinas Térmicas – Rendimento(n) | Q1 | = | Ʈ | + | Q2 | Logo: | Ʈ | = |Q1 | - | Q2 |

35 Máquinas Térmicas com Máximo Rendimento – Ciclo de Carnot ΔU = Q – τ ΔU 1/2 = 0 0 = Q 1/2 -τ τ = Q 1/2 > 0 τ = Q 3/4 < 0

36 Ciclo de Carnot – Rendimento(n) | Q1 | = | Ʈ | + | Q2 | Logo: | Ʈ | = |Q1 | - | Q2 | (T1) (T2)

37 2º Princípio da Termodinâmica É impossível realizar um processo cujo único efeito seja remover calor de um reservatório térmico e produzir uma quantidade equivalente de trabalho 3º Princípio da Termodinâmica Indica que não pode haver um motor com n = 100%