FÍSICA E QUÍMICA A 10º A. Lição nº de Novembro de 2010.

Apresentação em tema: "FÍSICA E QUÍMICA A 10º A. Lição nº de Novembro de 2010."— Transcrição da apresentação:

1 FÍSICA E QUÍMICA A 10º A

2 Lição nº de Novembro de 2010

3 TABELA PERIÓDICA – ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS  Breve história da Tabela Periódica A Tabela Periódica é a forma mais coerente de organização dos elementos químicos onde são observados as semelhanças entre suas propriedades físicas e químicas. Ao longo dos tempos vários cientistas tentaram organizar os elementos conhecidos e até mesmo prever a existência de outros.

4 No início do século XIX, John Dalton, químico Inglês preparou uma lista de elementos químicos com as massas, embora com valores errados. Estes não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo periódico, mas simplesmente ordenados por ordem crescente de massa atómica. Em 1817, J. W. Dobereiner, cientista Alemão, em grande parte autodidata, verificou que certos elementos tinham uma progressão nos valores das suas massas, lançando uma ideia conhecida como "lei das tríades", por agrupar os elementos de três em três com base em certas semelhanças. Na época, a sua ideia foi rejeitada pelos colegas por ser limitada a poucos elementos até então conhecidos.

5 Em 1862, Alexander Chancoutois, cientista Francês lançou a ideia do "parafuso telúrico" que consistia numa superfície cilíndrica com linhas inclinadas em 45º e distribuía ao longo das linhas os elementos por ordem crescente de massas atómicas. Em 1864, John Newlands, químico Inglês lançou uma ideia conhecida por "lei das oitavas" que distribuía os elementos por ordem crescente de massas atómicas onde havia repetição de sete em sete grupos, como na escala musical.

6 Em 1869, Demitri Ivanovitch Mendeleev, químico Russo lançou a ideia da "lei periódica dos elementos", sendo a base da classificação moderna, organizava os elementos por ordem crescente de massas atómicas formando oito colunas denominadas grupos e doze filas horizontais denominadas séries. Em 1913, Hennry Moseley, cientista Inglês estabeleceu o conceito da "carga nuclear (número atómico)" como sendo a verdadeira identidade de um elemento químico. Com este novo conceito desenvolveram-se organizações na tabela periódica muito mais parecidas com a actual tabela dos elementos químicos.

7  Estrutura actual da Tabela Periódica

8

9 Grupo 1 ElementosConfiguração electrónica 1H1H1s 1 3 Li1s 2 2s 1 11 Na1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 19 K1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 37 Rb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 55 Cs 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 87 Fr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 1  Posição dos elementos na Tabela Periódica e respetivas configurações eletrónicas Grupo 2 ElementosConfiguração electrónica 4 Be1s 2 2s 2 12 Mg1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 20 Ca1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 38 Sr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 56 Ba 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 88 Ra 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2

10 Grupo 13 ElementosConfiguração electrónica 5B5B1s 2 2s 2 2p 1 13 Al1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 31 Ga1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 Grupo 14 ElementosConfiguração electrónica 6C6C1s 2 2s 2 2p 2 14 Si1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 32 Ge1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 Grupo 15 ElementosConfiguração electrónica 7N7N1s 2 2s 2 2p 3 15 P1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 33 As1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 Grupo 16 ElementosConfiguração electrónica 8O8O1s 2 2s 2 2p 4 16 S1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 34 Se1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Grupo 18 ElementosConfiguração electrónica 2 He1s 2 10 Ne1s 2 2s 2 2p 6 18 Ar1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 36 Kr1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 Grupo 17 ElementosConfiguração electrónica 9F9F1s 2 2s 2 2p 5 17 Cl1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 35 Br1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

11 1º Período ElementosConfiguração electrónica 1H1H1s 1 2 He1s 2 2º Período ElementosConfiguração electrónica 3 Li1s 2 2s 1 4 Be1s 2 2s 2 5B5B1s 2 2s 2 2p 1 6C6C1s 2 2s 2 2p 2 7N7N1s 2 2s 2 2p 3 8O8O1s 2 2s 2 2p 4 9F9F1s 2 2s 2 2p 5 10 Ne1s 2 2s 2 2p 6 3º Período ElementosConfiguração electrónica 11 Na1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 12 Mg1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 13 Al1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 14 Si1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 15 P1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 16 S1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 17 Cl1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 18 Ar1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

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