Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas

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1 Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas
Modelo Atômico Grego Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas ÁTOMOS 2R4R MODELO DA DALTON A matéria é formada por partículas: Esféricas, maciças e indivisíveis Modelo da Bola de Bilhar

2 MODELO DE THOMSON Modelo do Pudim de Passas
Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea, de cargas positivas (os prótons) na qual estariam incrustadas algumas cargas negativas (os elétrons), garantindo assim a neutralidade do átomo

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4 Conclusões: Átomo pequeno núcleo pesado positivo Há espaços
(prótons e nêutrons) positivo Átomo Há espaços De 10 a 100 mil vezes maior que O núcleo Eletrosféra Elétrons

5 Os átomos apresentam duas partes fundamentais:
O núcleo e a eletrosfera eletrosfera núcleo “Modelo atômico Planetário”

6 As partículas, fundamentais, que constituem os átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS cujas características relativas são: PARTÍCULAS MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA PRÓTONS 1 + 1 NÊUTRONS 1 ELÉTRONS 1/1836 – 1

7 03)(Covest – 2004) Ao longo da história da ciência, diversos modelos
atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que: Foi baseado em experimentos com eletrólise de solução de sais de ouro. V F É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo. V F É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas com carga positiva). V F V F Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons. Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeamento de finas lâminas de um metal por partículas α. V F

8 As substâncias puras podem ser classificadas em: SIMPLES e COMPOSTA
A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA O2 H2O É constituída por um único tipo de elemento químico É constituída por mais de um tipo de elemento químico

9 Podemos observar um fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico é
formador de substâncias simples diferentes, tal fenômeno chama-se ALOTROPIA OXIGÊNIO (O2) OZÔNIO (O3)

10 Estas misturas podem ser HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula teremos uma MISTURA Estas misturas podem ser HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS

11 As misturas que possuem apenas um único aspecto, isto é, as mesmas propriedades químicas em toda a sua extensão são denominadas de HOMOGÊNEA Se a mistura apresentar mais de um aspecto, isto é, tem propriedades distintas em sua extensão, será HETEROGÊNEA

12 02)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
grupos”:  Substâncias puras  Misturas. As substâncias puras podem ser simples ou compostas. Considerando-se esse modo de classificação, analise as afirmações: V F O ar atmosférico é uma substância pura. V F A água é uma substância simples. V F O sangue é uma mistura. V F O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas. A matéria que tem três tipos de molécula é uma substância composta. V F

13 03) Considere as ilustrações para responder às questões de 1 a 6
gelo Pag. 37 Ex. 5 a 10 I II III IV água água água e sal dissolvido água e óleo 01) Quais das ilustrações representam substância pura? I e II 02) Quais são misturas? III e IV 03) Quais são sistemas homogêneos? I e III 04) Quais são sistemas heterogêneos? II e IV 05) Em qual frasco temos uma mistura heterogênea? IV 06) Em qual frasco temos uma mistura homogênea? III

14 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO Possui forma e volume fixos Possui forma variável e volume fixo Possui forma e volume variáveis

15 MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
SUBLIMAÇÃO FUSÃO VAPORIZAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO RESSUBLIMAÇÃO

16 01) (UFRRJ) Podemos classificar, como processo endotérmico e
exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado: a) liquefação e solidificação. b) condensação e sublimação. c) solidificação e evaporação. d) fusão e liquefação. e) evaporação e fusão.

17 DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
ÁGUA PURA Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso gasoso 100°C sólido e líquido 0°C líquido sólido – 10°C Tempo

18 DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
ÁGUA + AÇÚCAR Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso gasoso t’°C sólido e líquido t°C líquido – 15°C sólido Tempo

19 DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
MISTURAS EUTÉTICAS Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso gasoso t’°C sólido e líquido t°C líquido sólido – 15°C Tempo

20 DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
MISTURAS AZEOTRÓPICAS Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso gasoso t’°C sólido e líquido líquido t°C sólido – 15°C Tempo

21 01) (UNICAP-96) V F A liquefação é um processo onde um cristal passa do estado sólido para o estado líquido. Uma mistura jamais terá um ponto de fusão ou ebulição constante. V F A naftalina gasosa e o iodo gasoso não podem ser mais ressublimados. V F O iodo sólido, depois de totalmente sublimado, transforma-se em vapor de iodo. V F V F O álcool forma uma mistura azeotrópica com a água, isto é, apresenta ponto de ebulição constante.

22 arrastado pelo líquido Separação do ouro das areias auríferas
SEPARANDO OS COMPONENTES DE UMA MISTURA LEVIGAÇÃO É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um dos componentes é facilmente arrastado pelo líquido Separação do ouro das areias auríferas

23 VENTILAÇÃO Consiste em separar os componentes da mistura
por uma corrente de ar, que arrasta o componente mais leve Separação dos grãos do café de suas cascas

24 CATAÇÃO É método rudimentar baseado na diferença
de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura de sólidos granulados. Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes Separação das PEDRAS do FEIJÃO

25 PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO
É usada para separar componentes de misturas de sólidos de tamanhos diferentes; passa-se a mistura por uma peneira Separação da areia dos pedregulhos

26 FLOTAÇÃO Consiste em colocar a mistura de dois sólidos
em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos Separação do isopor do ferro

27 Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas
DISSOLUÇÃO FRACIONADA Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas um dos componentes Separação do sal da areia

28 SEPARAÇÃO MAGNÉTICA Consiste em passar a mistura pela ação de um imã
Separação de limalha de ferro do enxofre

29 DECANTAÇÃO Consiste em deixar a mistura em repouso até que o componente mais denso se deposite no fundo do recipiente A água e óleo Quando os componentes da mistura heterogênea são líquidos imiscíveis usamos o funil de decantação ou funil de bromo para separá-los

30 CENTRIFUGAÇÃO Consiste em colocar a mistura em um
aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação, usando a força centrífuga

31 Consiste em passar a mistura por uma retendo a parte sólida da mistura
FILTRAÇÃO Consiste em passar a mistura por uma superfície porosa (filtro), que deixa passar o componente líquido ou gasoso, retendo a parte sólida da mistura

32 Obtenção do sal a partir da água do mar
EVAPORAÇÃO Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até que o componente líquido passe para o estado de vapor, deixando apenas o componente sólido Obtenção do sal a partir da água do mar

33 Purificação do álcool retirando água
DESTILAÇÃO A destilação é um processo que se utiliza para separar os componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida em SIMPLES e FRACIONADA Obtenção da água pura a partir da água do mar Purificação do álcool retirando água

34 06) Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas que os classificam. Assinale a correta. Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar. II. Evaporação da água dos rios. III. Sublimação da naftalina. IV. Formação da ferrugem. a) somente I é químico. b) todos são físicos. c) III é químico. d) existem dois químicos. e) somente IV é químico.

35 IDENTIFICANDO O ÁTOMO Z = P Próton Nêutron Elétron 5 4 2
Número de prótons: ________ HÉLIO BORO BERÍLIO Nome do elemento: ___________ Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “ Z “ Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui Z = P

36 De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) Notação Geral A A X X ou Z Z 12 35 56 C Fe Cl 6 26 17

37 É a espécie química que tem o
ÍONS + Próton – Nêutron Elétron – – 8 2+ ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons – – Be íon cátion – – – 4 + + + + + + – + + + + + + – – 16 2– – O íon ânion 8 –

38 PERDE elétrons o íon terá
Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo 56 3+ Fe 26

39 GANHA elétrons o íon terá
Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo 16 2 – O 8

40 35 37 Cl Cl 17 17 A = 35 A = 37 Z = 17 Z = 17 N = 18 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número atômico e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de massa diferentes Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são denominados de ISÓTOPOS

41 40 40 Ca K 20 19 A = 40 A = 40 Z = 20 Z = 19 N = 20 N = 21 Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROS Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos

42 mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa
40 39 Ca K 20 19 A = 40 A = 39 Z = 20 Z = 19 N = 20 N = 20 Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTONOS Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa

43 Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q número máximo de elétrons, por camada K = 2 L = 8 K L M N O P Q M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8

44 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NAS CAMADAS
Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo 23 Na K = 2 L = 8 M = 1 11 80 Br K = 2 L = 8 M = 18 N = 7 35

45 Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte 40 Ca K = 2 L = 8 M = 10 M = 8 N = 2 20

46 120 I 53 K = 2 L = 8 M = 18 N = 25 N = 18 O = 7

47 Funções Inorgânicas * Ácidos * Bases * Sais * Óxidos
Conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: * Ácidos * Bases * Sais * Óxidos

48 Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água;

49 H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
Ácidos importantes: H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) S + O2  SO2 SO2 + ½O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4

50 2) HCl – Ác. Clorídrico (Ácido Muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. krokodil drug

51 3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

52 4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.

53 H2CO3  H2O + CO2 4) H2CO3 – Ác. Carbônico
É formado quando se dilui o dióxido de carbono (gás carbônico, CO2) em água. H2CO3  H2O + CO2

54 BASES

55 Características gerais das bases
Apresentam sabor adstringente; Deixam vermelha a solução de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água;

56 1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
Bases importantes: 1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

57 2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H2O  Ca(OH)2 Cal Virgem Cal Apagada

58 3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

59 2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H2O  Ca(OH)2 Cal Virgem Cal Apagada

60 3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

61 E O2- Óxidos F O N Cl Br I S C P H CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3,, OF2
Óxido é todo composto binário, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: Nos óxidos, o oxigênio assume carga 2- E O2- Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3,, OF2 F O N Cl Br I S C P H