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QUÍMICA Revisão para o ENEM Rodrigo Marinho Fernandes.

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1 QUÍMICA Revisão para o ENEM Rodrigo Marinho Fernandes

2 Separação de Misturas

3 Funções Inorgânicas: Óxidos

4 Estequiometria 98g 100g 100g 100g 1ton 1ton ton Xton caminhão caminhão 30ton CALCÁRIO % (TOTAL) Xton CALCÁRIO % X = 24ton de CaCO 3 = ton CaCO 3 = ton CaCO 3 caminhão 1 caminhão ton CaCO 3 caminhões10.000ton CaCO 3 X caminhões ton CaCO 3 X = 416,67ton 400ton

5 Soluções

6 Pressão de Vapor C 6 H 12 O 6(s) + H 2 O (l) 1 mol 1 mol NaCl (s) + H 2 O (l) Na + (aq) + Cl - (aq) + H 2 O (l) 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol de partículas 2 mol de partículas

7 Termoquímica Analise as propriedades físicas de alguns combustíveis: Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os álcoois seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar: a)Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 Kj de energia por litro de combustível. b)Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 Kj de energia por litro de combustível. c)Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 19,7 Mj de energia por litro de combustível. d)Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 Mj de energia por litro de combustível. e)Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 Kj de energia por litro de combustível. ÁLCOOL DENSIDADE A 25°C (g/mL) CALOR DE COMBUSTÃO (Kj/mol) Metanol (CH 3 OH)0, ,0 Etanol (CH 3 CH 2 OH)0, ,0

8 ETANOL: CH 3 CH 2 OH1 mol = 46 g Massa da molécula (CH 3 CH 2 OH) = 46g/mol 1 mol = 46 g 1 mol = ,0 Kj Calor de Combustão = ,0 Kj/mol 1 mol = ,0 Kj 1mL =0,001 L = 0,79 g Densidade = 0,79 g/mL 1mL = 0,001 L = 0,79 g ÁLCOOL DENSIDADE A 25°C (g/mL) CALOR DE COMBUSTÃO (Kj/mol) Metanol (CH 3 OH)0, ,0 Etanol (CH 3 CH 2 OH)0, ,0 0,001 L = 0,79 g 1 L = X g X = 790 g de etanol 46 g = ,0 Kj 790 g = X Kj X = 23476,7 Kj = 23,5 Mj Fazendo o mesmo para o METANOL: 19,7 Mj

9 Termoquímica Analise as propriedades físicas de alguns combustíveis: Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os álcoois seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar: a)Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 Kj de energia por litro de combustível. b)Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 Kj de energia por litro de combustível. c)Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 19,7 Mj de energia por litro de combustível. d)Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 Mj de energia por litro de combustível. e)Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 Kj de energia por litro de combustível. ÁLCOOL DENSIDADE A 25°C (g/mL) CALOR DE COMBUSTÃO (Kj/mol) Metanol (CH 3 OH)0, ,0 Etanol (CH 3 CH 2 OH)0, ,0

10 Cinética Química

11 Equilíbrio Químico

12 Eletroquímica A eletrólise é muito empregada na indústria para reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre é um metal de grande rendimento na eletrólise, com recuperação aproximada de 99,9%. Por ter alto valor comercial e múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Num processo de recuperação de cobre puro, eletrolisou-se uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO 4 ) durante 3h, com uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é próxima de: Dados: Constante de Faraday (F) = C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. a)0,02 g. b)0,04 g. c)2,40 g. d)35,5 g. e)71,0 g. Cu +2 (aq) + 2e- Cu 0 (s) e - Cu +2 (aq) + 2e- Cu 0 (s) REDUÇÃO = RECEBIMENTO DE e - 2mol 1mol Q = i x t t = 3 h = s i = 10 A F = C/mol 1 mol de e - = C 2 mol de e - = X = C = 63,5 g de Cu Q = i x t = 10 x = C C = 63,5 g de Cu C = 63,5 g de Cu C = X g = 35,5 g de Cu C = X g = 35,5 g de Cu

13 Radioatividade

14 ORGÂNICA

15

16 / / /

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18

19 A molécula abaixo é popularmente conhecida como dioxina: As propriedades químicas das dioxinas que permitem sua bioacumulação nos organismos relacionam-se a seu caráter: a)Básico, pois a eliminação de materiais alcalinos é mais lenta do que a dos ácidos. b)Ácido, pois a eliminação de materiais ácidos é mais lenta que a dos alcalinos. c)Redutor, pois a eliminação de materiais redutores é mais lenta que a dos oxidantes. d)Lipofílico, pois a eliminação de materiais lipossolúveis é mais lenta que a dos hidrossolúveis. e)Hidrofílico, pois a eliminação de materiais hidrossolúveis é mais lenta que a dos lipossolúveis. PLANO DE SIMETRIA APOLAR Gorduras LIPOFÍLICA PLANO DE SIMETRIA = Molécula APOLAR = Não se dissolve na água = dissolve-se em Gorduras = Molécula LIPOFÍLICA.

20 Enem – simulado:

21 OBSTÁCULOS SÃO AQUELAS COISAS MEDONHAS QUE A GENTE ENXERGA, QUANDO DESVIAMOS O OLHAR DE NOSSOS OBJETIVOS. Henry Ford ÓTIMA PROVA!!!


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