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Como funciona uma pilha? Duas das primeiras pilhas de Volta Alessandro Volta apresenta sua invenção para Napoleão.

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Apresentação em tema: "Como funciona uma pilha? Duas das primeiras pilhas de Volta Alessandro Volta apresenta sua invenção para Napoleão."— Transcrição da apresentação:

1 Como funciona uma pilha? Duas das primeiras pilhas de Volta Alessandro Volta apresenta sua invenção para Napoleão

2 Na aula passada você aprendeu que um metal pode ser mais reativo que o outro.... Como é que era mesmo...? Mg > Zn > Cu

3 Traduzindo...magnésio e mais reativo que o zinco que é mais reativo que o cobre.... É isso mesmo! Se o magnésio é mais reativo ele desloca o outro metal Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu

4 Oxidação e redução Um átomo (ou íon) pode perder ou ganhar elétrons e _ Na + Na + Cu e _ Cu neutro1+2+ neutro O sódio perdeu um elétronO íon cobre 2+ ganhou dois elétrons OXIDAÇÃO = Perder elétrons REDUÇÃO = Ganhar elétrons Responda rápido: é possível acontecer oxidação sem acontecer redução? Por quê?

5 O zinco. Zn (s) reage espontaneamente com os íons Cu 2+ Nessa reação os elétrons são transferidos diretamente do metal para os íons e os produtos finais são íons Zn 2+ e o metal cobre Cu (s) Vamos analisar as reações no campo microscópico.....

6 Zn (s) Zn 2+ (aq) 2 e - Cu 2+ (aq)Cu (s) Resumindo: Zn (s) = Zn 2+ (aq) + 2 e-e- Cu 2+ (aq) + 2 e - = Cu (s) Reação Global:Zn (s) + Cu 2+ (aq) = Zn 2+ (aq) + Cu (s) Vamos ver agora como realizar essa transfêrência e aproveitar o fluxo de elétrons (Pilha de Daniel)

7 Dispositivos nos quais ocorre transferência indireta de elétrons gerando corrente elétrica. Pilhas Energia química Energia elétrica

8 Como funciona a pilha? Observe as animações. Zn 2+ 2 e - 2e-2e- Cu 2+ K+K+ C - K+K+ Ponte salina Cátodo Redução Ânodo Oxidação Para neutralizar a solução os cátions migram da ponte salina Para neutralizar a solução os ânions migram da ponte salina Mantêm as soluções eletricamente neutras Zn (s) = Zn 2+ (aq) + 2 e-e- Cu 2+ (aq) + 2 e- e- = Cu(s)

9 Zn 2+ 2 e - 2e-2e- Cu 2+ K+K+ C - K+K+ Ponte salina Cátodo Redução Ânodo Oxidação Para neutralizar a solução os cátions migram da ponte salina Para neutralizar a solução os ânions migram da ponte salina Mantêm as soluções eletricamente neutras Zn (s) = Zn 2+ (aq) + 2 e-e- Cu 2+ (aq) + 2 e- e- = Cu(s) A passagem dos elétrons aquece o filamento: a lâmpada acende

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