Como funciona uma pilha?

Apresentação em tema: "Como funciona uma pilha?"— Transcrição da apresentação:

1 Como funciona uma pilha?
Alessandro Volta apresenta sua invenção para Napoleão Duas das primeiras pilhas de Volta

2 Na aula passada você aprendeu que um metal pode ser mais reativo que o outro....
Como é que era mesmo...? Mg > Zn > Cu

3 É isso mesmo! Se o magnésio é mais reativo ele desloca o outro metal
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Traduzindo...magnésio e mais reativo que o zinco que é mais reativo que o cobre....

4 Oxidação e redução Um átomo (ou íon) pode perder ou ganhar elétrons e
_ Na + Na + Cu e _ Cu neutro neutro 1+ 2+ O sódio perdeu um elétron O íon cobre 2+ ganhou dois elétrons OXIDAÇÃO = Perder elétrons REDUÇÃO = Ganhar elétrons Responda rápido: é possível acontecer oxidação sem acontecer redução? Por quê?

5 Vamos analisar as reações no campo microscópico.....
O zinco. Zn (s) reage espontaneamente com os íons Cu2+ Nessa reação os elétrons são transferidos diretamente do metal para os íons e os produtos finais são íons Zn2+ e o metal cobre Cu (s)

6 Zn2+ (aq) Zn (s) Cu2+ (aq) Cu (s) 2 e- Zn (s) = Zn2+(aq) + 2 e-
Cu2+(aq) + 2 e- = Cu (s) Resumindo: Reação Global: Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) Vamos ver agora como realizar essa transfêrência e aproveitar o fluxo de elétrons (Pilha de Daniel)

7 Dispositivos nos quais ocorre transferência indireta de elétrons gerando corrente elétrica.
Pilhas Energia química Energia elétrica

8 Cátodo Redução Ânodo Oxidação Ponte salina
Como funciona a pilha? Observe as animações. 2 e- 2 e- Cátodo Redução Ânodo Oxidação Para neutralizar a solução os cátions migram da ponte salina Para neutralizar a solução os ânions migram da ponte salina Ponte salina K+ Cl- Mantêm as soluções eletricamente neutras 2 e- 2 e- Cu2+ Zn2+ K+ Cl- Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s) Zn (s) = Zn2+(aq) + 2 e-

9 Cátodo Redução Ânodo Oxidação Ponte salina 2 e- 2 e- Cl- K+ 2 e- 2 e-
A passagem dos elétrons aquece o filamento: a lâmpada acende 2 e- 2 e- Cátodo Redução Ânodo Oxidação Para neutralizar a solução os cátions migram da ponte salina Para neutralizar a solução os ânions migram da ponte salina Ponte salina Cl- K+ Mantêm as soluções eletricamente neutras 2 e- 2 e- Cu2+ Zn2+ Cl- K+ Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s) Zn (s) = Zn2+(aq) + 2 e-

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