QUÍMICA Ciências da Natureza.

Apresentação em tema: "QUÍMICA Ciências da Natureza."— Transcrição da apresentação:

1 QUÍMICA Ciências da Natureza

2 O dióxido de nitrogênio contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com a água na atmosfera, formando, além do ácido nítrico, o monóxido de nitrogênio. Na reação entre 2,76 g de NO2 e 0,54 g de água, ocorre: a) excesso de 0,18 g de água. b) produção de 1,26 g de ácido nítrico. c) formação de 0,90 g de óxido nítrico, NO. d) formação de uma massa total de produtos igual a 3,3 g. e) consumo de 1,38 g de dióxido de nitrogênio.

3 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Alternativa - A (3 x 46) 138g --------- 18g
Dados da Equação: 2,76g ,54g Excesso Dados do Enunciado: (49g) (74g) Cálculo de reagente em excesso: 138g g 2,76g X X = 0,36g 0,54g – 0,36 = 0,18g de H2O Alternativa - A

4 Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão. Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio: Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita. Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira A) mais eficiente em pH básico. B) mais eficiente em pH ácido. C) mais eficiente em pH neutro. D) eficiente em qualquer faixa de pH. E) mais eficiente em pH ácido ou neutro.

5 OBS: Deslocamento de equilíbrio químico:

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7 O antibiótico cloromicetina é muito ativo contra certas doenças, como, por exemplo, tratar as infecções de olhos e ouvidos. É obtido de um microrganismo e também pode ser preparado sinteticamente. Observe a fórmula desse antibiótico a seguir: As funções presentes nesse composto, entre outras, são: a) álcool, cetona e nitrocomposto. b) amina, haleto orgânico e álcool. c) nitrocomposto, aldeído e cetona. d) amida, haleto orgânico e nitrocomposto. e) cloreto de ácido, fenol e amina. Álcool Amina Haleto Orgânico Amida

8 Estações de tratamento da água
O esquema abaixo apresenta as principais etapas do tratamento da água: Nas Estações de Tratamento de Água (ETAs), a água bruta passa por diversos processos: desinfecção, coagulação, floculação, decantação, filtração, correção do pH e fluoretação.

9 Uma das primeiras pilhas construídas foi a de Daniell
Uma das primeiras pilhas construídas foi a de Daniell. O esquema de seu funcionamento está presente em todos os livros didáticos, justamente pela grande facilidade que se tem de explicar seu funcionamento, sendo um dos pontos de partida para estudos que envolvem reações químicas as quais produzem eletricidade. Observe a sua representação a seguir: Sobre essa pilha, podemos afirmar que a) a lâmina de cobre sofre oxidação. b) os íons movimentam-se através do fio condutor, e os elétrons fluem pela ponte salina da lâmina de zinco para a lâmina de cobre. c) a massa do eletrodo de cobre aumenta, enquanto sua solução fica menos concentrada, devido à redução dos íons d) o fluxo de elétrons ocorre do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco. e) a semirreação catódica é representada por Oxidação Ânodo Polo Negativo Redução Cátodo Polo Positivo Potenciais de redução (E°Red): Cu2+ + 2e- → Cu ,34v Zn2+ + 2e- → Zn ,76v

10 Na mesma condição de pressão, foram preparadas as seguintes soluções
Na mesma condição de pressão, foram preparadas as seguintes soluções. Em um béquer (béquer 1), foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de sacarose. A mistura foi agitada dando origem a uma solução 1. Em outro béquer (béquer 2), foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de cloreto de sódio (NaCl). A mistura foi agitada dando origem a uma solução 2. Em outro béquer (béquer 3), foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de glicose A mistura foi agitada dando origem a uma solução 3. Com relação às soluções contidas nos béqueres 1, 2 e 3, é correto afirmar: a) A diminuição do ponto de congelamento do solvente na solução 1 é maior que na solução 3. b) O aumento do ponto de ebulição do solvente na solução 2 é menor que na solução 1. c) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é duas vezes maior que da solução 1. d) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é igual ao da solução 3. e) O aumento do ponto de ebulição do solvente da solução 1 é duas vezes maior que da solução 3.

11 O acetileno é um gás de elevada capacidade calorífica
O acetileno é um gás de elevada capacidade calorífica. Levando em consideração as entalpias de formação fornecidas a seguir, determine a entalpia da reação de combustão completa para um mol de acetileno utilizado em espectrofotômetros de absorção atômica. Dados: a) KJ/mol b) KJ/mol c) KJ/mol d) KJ/mol e) KJ/mol

12 C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)
227 Kj/mol 0 Kj/mol 2. (- 394 Kj/mol) -242 Kj/mol ∆𝐻=𝐻𝑝 −𝐻𝑟 ∆𝐻= 2. −394 + −242 − 227 ∆𝐻= – 788 – 242 – 227 ∆𝐻= Kj/mol Alternativa - C