A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

EQUILÍBRIO IÔNICO O que você deve saber sobre O equilíbrio iônico é um caso isolado de equilíbrio químico, em que o sistema em estudo é uma solução aquosa.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "EQUILÍBRIO IÔNICO O que você deve saber sobre O equilíbrio iônico é um caso isolado de equilíbrio químico, em que o sistema em estudo é uma solução aquosa."— Transcrição da apresentação:

1 EQUILÍBRIO IÔNICO O que você deve saber sobre O equilíbrio iônico é um caso isolado de equilíbrio químico, em que o sistema em estudo é uma solução aquosa contendo íons em contato com moléculas ou compostos iônicos pouco solúveis. Dependendo da quantidade de íons livres que a solução apresentar, ela pode ser classificada como eletrólito forte ou fraco. Existem vários tipos de equilíbrios iônicos produzidos pela dissolução de eletrólitos fracos em água, e cada um desses equilíbrios recebe um nome específico.

2 I. Constante de ionização dos ácidos e das bases (K a e K b ) + – + – – + – EQUILÍBRIO IÔNICO

3 Quanto maior o valor da constante, maior a força do ácido ou da base. I. Constante de ionização dos ácidos e das bases (K a e K b ) EQUILÍBRIO IÔNICO

4 Para eletrólitos fracos (em solução aquosa, pequena quantidade de íons livres), a constante de ionização é calculada por: II. Lei da diluição de Ostwald K i = M α 2 M = concentração molar (mol/L) α = grau de ionização K i = constante de ionização EQUILÍBRIO IÔNICO

5 Efeito do íon comum A adição de um íon já existente no equilíbrio desloca-o para o lado da substância não ionizada ou não dissociada. III. Deslocamento de equilíbrios iônicos Equilíbrio existente numa solução aquosa de ácido acético: Ao adicionarmos acetato de sódio (solúvel em água), obtemos: EQUILÍBRIO IÔNICO

6 Efeito do íon não comum Um íon não participante de um equilíbrio pode deslocá-lo se houver reação com um dos participantes do equilíbrio. A adição de uma base (Na OH, por exemplo) consome íons H + desloca o equilíbrio para a esquerda. III. Deslocamento de equilíbrios iônicos EQUILÍBRIO IÔNICO

7 Aplicando a expressão da constante, temos: IV. Equilíbrio iônico da água (K w ) EQUILÍBRIO IÔNICO

8 Produto iônico da água, a 25 °C, tem o valor de 1, Soluções ácidas: [H + ] >10 -7 e [OH - ] < a 25 °C Soluções básicas: [OH - ] >10 -7 e [H + ] < a 25 °C IV. Equilíbrio iônico da água (K w ) EQUILÍBRIO IÔNICO

9 Água pura ou solução neutra: [H + ] = [OH - ] pH = 7 Solução ácida: [H + ] > [OH - ] pH < 7 Solução básica: [H + ] 7 V. pH e pOH IV. Equilíbrio iônico da água (K w ) EQUILÍBRIO IÔNICO

10 Equilíbrio que se estabelece entre o íon e moléculas de água, dando origem a um ácido ou a uma base fracos. VI. Hidrólise dos sais e constante de hidrólise EQUILÍBRIO IÔNICO

11 Solução básica: sal formado por ácido fraco e base forte. Solução ácida: sal formado por ácido forte e base fraca. Solução neutra: sal formado por ácido forte e base forte. Sal formado por um ácido fraco e uma base fraca: Se K b > K a : solução básica. Se K a > K b : solução ácida. Se K a = K b : solução neutra. VII. Previsão da acidez ou basicidade de uma solução de sal EQUILÍBRIO IÔNICO

12 VIII. Equilíbrio de solubilidade (K s ou K ps )

13 (UFRJ) Quando um atleta pratica exercícios físicos vigorosos, o oxigênio disponível na corrente sanguínea é rapidamente consumido, levando seu metabolismo a trabalhar em condições anaeróbicas. Nessas condições, o processo de geração de energia para a contração de músculos envolve a quebra de glicose (C 6 H 12 O 6 ), produzindo ácido lático (C 3 H 6 O 3 ) e provocando fadiga muscular. O gráfico a seguir mostra a variação da concentração de ácido lático no sangue de um atleta durante uma competição em função do tempo t. a) Calcule a taxa de formação de ácido lático entre o estado de repouso (t = 0 s) e o instante t = 200 s. EQUILÍBRIO IÔNICO NO VESTIBULAR EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 1 RESPOSTA:

14 b) Como o ácido lático é um ácido fraco, de cada 100 moléculas de ácido lático dissolvidas em água, apenas quatro sofrem ionização. Calcule o pH de uma solução aquosa de ácido lático com concentração igual a 2,5 mMol/L. EQUILÍBRIO IÔNICO NO VESTIBULAR EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 1 RESPOSTA: [H] = M · α. Então, 2,5 · · 0,04 = 1 · pH = 4

15 (UFSCar-SP) A acidose metabólica é causada pela liberação excessiva, na corrente sanguínea, de ácido lático e de outras substâncias ácidas resultantes do metabolismo. Considere a equação envolvida no equilíbrio ácido-base do sangue e responda. a) Explique de que forma o aumento da taxa de respiração, quando se praticam exercícios físicos, contribui para a redução da acidez metabólica. b) O uso de diuréticos em excesso pode elevar o pH do sangue, causando uma alcalose metabólica. Explique de que forma um diurético perturba o equilíbrio ácido-base do sangue. RESPOSTA: Analisando o equilíbrio: CO 2(g) + H 2 O (g) H 2 CO 3(aq) H + (aq) + HCO 3 - (aq) De acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para a esquerda e a concentração de H + (aq) diminui, pois o aumento da taxa de respiração provoca grande liberação de CO 2 (expiração), ou seja, a diminuição de sua concentração no sangue. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 3 RESPOSTA: Com o uso de diuréticos ocorrerá uma diminuição de H 2 O no sangue. O equilíbrio será deslocado no sentido da formação de CO 2 e a concentração de H + diminuirá, acarretando a elevação do pH do sangue. EQUILÍBRIO IÔNICO NO VESTIBULAR

16 (Unesp) Na tabela a seguir são fornecidos os valores de pH de soluções aquosas 0,1 mol/L de dois ácidos monopróticos. a) Explique os diferentes valores de pH medidos para as duas soluções. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 5 RESPOSTA: EQUILÍBRIO IÔNICO NO VESTIBULAR

17 b) A neutralização estequiométrica das soluções de HCl e de HCN com uma solução de NaOH resultará em soluções que terão o mesmo pH? Justifique. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 5 RESPOSTA: EQUILÍBRIO IÔNICO NO VESTIBULAR

18 (UFRN) Um experimento simples, sempre presente em feiras de ciências, demonstra a condutividade elétrica das soluções. A figura abaixo mostra que o circuito elétrico se fecha quando os eletrodos são postos em contato com material condutor. Estando esses eletrodos imersos numa solução, a lâmpada brilha com intensidade proporcional à passagem da corrente. Portanto, quanto maior a concentração de íons livres na solução testada, maior a condutividade elétrica e também a luminosidade da lâmpada. Com o objetivo de apresentar esse experimento numa feira de ciências, um estudante preparou quatro soluções aquosas, cada uma com um dos solutos abaixo, diluídos na mesma concentração: I. Ácido acético (CH 3 COOH) : K a = 1,8 · II. Ácido cloroso (HC O 2 ) : K a = 1,1 · III. Fenol (C 6 H 5 OH) : K a = 1,3 · IV. Hidróxido de amônio (NH 4 OH) : K b = 1,8 · Tendo em vista as propriedades dessas soluções: EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 7 EQUILÍBRIO IÔNICO NO VESTIBULAR

19 a) indicar, justificando, quais soluções apresentam, respectivamente, a maior e a menor condutividade elétrica. b) explicar o que acontece com a luminosidade da lâmpada quando se adiciona água destilada à solução IV (hidróxido de amônio). EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 7 RESPOSTA: EQUILÍBRIO IÔNICO NO VESTIBULAR RESPOSTA:

20 c) explicar, considerando o estado de equilíbrio, o que acontece Com a luminosidade da lâmpada quando a solução de ácido acético (resultante de uma ionização endotérmica) é aquecida. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 7 RESPOSTA: EQUILÍBRIO IÔNICO NO VESTIBULAR

21 (Uece) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água. a) 1,0 b) 3,0 c) 11,0 d) 13,0 EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 13 RESPOSTA: D EQUILÍBRIO IÔNICO NO VESTIBULAR


Carregar ppt "EQUILÍBRIO IÔNICO O que você deve saber sobre O equilíbrio iônico é um caso isolado de equilíbrio químico, em que o sistema em estudo é uma solução aquosa."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google