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EQUILÍBRIO QUÍMICO O que você deve saber sobre O equilíbrio químico estuda as reações reversíveis. Nelas, formam-se produtos que reagem entre si originando.

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1 EQUILÍBRIO QUÍMICO O que você deve saber sobre O equilíbrio químico estuda as reações reversíveis. Nelas, formam-se produtos que reagem entre si originando reagentes de partida. Como elas não acabam e, no equilíbrio, a velocidade das reações direta e inversa é igual, a concentração de todas as substâncias presentes no estado de equilíbrio permanece constante.

2 EQUILÍBRIO QUÍMICO I. Constante de equilíbrio

3 EQUILÍBRIO QUÍMICO

4 v 1 = K 1 [CO 2 ] [H 2 ] v 2 = K 2 [CO] [H 2 O] No equilíbrio, v 1 = v 2 ; portanto, K 1 [CO 2 ] [H 2 ] = K 2 [CO] [H 2 O] I. Constante de equilíbrio K 1 = [CO] [H 2 O] K 2 [CO 2 ] [H 2 ] K e = constante de equilíbrio [] = concentração molar – mol/L K 1 e K 2 = constantes de velocidade = K e EQUILÍBRIO QUÍMICO

5 I. Constante de equilíbrio Para uma reação do tipo: aA + bB cC + dD, a expressão da constante de equilíbrio é dada por: EQUILÍBRIO QUÍMICO

6 K p = K c · (R · T)n, em que R é a constante universal dos gases, T é a temperatura em Kelvin ( o C + 273) e n é a variação do número de mols entre produtos e reagentes (c + d) – (a + b). n só inclui substâncias no estado gasoso. II. Relação entre K c e K p EQUILÍBRIO QUÍMICO

7 Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos III. Tipos de equilíbrio químico EQUILÍBRIO QUÍMICO

8 IV. Grau de equilíbrio (α) EQUILÍBRIO QUÍMICO

9 Aqueceram-se 2 mols de PCl 5 em um recipiente fechado com capacidade de 2 litros. Atingindo o equilíbrio, o PCl 5 se encontrava 40% dissociado em PCl 3 e Cl 2. Qual a constante de equilíbrio? IV. Grau de equilíbrio (α) EQUILÍBRIO QUÍMICO

10 Princípio de Le Chatelier: Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando reduzir a ação do fator aplicado. Influência das concentrações dos participantes do equilíbrio Aumentando a concentração de uma substância participante, o equilíbrio se desloca no sentido do seu consumo. Diminuindo a concentração de uma substância participante, o equilíbrio se desloca no sentido da sua formação. V. Alteração do estado de equilíbrio EQUILÍBRIO QUÍMICO

11 Influência da pressão total sobre o sistema em equilíbrio O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o menor volume de moléculas gasosas (menor número de mols). A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o maior volume de moléculas gasosas (maior número de mols). Caso o n seja igual a zero, variações de pressão não afetam o equilíbrio. Influência da temperatura O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica (absorção de energia). A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica (liberação de energia). V. Alteração do estado de equilíbrio EQUILÍBRIO QUÍMICO

12 Influência do catalisador Um catalisador diminui o tempo necessário para o sistema atingir o equilíbrio, mas não altera o rendimento obtido. V. Alteração do estado de equilíbrio EQUILÍBRIO QUÍMICO

13 Conceito de equilíbrio químico Clique na imagem abaixo para ver a animação. EQUILÍBRIO QUÍMICO


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