N2 + 3H2  2NH3 Equilíbrio Químico Tempo (min) mol

Apresentação em tema: "N2 + 3H2  2NH3 Equilíbrio Químico Tempo (min) mol"— Transcrição da apresentação:

1 N2 + 3H2  2NH3 Equilíbrio Químico Tempo (min) 2 4 6 8 10 1 mol
2 4 6 8 10 N H2  2NH3 1 mol 0,98 mol 0,97 mol 0,96 mol 3 mol 2,94 mol 2,91 mol 2,88 mol 0 mol 0,04 mol 0,06 mol 0,08 mol REAGENTES PRODUTO

2 Graficamente N H2  2NH3 MOL H2 NH3 N2 TEMPO

3 Constante de Equilíbrio em termos de concentração
Tempo (min) 2 4 6 8 10 N H2  2NH3 1 mol 0,98 mol 0,97 mol 0,96 mol 3 mol 2,94 mol 2,91 mol 2,88 mol 0 mol 0,04 mol 0,06 mol 0,08 mol X 2 [ PRODUTOS ] [ NH3 ] 0,08 2 Kc = = = = 0,000279 Y 3 3 [ REAGENTES ] [ N2 ] • [ H2 ] 0,96 • 2,88 OBS.: na expressão do Kc não entram sólidos

4 Constante de Equilíbrio
em termos de pressão 1N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) X 2 (P PRODUTOS) (PNH3) Kp = = Y 3 (P REAGENTES) (PN2 ) . (PH2) n Kp = Kc . (RT) Onde n = coeficientes n = 2 – (1+3) = -2 OBS.: na expressão do Kp só entram gases

5 Deslocamento do Equilíbrio Químico
Tempo (min) 6 8 10 12 14 16 18 N H2  2NH3 0,96 mol 1,00 mol 0,99 mol 0,98 mol 2,88 mol 2,85 mol 2,82 mol 0,08 mol 0,10 mol 0,12 mol Nova condição de equilíbrio

6 Deslocamento do Equilíbrio Químico
N H2  2NH3 MOL H2 adição NH3 N2 TEMPO

7 Deslocamento do Equilíbrio Químico
FATORES QUE CAUSAM O DESLOCAMENTO: I – Adição ou retirada de reagente ou produto. Desloca no sentido do consumo ou reposição do componente. Exemplo: N H2  2NH3 deslocamento adição deslocamento retirada

8 Deslocamento do Equilíbrio Químico
FATORES QUE CAUSAM O DESLOCAMENTO: II – Aumento de temperatura. Desloca no sentido da reação endotérmica. Exemplo: N H2  2NH3 ∆H = -44 kcal exotérmica O aumento de temperatura favorece a reação inversa

9 Deslocamento do Equilíbrio Químico
FATORES QUE CAUSAM O DESLOCAMENTO: III – Aumento de pressão. Desloca no sentido da diminuição de volume gasoso. Exemplo: 1N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) O aumento da pressão favorece a reação direta 4 mols 2 mols