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Equilíbrio Químico REAGENTES PRODUTO N 2 + 3H 2 2NH 3 1 mol 0,98 mol 0,97 mol 0,96 mol Tempo (min) 0 2 4 6 8 10 3 mol 2,94 mol 2,91 mol 2,88 mol 0 mol.

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Apresentação em tema: "Equilíbrio Químico REAGENTES PRODUTO N 2 + 3H 2 2NH 3 1 mol 0,98 mol 0,97 mol 0,96 mol Tempo (min) 0 2 4 6 8 10 3 mol 2,94 mol 2,91 mol 2,88 mol 0 mol."— Transcrição da apresentação:

1 Equilíbrio Químico REAGENTES PRODUTO N 2 + 3H 2 2NH 3 1 mol 0,98 mol 0,97 mol 0,96 mol Tempo (min) mol 2,94 mol 2,91 mol 2,88 mol 0 mol 0,04 mol 0,06 mol 0,08 mol

2 Graficamente MOL TEMPO NH 3 H2H2 N2N2 N 2 + 3H 2 2NH 3

3 Constante de Equilíbrio em termos de concentração Constante de Equilíbrio em termos de concentração N 2 + 3H 2 2NH 3 Tempo (min) Kc = [ PRODUTOS ] [ REAGENTES ] = [ NH 3 ] [ N 2 ] [ H 2 ] X Y 2 3 = 0,08 0,96 2, = 0, mol 0,98 mol 0,97 mol 0,96 mol 3 mol 2,94 mol 2,91 mol 2,88 mol 0 mol 0,04 mol 0,06 mol 0,08 mol OBS.: na expressão do Kc não entram sólidos

4 Constante de Equilíbrio em termos de pressão Constante de Equilíbrio em termos de pressão Kp = (P PRODUTOS ) = (P NH 3 ) (P N 2 ). (P H 2 ) X Y 2 3 (P REAGENTES ) 1N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Kp = Kc. (RT) n Onde n = coeficientes n = 2 – (1+3) = -2 OBS.: na expressão do Kp só entram gases

5 Deslocamento do Equilíbrio Químico N 2 + 3H 2 2NH 3 Tempo (min) ,96 mol 1,00 mol 0,99 mol 0,98 mol 2,88 mol 2,85 mol 2,82 mol 0,08 mol 0,10 mol 0,12 mol Nova condição de equilíbrio

6 MOL TEMPO NH 3 H2H2 N2N2 N 2 + 3H 2 2NH 3 adição Deslocamento do Equilíbrio Químico

7 FATORES QUE CAUSAM O DESLOCAMENTO: I – Adição ou retirada de reagente ou produto. Desloca no sentido do consumo ou reposição do componente. Exemplo: N 2 + 3H 2 2NH 3 adição deslocamento retirada

8 Deslocamento do Equilíbrio Químico FATORES QUE CAUSAM O DESLOCAMENTO: II – Aumento de temperatura. Desloca no sentido da reação endotérmica. Exemplo: N 2 + 3H 2 2NH 3 H = -44 kcal exotérmica O aumento de temperatura favorece a reação inversa

9 Deslocamento do Equilíbrio Químico FATORES QUE CAUSAM O DESLOCAMENTO: III – Aumento de pressão. Desloca no sentido da diminuição de volume gasoso. Exemplo: 1N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 4 mols2 mols O aumento da pressão favorece a reação direta


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