B S O O C.

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1 B S O O C

2 1 MOL g X MOL Og X= 2 MOL NaOH 0,5L MOL 1L Y MOL Y= 4 MOL.L-1 NaOH 1. I F (001) NaOH Na OH- 4 MOL.L MOL.L MOL.L-1 = 8 MOL.L-1 V (002)

3 1 MOL g X MOL Og X= 2 MOL C6H12O6 0,5L MOL 1L Y MOL Y= 4 MOL.L-1 C6H12O6 1. II V (004)QUANTO MAIOR A CONCENTRAÇÃO DO SOLUTO NÃO VOLÁTIL, MENOR A PRESSÃO DE VAPOR (TONOSCOPIA) I = 8 MOL.L-1 II = 4MOL.L-1 V (008) QUANTO MAIOR O NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS, MENOR O PONTO DE CONGELAÇÃO (CRIOSCOPIA) E MAIOR O PONTO DE EBULIÇÃO (EBULIOSCOPIA)

4 (016) A pressão osmótica em II, a 27º C (R=0,082 atm,L. mol-1
(016) A pressão osmótica em II, a 27º C (R=0,082 atm,L.mol-1.K-1 é 98,4 atm. II M = 4MOL.L T(K) = = 300K ∏= M . R . T ∏ = 4. 0, ∏ = 98,4 atm

5 V (001) N2 APOLAR, H2 APOLAR, NH3 POLAR. N H H H V (002) V (004) EXO
V (008) N H NH ΔH = -92,22 Kj DIMINUI A TEMPERATURA (EXO), PARA DIREITA. [ NH3 ]2 Kc = [N2] . [H2]3 CONSTANTE DE EQUILÍBRIO SÓ DEPENDE DA TEMPERATURA.

6 V (016) A diminuição do volume do recipiente e o aumento da concentração de H2 favorecem a formação de amônia. 1N H NH ΔH = -92,22 Kj 4 MOLS MOLS DIMINUI O VOLUME DO RECIPIENTE : AUMENTA A PRESSÃO TOTAL, DESLOCA O EQUILÍBRIO NO SENTIDO DE FORMAR MENOR Nº DE MOLS DE PRODUTOS GASOSOS. PARA A DIREITA. AUMENTA A [ H2 ] DESLOCA PARA O SENTIDO ONDE ELE É CONSUMIDO. PARA A DIREITA. PROPRIEDADE COLIGATIVA SÓ DEPENDE DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS. NÃO DEPENDE DA NATUREZA DO SOLUTO.