PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES

Apresentação em tema: "PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES"— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES
PROF.: João Carlos de Lima

2 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem apenas da quantidade de partículas do soluto dissolvidas. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre a superfície desse líquido. Prof. João Carlos

3 Prof. João Carlos

4 PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica). Prof. João Carlos

5 DIAGRAMA DE FASES Prof. João Carlos

6 TONOSCOPIA É o estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando a ele se adiciona um soluto não volátil. Prof. João Carlos

7 CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA
Prof. João Carlos

8 PRESSÃO OSMÓTICA OSMOSE
PRESSÃO OSMÓTICA: É a pressão exercida na solução para impedir o fenômeno da osmose. Prof. João Carlos

9 SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES
SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dispersas é igual ao número de partículas dissolvidas. (O soluto é molecular) SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dispersas é maior que o número de partículas inicialmente dissolvidas. ( dissociação e ionização) Prof. João Carlos

10 CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOS
EFEITO COLIGATIVO SOLUÇÃO IÔNICA SOLUÇÃO MOLECULAR TONOSCÓPIA p/po = Kt.M.i = x1 EBULIOSCÓPIA Te = Ke.M Te = Ke.M. i CRIOSCÓPIA Tc = Kc.M Tc = Kc.M.i PRESSÃO OSMÓTICA  = M.R.T  = M.R.T.i Prof. João Carlos