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PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES PROF.: João Carlos de Lima.

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Apresentação em tema: "PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES PROF.: João Carlos de Lima."— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES PROF.: João Carlos de Lima

2 É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem apenas da quantidade de partículas do soluto dissolvidas. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre a superfície desse líquido. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Prof. João Carlos

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4 PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO * Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica). Prof. João Carlos

5 DIAGRAMA DE FASES Prof. João Carlos

6 TONOSCOPIA É o estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando a ele se adiciona um soluto não volátil. Prof. João Carlos

7 CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA Prof. João Carlos

8 PRESSÃO OSMÓTICA OSMOSE PRESSÃO OSMÓTICA: É a pressão exercida na solução para impedir o fenômeno da osmose. Prof. João Carlos

9 SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dispersas é igual ao número de partículas dissolvidas. (O soluto é molecular) SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dispersas é maior que o número de partículas inicialmente dissolvidas. ( dissociação e ionização) Prof. João Carlos

10 CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOS EFEITO COLIGATIVO SOLUÇÃO IÔNICA SOLUÇÃO MOLECULAR TONOSCÓPIA p/po = Kt.M.i = x1 EBULIOSCÓPIA Te = Ke.M Te = Ke.M. i CRIOSCÓPIA Tc = Kc.M Tc = Kc.M.i PRESSÃO OSMÓTICA = M.R.T = M.R.T.i Prof. João Carlos


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