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SÃO PROPRIEDADES QUE DEPENDEM APENAS DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS.

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1 SÃO PROPRIEDADES QUE DEPENDEM APENAS DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS.

2 É A PRESSÃO EXERCIDA PELO VAPOR EM EQUILÍBRIO COM A FASE LÍQUIDA EM UMA DADA TEMPERATURA. QUANTO MAIS VOLÁTIL É O LÍQUIDO, MAIOR A SUA PV.

3 h = PV = 24 mmHg PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA A 25°C H 2 O ( ) H 2 O (v)

4 PV (mmHg) EBULIÇÃO: PV = P MEIO ÉTER ETANOL ÁGUA TEMPERATURA °C 760

5 AO SE ADICIONAR UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL EM UM LÍQUIDO PURO, SUA PV DIMINUI: TONOSCOPIA. ÁGUA PURA, PV MAIOR ÁGUA COM AÇÚCAR, PV MENOR

6 O LÍQUIDO ENTRA EM EBULIÇÃO QUANDO SUA PV = PRESSÃO DO AMBIENTE. PV (mm Hg) H2OH2O PRAIA 760 S. PAULO 700 (800m) LA PAZ 500 (3600m) MONTE EVEREST 240 (8848m) t(°C)

7 É O ESTUDO DO AUMENTO DO PONTO DE EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO PURO QUANDO A ELE ADICIONAMOS UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL.

8 PRESSÃO LÍQUIDO PURO LÍQUIDO NA SOLUÇÃO pX t 0 < t TEMPERATURA (°C) Δte

9 É O ESTUDO DO ABAIXAMENTO DO PONTO DE CONGELAÇÃO DE UM LÍQUIDO PURO QUANDO A ELE ADICIONAMOS UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL

10 PRESSÃO OSMÓTICA (π): PRESSÃO MÍNIMA NECESSÁRIA PARA IMPEDIR A PASSAGEM DO SOLVENTE DA SOLUÇÃO MENOS PARA A MAIS CONCENTRADA. Membrana Semi-permeável

11 OSMOSE MEMBRANA SEMIPERMEÁVEL π SOLUÇÃO HIPOTÔNICA SOLUÇÃO HIPERTÔNICA

12 H 2 O PURA H 2 O DO MAR MEMBRANA SEMI-PERMEÁVEL OSMOSE H 2 O PURA H 2 O DO MAR OSMOSE REVERSA PRESSÃO > π

13 CÁLCULO DA PRESSÃO OSMÓTICA (π) PV = n R T Π V = n R T Π = n R T V Π = M R T PARA SOLUÇÕES IÔNICAS: Fator de Van´t Hoff (i) : i = 1 + α (q-1) Π = M R T.i

14 CALCULE A PRESSÃO OSMÓTICA DE UMA SOLUÇÃO 1 MOL/L DE H 2 SO 4 80% IONIZADO A 27°C. (R=0,082atm.L/mol.K) RESOLUÇÃO: T(K) = = 300K i = 1 + α (q-1) H 2 SO 4 2H + + 1SO 4 -2 q = = 3 i = 1 + α (q-1) i = 1 + 0,8(3-1) i = 2,6 Π = M. R. T. i Π = 1. 0, ,6 Π = 64 atm

15 PRESSÃO DE VAPOR DIMINUI (TONOSCOPIA) PONTO DE CONGELAÇÃO DIMINUI (CRIOSCOPIA) PONTO DE EBULIÇÃO AUMENTA (EBULIOSCOPIA) PRESSÃO OSMÓTICA AUMENTA (OSMOCOPIA) AO DISSOLVER UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL EM UM LÍQUIDO PURO:

16 PRESSÃO DE VAPORΔp / p = kt. W. i PONTO DE CONGELAÇÃOΔtc = kc. W. i PONTO DE EBULIÇÃO Δte = ke. W. i PRESSÃO OSMÓTICAΠ = M. R. T. i

17 CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA DO SOLUTO POR QUILOGRAMA DO SOLVENTE (W) W = n SOLUTO / massa solvente (Kg) massa do soluto n soluto = Massa Molar do soluto

18 m soluto W = M. M. soluto. m solvente (Kg) m = massa M.M. = Massa Molar do soluto.


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