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EQUILÍBRIO QUÍMICO -INTRODUÇÃO -CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO -ANÁLISE GRÁFICA DO EQUILÍBRIO -CONSTANTE DE EQUILÍBRIO -PRINCÍPIO DE LE CHATELIER -DESLOCAMENTO.

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1 EQUILÍBRIO QUÍMICO -INTRODUÇÃO -CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO -ANÁLISE GRÁFICA DO EQUILÍBRIO -CONSTANTE DE EQUILÍBRIO -PRINCÍPIO DE LE CHATELIER -DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO -EXERCÍCIOS

2 A + B C + D

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5 V 1 = V 2 O que existe, na verdade, são duas reações opostas que ocorrem com a mesma velocidade.

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13 (c) [Produtos] X Tempo

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15 [P]>[R]

16 [R]>[P]

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18 [P]>[R] [R]>[P]

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21 A B K Eq = [ B ] [ A ] K Eq > 1 = [ B ] > [ A ] K Eq [ B ]

22 1.888

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24 Consideremos o efeito da variação de concentração na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação de equilíbrio é: Cl H 2 O HOCl + H 3 O + + Cl - Esquerda Direita Esquerda Direita Esquerda

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26 Exemplo: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1mol 3 mols 2 mols O lado esquerdo da reação representa 4 mols de gás combinando-se para dar 2 mols no lado direito. Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para a direita. Exemplo: N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO(g) 1mol 1 mol 2 mols

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28 O calor pode ser considerado um reagente em reações endotérmicas ou um produto em reações exotérmicas. Portanto, a temperatura é análoga à concentração, ao se aplicar o Princípio de Le Chatelier aos efeitos do calor em uma reação química. Exemplo1: C(s) + CO 2 (g) + calor 2 CO(g) A reação é endotérmica e, como pode ser visto, o equilíbrio desloca-se para a direita em temperaturas mais elevadas. Exemplo2: PCl 3 (l) + Cl 2 (g) PCl 5 (s) + 88 kJ Neste caso a reação é exotérmica. O calor fará com que o produto PCl 5, se decomponha, regenerando o PCl 3 e o Cl 2. Portanto, o calor desloca o equilíbrio para a esquerda.

29 K eq varia com a temperatura Exemplos: N 2 + 3H 2 2NH 3 t°C K eq 200 0,

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31 1) Escrever a expressão da constante de equilíbrio (K eq ) para as seguintes reações genéricas de equilíbrios homogêneos: a)2A + 3B C + 4D b)X 2Y + M

32 2) Em determinadas condições de pressão e temperatura, um frasco fechado contém 0,4 mol/L de O 3 (g) em equilíbrio com 0,2 mol/L de O 2 (g), de acordo com a seguinte equação: 3 O 2 2 O 3 Determine o valor de K eq.


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