Professora Cristina Lorenski Ferreira 2013/2

Apresentação em tema: "Professora Cristina Lorenski Ferreira 2013/2"— Transcrição da apresentação:

1 Professora Cristina Lorenski Ferreira 2013/2
Lei de Hess Professora Cristina Lorenski Ferreira 2013/2

2 A Lei de Hess Usada para prever o ΔH de uma reação sem realizá-la desde que se disponha de alguns outros valores de ΔH. É usada quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras reações simultaneamente.

3 C (grafite) + ½ O2 → CO ∆H2 = -280,6kJ/mol
Analise a equação que representa a reação de formação do CO2. C (grafite) + O2 → CO2 ∆H1 = -393,4kJ/mol H°f( CO2) = -94,1 kcal/mol para CO2 (g) = -393,4kJ/mol (1 cal = 4,18 J) Podemos calcular a variação de entalpia dessa reação de uma segunda maneira: Aplicando a Lei de Hess: C (grafite) + ½ O2 → CO ∆H2 = -280,6kJ/mol CO + ½ O2 → CO2 ∆H3 = -112,8kJ/mol

4 C (grafite) + ½ O2 → CO ∆H2 = -280,6kJ/mol + +
Analise a equação que representa a reação de formação do CO2. C (grafite) + O2 → CO2 ∆H1 = -393,4kJ/mol H°f( CO2) = -94,1 kcal/mol para CO2 (g) = -393,4kJ/mol (1 cal = 4,18 J) Podemos calcular a variação de entalpia dessa reação de uma segunda maneira: Aplicando a Lei de Hess: C (grafite) + ½ O2 → CO ∆H2 = -280,6kJ/mol CO + ½ O2 → CO2 ∆H3 = -112,8kJ/mol C (grafite) + O2 → CO ∆H1 = -393,4kJ/mol

5 Lei de Hess O ∆H de uma reação só depende da HREAGENTE e da H PRODUTO. O ∆H de uma reação não depende do caminho da reação. O ∆H de uma reação é igual a soma dos ∆H das etapas em que a reação pode ser desmembrada.

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8 Exercícios : Calcular a entalpia de combustão de 1 mol de etanol sabendo que: ∆H°f (etanol) = - 66,70 kcal/mol ∆H°f (água) = - 68,31 kcal/mol ∆H°f (dióxido de carbono) = - 94,05 kcal/mol

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