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2 OLÁ !!! Você deve utilizar este arquivo para: 1. Rever toda a matéria através deste resumo. 2. Resolver as questões contidas no final da apresentação. Não fique nervoso. Faça seus exercícios e estude tranqüilo, assim você se sairá bem nas provas. Mas ATENÇÃO!!! Qualquer dúvida procure o seu professor, CLIQUE O MOUSE PARA NOVAS INFORMAÇÕES

3 ESTADO GASOSO CARACTERÍSTICAS movimento caótico das moléculas, que estão em alta velocidade. moléculas muito pequenas, se comparadas com a distância entre elas. há colisões elásticas das moléculas entre si e com as paredes do recipiente.

4 VARIÁVEIS DE ESTADO VOLUME (V) 1 cm 3 = 1 mL 1 L = 1 dm 3 1 L = 1000 mL PRESSÃO (P) 1 atm = 760 mmHg = 760 Torr TEMPERATURA (T) o C = K

5 TRANFORMAÇÕES GASOSAS ISOTÉRMICA (Lei de Boyle) V 1 V 2 P 1 P 2 V P 1 2 P P (1) (2) V 1 V P 1.V 1 = P 2.V 2 Isoterma ISOBÁRICA (Lei de Gay-Lussac) V T V 1 V 2 T 1 T 2 Isobárica ISOCÓRICA (Lei de Charles) T T 1 T 2 P 1 P 2 P Isocórica

6 Em resumo... Transformações de uma certa massa de gás, mantém a seguinte relação para o estado inicial (1) e estado final (2) : P 1.V 1 T1T1 T2T2 P 2.V 2 = obs.: deve-se sempre utilizar temperatura absoluta (em Kelvin)!

7 EQUAÇÃO DE CLAPEYRON Sabemos que as variáveis de estado de um gás mantêm uma relação sempre constante: P. V T = constante T Se n = 1 mol de gás, temos: P. V = 0,082 Se n = 2 mol de gás, temos: P. V T = 2. 0,082 Se temos n de gás, temos: P. V T = n. 0,082 Logo: PV = nRT ondeP…pressão V…volume n … quantidade (mol) de gás R … constante universal dos gases T …temperatura absoluta

8 Qual o valor da constante universal dos gases R ????? Se você utilizar a pressão em atm, use Se você utilizar a pressão em mmHg, use 0,082 atm.L/mol.K 62,3 mmHg.L/mol.K

9 VOLUME MOLAR É o volume ocupado por 1 mol de gás. Como calcular? PV = nRT Considere 1 mol de gás a 0 o C (273K) e pressão igual a 1 atm: P V = nRT 1. V = 1. 0, V = 22,4 litros

10 PRINCÍPIO DE AVOGADRO Volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas Considere os gases abaixo a 0 o C (273K) e pressão igual a 1 atm: H2H2 22,4 L O2O2 CO 2 22,4 L

11 MISTURA GASOSAMISTURA GASOSA P total = 2 atm Gás A - Gás B - Na mistura há 70% do gás A, logo a sua pressão parcial será 70% da pressão total: P A = X A. P total P A = 0,7. 2,0 P A = 1,4 atm Na mistura há 30% do gás B, logo a sua pressão parcial será 30% da pressão total: P B = X B. P total P B = 0,3. 2,0 P B = 0,6 atm

12 - DIFUSÃO E EFUSÃO GASOSA DIFUSÃO : distribuição espontânea de um gás em outro. EFUSÃO : difusão de um gás através de um orifício. Velocidade de difusão ou de efusão, nas mesmas T e P, dependem da massa das moléculas Quanto mais leve, maior é a velocidade. Lei de Graham:

13 D E N S I D A D E Densidade Absoluta: Pode-se determinar a densidade de um gás a partir da equação de Clapeyron: Densidade Relativa: é a densidade de um gás (A) em relação a outro gás (B)

14 Agora que você já revisou toda a matéria, resolva as questões abaixo colocando as resoluções em uma folha avulsa. Exercícios (As resoluções estão no final) 1. Uma certa amostra de gás encontra-se a 1520 mmHg a uma temperatura de -73 o C. Qual será sua nova tempe- ratura, em graus Celsius, se numa transformação isocó- rica, sua pressão passar para 1 atm? 2. Dez litros de um certo gás está sob pressão de 3atm a 27 o C. Qual será o novo volume do gás a 1atm de pressão e 127 o C? R: -173 o C R: 40 L

15 3. Um extintor de incêndio contém 4,4kg de CO 2. Qual o volume máximo de gás liberado na atmos- fera, a 1atm e -173 o C? (C=12; O=16) g de um certo gás X a ocupam um volume 41 litros à pressão de 2 atm e -73 o C. Sabendo-se que a massa atômica de X é 16u, determine o número de a. R: a = 3R: 820 L

16 5. (FAAP) Num recipiente fechado, de volume igual a 15 litros, está contida uma mistura constituída por 20% molar de CH 4 e 80% molar de C 2 H 6, à tempe- ratura de 27 o C e pressão de 1,64 atm. Calcule as massas dos componentes da mistura, bem como suas respectivas pressões parciais. Dados: C=12; H = 1 6. Nas mesmas condições de P e T, um gás X atravessa um pequeno orifício a uma velocidade três vezes menor do que o hélio. A massa molecular do gás X é: (Dado: He = 4) a) 30b) 32c) 36d) 40e) 44 R: 3,2g de CH 4 e 24g de C 2 H 6 0,328 atm de CH 4 e 1,312 atm de C 2 H 6

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19 ESPERO QUE TENHA APROVEITADO BEM !!!


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