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PROPRIEDADES DOS GASES O Gás Perfeito moléculas (ou átomos) em movimento Movimento aumenta com aumento da Temperatura Moléculas muito separadas umas das.

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1 PROPRIEDADES DOS GASES O Gás Perfeito moléculas (ou átomos) em movimento Movimento aumenta com aumento da Temperatura Moléculas muito separadas umas das outras Trajetórias muito pouco perturbadas por forças intermoleculares

2 Os estados dos gases Estado físico : definido por propriedades físicas Gás puro: Volume que ocupa, V Quantidade de substância (número de moles), n Pressão, P Temperatura, T Se três variáveis especificadas quarta variável fixada Equação de Estado: P = f ( T, V, n)

3 Unidades de Pressão NomeSímboloValor pascal 1 Pa1 N m -3, 1 kg m -1 s -2 bar1 bar10 5 Pa atmosfera1 atm Pa torr1 Torr( /760) Pa = 133,32... Pa milímetros de 1 mmHg133,322...kPa mercúrio libra por 1 psi6, kPa polegada quadrada Pressão Força / Área [SI] = Pa

4 Medida de Pressão P = P ex + g h Manômetros (a) Tubo fechado (b) Tubo aberto

5 As Leis dos Gases Leis empíricas Lei de Boyle P 1 / V

6 Lei de Charles, Gay-Lussac (a Pressão Cte) (a Volume Cte) V = Cte x T P = Cte x T

7 Volume molar: V m V m = V / n Princípio de Avogadro: Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperaturas e pressão contêm o mesmo número de moléculas V = constante x n A constante de proporcionalidade é independente da identidade do gás

8 Lei dos Gases perfeitos ou ideais P V = n R T Volume molar V m Condições normais ambientes de temperatura e pressão T = 298,15 K P = 1 bar (10 5 Pa) Condições normais de temperatura e pressão (CNTP) T = 0 o C = 273,15 K P = 1 atm

9 Superfície de estado dos gases Qualquer curva traçada sobre esta superfície é lugar dos pontos representativos de estados de equilíbrio e representa, por isso, uma transformação reversível ou quase estática Transformações isotérmicas Transformações isobáricas Transformações isométricas

10 Misturas de gases A pressão exercida por uma mistura de gases é a soma das pressões parciais dos gases que a compõem Lei de Dalton x i = fração molar

11 Representação da Lei de Dalton

12 Gases Reais Interações entre as moléculas gasosas Forças de atração Forças de repulsão Interações de curto alcanço distancia inter-molecular pequena Pressão alta Alcanço relativamente grande pressões moderadas

13 Gases Reais Fator de compressibilidade: Z como

14 Coeficiente de compressibilidade Z e Pressão Para a temperatura de Boyle, o gás tem um comportamento ideal num intervalo maior

15 Exemplos de temperaturas de Boyle Gás ar CO 2 He N2 T B / K 346,8 714,8 22,6 327,2 T B / o C 73,6 441,

16 Gases Reais Eq. de van der Waals

17 Gases Reais Superfícies dos estados possíveis de um gás de van der Waals

18 Condensação A pressão, quando o líquido e o vapor estão presentes em equilíbrio, é chamada de PRESSÃO DE VAPOR DO LÍQUIDO na temperatura da experiência Isotermas do CO 2 ABC: aumento de P a T = cte Em C : deslocamento do pistão sem aumento de P aparecimento de uma gota de líquido equilíbrio líquido, gás Sistema A comprimido por um pistão CDE: quantidade de líquido aumenta


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