GASES PROFESSOR: DEMETRIUS SÉRIE: 2º ANO DISCIPLINA: FÍSICA 1.

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1 GASES PROFESSOR: DEMETRIUS SÉRIE: 2º ANO DISCIPLINA: FÍSICA 1

2 Gás é diferente de vapor?
Sobre os gases... Gás é diferente de vapor? Ao ser comprimido, a temperatura constante, o VAPOR condensa. O GÁS é o contrário. Ao ser comprimido, ele nunca condensa. LEMBREM-SE DO DIAGRAMA DE FASES.

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4 Estudando o Gases OS GASES IDEAIS.
Gases a altas temperaturas e baixas pressões são considerados gases ideais. Um gás real, nessas condições, comporta-se aproximadamente como um gás ideal. As moléculas de um gás ideal: - Movimentam-se ao acaso. - chocam-se sem perder energia (choques elásticos). - a única interação entre as partículas é durante eventuais colisões. - apresentam volume desprezível.

5 Variáveis de estado de um gás
Volume – o volume de um gás perfeito (ideal) é o volume do recipiente que o contém. Temperatura – é a grandeza que mede o estado e agitação das partículas do gás. Pressão – pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente devido às colisões. EQUAÇÃO GERAL DOS GASES

6 TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
Nessa transformação a temperatura permanece constante. A curva vermelha do gráfico p x V é chama da isoterma. Lei de Boyle:

7 TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
Nessa transformação, a pressão fica constante. Aumentando o volume, a temperatura aumenta proporcionalmente 1ª Lei de Gay-Lussac:

8 TRANSFORMAÇÃO ISOMÉTRICA OU ISOCÓRICA
Nessa transformação, o volume fica constante. Aumentando a pressão, a temperatura aumenta proporcionalmente 2ª Lei de Gay-Lussac:

9 IMPORTANTE! EM TODAS AS EQUAÇÕES MOSTRADAS, A ÚNICA EXIGÊNCIA É QUE AS TEMPERATURAS ESTEJAM NA ESCALA KELVIN.

10 Vamos fazer alguns exercícios do livro
Vamos fazer alguns exercícios do livro? PÁGINA: 314 (Aplicação, Verificação e o R1) PÁGINA: 316 e 317 (Aplicação e Verificação) PÁGINA: 319 (Aplicação e Verificação, menos o A14 e V15)

11 PARTE II ALGUMAS CONSIDERAÇÕES IMPORTANTES SOBRE OS GASES...
Número de Avogadro(NA): 6, unidades. Massa Molar (M): massa, em gramas, de um mol de moléculas de um gás. n: número de mols do gás. m: massa do gás. M: massa molar

12 R= 0,082 atm.l/mol.k R=8,31 Pa.m³/mol.k
Equação de Clapeyron Sempre que nos depararmos com um problema que estiver envolvendo o número de mols de um gás, usamos a Equação de Clapeyron. Onde: n é o número de mols do gás. R é Constante Universal dos Gases Ideais. R= 0,082 atm.l/mol.k R=8,31 Pa.m³/mol.k Conversões Úteis 1 m³=1000 litros 1 atm=1,0.105 Pa

13 Vamos fazer alguns exercícios do livro
Vamos fazer alguns exercícios do livro? PÁGINA: 314 (Aplicação – menos o A14; Verificação – menos o A15)