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Os gases Têm moléculas afastadas, c/movimento muito acelerado que comportam-se diferentemente quando se altera uma das seguintes variáveis: pressão,

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3 Os gases Têm moléculas afastadas, c/movimento muito acelerado que comportam-se diferentemente quando se altera uma das seguintes variáveis: pressão, temperatura ou volume. É impossível variar só 1 variável do gás.

4 Pressão Grandeza conceituada como a relação entre uma força aplicada perpendicularmente a uma superfície, e a área desta superfície(P=F.A). (1ATM=760mmHg=760torr=10 5 Pa)

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6 Temperatura Medida do grau de agitação térmica de moléculas de uma substância(°C,K,F) Obs:P/validar a lei dos gases, a temp. deve ser convertida p/ escala K.

7 FÓRMULAS DE CONVERSÃO DE TEMP. ENTRE AS PRINCIPAIS ESCALAS TK=T°C T°C/5 = TF – 32/9 TK-273/5 = TF-32/9

8 Transformações c/ massas fixas de gases

9 Transformações isotérmicas( Boyle) Um gás,sob temp.constante,tem variação de pressão e volume que ocorrem de forma inversamente proporcional(p.V=K). Microscopicamente observa-se que quanto o n° de choques do gás no recipiente aumentando a pressão. (mergulhador)

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11 Gráfico de p.v em transf. isotérmica

12 Transformações isovolumétricas (isocóricas, isométricas) Um gás sob volume constante, tem variação de pressão e temperatura que ocorrem de forma diretamente proporcional(p/T=K). (Spray/Geladeira)

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14 Gráfico de P/T em transf. isométrica

15 Transformação Isobárica Um gás sob pressão constante, tem variações de temp. e volume que ocorrem de forma diretamente proporcional (V/T = K) (Balão na geladeira)

16 Gráfico de V/T nas transf. isobáricas

17 Equação geral dos gases

18 Problemas c/ vasos comunicantes c/ torneiras são resolvidos, na maioria das vezes, c /a + das variáveis dos recipientes : AB

19 Transformações c/ massas variáveis de gases

20 Volume molar dos gases Volume ocupado por 1 mol moléculas de qualquer gás na CNTP. Esse volume é fixo e de valor 22,4 litros Volumes iguais de gases diferentes tem mesmo n° de moléculas

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22 Lei do gás ideal (fora da CNTP e c/ quantidade,n°mols,variável). Equação de Clapeyron Envolve o n°de mols do gás (n=m/M),p,V,T(K) e R (a const. universal dos gases 0,082 ou 62,3 PV=nRT ou PV=m/MRT

23 (1) NaN 3 --> 2Na + 3N 2 (2) 10Na + 2KNO 3 --> K 2 O + 5Na 2 O + N 2 (3) K 2 O + Na 2 O + SiO 2 --> silicato alcalino O Air bag

24 Rasga a tanga Quando estudo os gases eu me lembro de Isotermas que do morro vem rolando. Pois a tal hipérbole me diz que a P sobe quando V vai abaixando. Mas se Isobárica eu pretendo relembrar vejo a reta que subiu e P constante. E se nela eu faço o tal do Kelvinabaixar o volume vai cair no mesmo instante. Ela esfria, arrepia e congela....

25 ACDRE, ferrou, danou, vou ter que aprender. Que o tal pV é nRT,com pressão em atm. 0,08 R vai ser. ACDRE, paguei, um mico, todo mundo vai saber mas acho que aprendi que p.V/T é = a p.V/T. É Assolan, pagou limpou

26 Misturas Gasosas Estando os gases A,B,C misturados, podemos admitir: p A, p B, p C - Pressões individuais dos gases A,B,C. V A, V B, V C - Volumes individuais dos gases A,B,C. n A, n B, n C - N° mols individuais dos gases A,B,C. n T (n°mols total da mistura)= n A +n B +n C

27 Fração molar de um gás A(X A ) Muito pedido em vestibulares, é calculado pela fórmula : X A =n A /n T Sendo o gás A, participante de uma mistura.

28 Pressão parcial(p) É a p que um gás A,participante de uma mistura de gases, teria se estivesse sozinho e sob as mesmas condições de T e V da mistura. Equação pressão parcial p A= n A /n T.p

29 Volume parcial É o V que um gás A,participante de uma mistura de gases, teria se estivesse sozinho e sob as mesmas condições de T e P da mistura. Equação volume parcial V A =n A /n T.V

30 Cálculo de densidade (absoluta) de um gás d=pM/RT Cálculo da MM (aparente) de uma mistura gasosa É a média ponderal das massas moleculares dos gases participantes.

31 Efusão e Difusão Quanto menor a massa molar do gás,maior será sua velocidade de efusão e difusão. v a /v b = M b /M a = d b /d a Densidade relativa

32 Princípio de Avogadro Volumes iguais de quaisquer gases nas mesmas condições de temperatura e pressão, têm a mesma quantidade de moléculas

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34 Transformações Adiabáticas - Ocorrem sem troca de calor c/ o meio.Cp e Cv são os calores específicos do gás, a pe V constantes.

35 A Vm das partículas dos gases na CNTP é aproximadamente 1400Km/h (aproximadamente 500m/s)


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