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GASES. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA SÓLIDO: PARTÍCULAS ORGANIZADAS, PRÓXIMAS E BAIXA ENERGIA CINÉTICA. SÓLIDO: PARTÍCULAS ORGANIZADAS, PRÓXIMAS E BAIXA.

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1 GASES

2 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA SÓLIDO: PARTÍCULAS ORGANIZADAS, PRÓXIMAS E BAIXA ENERGIA CINÉTICA. SÓLIDO: PARTÍCULAS ORGANIZADAS, PRÓXIMAS E BAIXA ENERGIA CINÉTICA. LÍQUIDO: PARTÍCULAS DESORGANIZADAS, DISTANTES E MÉDIA ENERGIA CINÉTICA. LÍQUIDO: PARTÍCULAS DESORGANIZADAS, DISTANTES E MÉDIA ENERGIA CINÉTICA. GASOSO: PARTÍCULAS MUITO DESORGANIZADAS, MUITO DISTANTES E ALTA ENERGIA CINÉTICA. GASOSO: PARTÍCULAS MUITO DESORGANIZADAS, MUITO DISTANTES E ALTA ENERGIA CINÉTICA.

3 PRESSÃO, VOLUME E TEMPERATURA DO GÁS PRESSÃO PRESSÃO VOLUME VOLUME TEMPERATURA TEMPERATURA

4 PRESSÃO (UNIDADES) mmHg mmHg atm atm Pascal Pascal Torricelli Torricelli 1 atm = 760 mmHg = Pa =760 torr

5 VOLUME (UNIDADES) 1m 3 = L 1m 3 = L 1dm 3 = 1 L 1dm 3 = 1 L 1 L = 1000 cm 3 = mL 1 L = 1000 cm 3 = mL 1cm 3 = 1 mL 1cm 3 = 1 mL

6 TEMPERATURA (UNIDADES) ºC = graus Celsius ºC = graus Celsius ºF = graus Fahrenheit ºF = graus Fahrenheit K = Kelvin (escala absoluta) K = Kelvin (escala absoluta) Tk = tºC Tk = tºC + 273

7 Quantidade de matéria (MOL) n = massa (g) / massa molar (g/mol) n = massa (g) / massa molar (g/mol) n = m/M n = m/M

8 GÁS PERFEITO OU IDEAL Moléculas completamente livres. Moléculas completamente livres. Moléculas esféricas rígidas e em contínuo movimento. Moléculas esféricas rígidas e em contínuo movimento. Ignora-se a atração e a repulsão entre as moléculas, além de serem perfeitamente elásticas (não perdem energia cinética). Ignora-se a atração e a repulsão entre as moléculas, além de serem perfeitamente elásticas (não perdem energia cinética). À baixa pressão os gases REAIS agem muito próximo a gases ideais. À baixa pressão os gases REAIS agem muito próximo a gases ideais.

9 EQUAÇÃO GERAL DOS GASES PERFEITOS

10 HIPÓTESE DE AVOGADRO Volmes iguais de quaisquer gases, medidas nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas. Volmes iguais de quaisquer gases, medidas nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas. Volume Molar : volume de um MOL de qualquer gás em determinada T e P. Volume Molar : volume de um MOL de qualquer gás em determinada T e P. * Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão, T=0ºC e P=1atm), o volume molar é 22,4 L.

11 Lei de Boyle-Mariotte Transformação isotérmica (T constante). Transformação isotérmica (T constante).

12 Lei de Charles/ Gay Lussac Transformação isobárica (P constante). Transformação isobárica (P constante).

13 Lei de Charles / Gay-Lussac Transformação isocórica (ou isovolumétrica, V constante) Transformação isocórica (ou isovolumétrica, V constante)

14 EQUAÇÃO DE CLAPEYRON Ou equação de estado Ou equação de estado P. V = n. R. T P. V = n. R. T P =pressão, V= volume (L), n = número de mols, R = cte dos gases, T = temperatura (Kelvin). P =pressão, V= volume (L), n = número de mols, R = cte dos gases, T = temperatura (Kelvin). R = 0,082 atm.L/mol. K R = 0,082 atm.L/mol. K R = 62,3 mmHg.L/mol.K R = 62,3 mmHg.L/mol.K

15 MISTURAS GASOSAS PRESSÃO PARCIAL : A pressão parcial de um gás A numa mistura gasosa (P A ) é a pressão que o mesmo gás exerceria se estivesse sozinho na mesma T. PRESSÃO PARCIAL : A pressão parcial de um gás A numa mistura gasosa (P A ) é a pressão que o mesmo gás exerceria se estivesse sozinho na mesma T. LEI DE DALTON : soma das pressões parciais dos gases de uma mistura é igual a pressão total da mistura. LEI DE DALTON : soma das pressões parciais dos gases de uma mistura é igual a pressão total da mistura. P T = P A + P B + P C +... P T = P A + P B + P C +...

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