MUDANÇAS DE FASE.

Apresentação em tema: "MUDANÇAS DE FASE."— Transcrição da apresentação:

1 MUDANÇAS DE FASE

2 ESTADO SÓLIDO Os átomos não sofrem translação, apenas possuem movimento de vibração térmica. Geralmente se apresentam na forma de cristais. A mesma substância pode se apresentar em estruturas cristalinas diferentes.

3 SÓLIDOS AMORFOS Não apresentam regularidade em sua estrutura interna.
Exemplos: vidro, asfalto, plásticos, borracha, etc.

4 Catedral de Notre Dame, Paris, França.

5 FORMAS ALOTRÓPICAS DO CARBONO

6 ESTADO LÍQUIDO Os átomos podem sofrer pequenas translações.
Na passagem do estado sólido para o estado líquido, a rede cristalina é desfeita.

7 MUDANÇAS DE FASE

8 CRISTAIS LÍQUIDOS

9 Ao serem submetidos a um aumento de temperatura ou a uma voltagem, as moléculas tendem a desordem, aproximando-se da fase líquida. Nessa mudança, notam-se algumas fases intermediárias. Em outros casos, esses materiais podem mudar de cor.

10 LCD – LIQUID CRYSTAL DISPLAY

11 4ª Fase da Matéria: o Plasma
É um gás de íons. A premissa básica é que o aquecimento de um gás provoca a dissociação das suas ligações moleculares, convertendo-o em seus átomos constituintes. Além disso, esse aquecimento adicional pode levar à ionização (ganho ou perda de elétrons) dessas moléculas e dos átomos do gás, transformando-o em plasma contendo partículas carregadas (elétrons e íons positivos).

12

13 FUSÃO E SOLIDIFICAÇÃO A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a fusão é bem determinada para cada substância. O calor necessário para uma substância de fundir completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de fusão. (Q=m.Lf) Durante a fusão, a temperatura do sólido permanece constante.

14 VAPORIZAÇÃO E CONDENSAÇÃO
EVAPORAÇÃO – quando a passagem se faz lentamente. EBULIÇÃO – quando a passagem se faz rapidamente. CALEFAÇÃO – quando a passagem é instantânea.

15 LEIS DA VAPORIZAÇÃO A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a ebulição é bem determinada para cada substância. O calor necessário para uma substância vaporizar completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de vaporização (Q=m.Lv). Durante a ebulição, a temperatura do sólido permanece constante.

16 CURVA DE AQUECIMENTO O gráfico ao lado representam a variação de temperatura e as mudanças de fase de 1 kg de água. O que representam as linhas horizontais do gráfico? Qual as temperaturas de fusão e ebulição da água, de acordo com o gráfico? Sendo Lf= J/kg e Lv= J/kg , qual é a quantidade de calor necessária para (a) fundir e (b) vaporizar 1 kg de água?

17 INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA EBULIÇÃO

18 SUBLIMAÇÃO

19 Vamos fazer alguns exercícios
Vamos fazer alguns exercícios? LIVRO PÁGINA: 295 (APLICAÇÃO) e 296 (VERIFICAÇÃO)