Introdução - Um evento é periódico quando ele se repete regularmente em função de determinado parâmetro. Período: é o intervalo entre uma repetição e outra e corresponde a uma variação que vai de um mínimo a um máximo e vice-versa. Se colocarmos em um gráfico os valores de um evento periódico em função do parâmetro segundo o qual ele se repete, teríamos uma curva periódica: Exemplos de eventos periódicos: batidas do nosso coração, oscilações de um pêndulo de relógio, estações do ano, picos de vendas de determinados produtos (bronzeadores do verão, chocolates na páscoa). Eventos aperiódicos: vida de uma pessoa, construção de uma casa.

A descoberta da Lei Periódica 1829: Johann Wolfgang Döbereiner (químico alemão). Agrupou de três em três os elementos com propriedades químicas semelhantes – tríades, que mais tarde passaram a ser chamadas de grupos naturais. 1862: Alexandre Béguyer de Chancourtois (químico e geólogo francês). “Parafuso telúrico” Obs: Ninguém prestou atenção em seu trabalho  1864: John Alexander Reina Newlands (químico inglês). Verificou que as propriedades dos elementos se repetiam periodicamente (com exceção do hidrogênio), propondo assim a chamada Lei das Oitavas. Funcionava bem até o cálcio, contradições...

A estrutura da tabela periódica atual “A massa de uma substância é precisamente a propriedade da qual todas as outras dependem... Por isso é natural esperar que exista uma relação entre as propriedades e semelhanças dos elementos”. Dimitri Ivanovitchi Mendeleyev -Foi o único que conseguiu relacionar todos os elementos em uma única classificação, criando assim a tabela periódica. -Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos (massa atômica), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, isto é, eram propriedades periódicas Embora mais tarde ficasse provada que a periodicidade das propriedades dos elementos químicos é em função do número atômico e não da massa atômica, a tabela de Mendeleyev não perdeu a validade.

Famílias Períodos Li Be Ne Na Mg Ar A estrutura da tabela periódica atual Sete períodos ou sete linhas horizontais: Geralmente os elementos do mesmo período têm propriedades químicas e físicas variando de um máximo a um mínimo e vice-versa. Dezoito famílias (grupos)- colunas. Possuem propriedades químicas semelhantes e propriedades físicas que variam gradualmente (pois estas dependem da massa e do tamanho dos átomos). As propriedades químicas dependem diretamente do número de elétrons da camada de valência. Famílias Períodos Li Be Ne Na Mg Ar As propriedades químicas dos elementos podem ser previstas com base na distribuição eletrônica do átomo no estado fundamental.

Os elementos químicos são classificados em metais, não-metais, semimetais e gases nobres. Metais: bons condutores de eletricidade e de calor, são sólidos em temperatura ambiente (exceto mercúrio), maleáveis e dúcteis. Não-metais: maus condutores de eletricidade e calor – exceto o carbono (grafite), que é bom condutor elétrico. Apresentam-se em estado sólido, líquido ou gasoso nas condições ambientes. Semimetais: possuem as propriedades dos metais e dos não-metais. (ESTE GRUPO FOI EXTINTO DA TABELA PERIÓDICA - http://www.infoescola.com/quimica/semimetais/) – hoje são chamados não- metais. Gases nobres: apresentam baixíssima reatividade. De acordo com a distribuição eletrônica, os elementos classificam-se em: Representativos: são elementos cuja distribuição eletrônica termina em s ou p. Transição: são elementos cuja distribuição eletrônica termina em d.

Classificação dos Elementos Metais apresentam brilho metálico conduzem corrente elétrica e calor são maleáveis são usados em moedas e jóias Ametais não apresentam brilho não são condutores fragmentam-se são utilizados na produção de pólvora e na fabricação de pneus Semi-metais apresentam brilho metálico pequena condutibilidade elétrica fragmentam-se 7

s p d Subníveis da tabela f representativos representativos transição Transição interna: são elementos cuja distribuição eletrônica termina em f. Exemplo: Ce (z=58) ....5p6, 6s2, 4f2. s Subníveis da tabela representativos p representativos d transição f Transição interna

Propriedades Periódicas Raio atômico -Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será tamanho de átomo. -Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

1º EI < 2º EI < 3ºEI <<< 4º EI Propriedades Periódicas Energia de ionização É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo (íon) isolado. Quanto maior o raio, menor é a energia de ionização 1º EI < 2º EI < 3ºEI <<< 4º EI X(g)0 + energia → X(g)+ + e-

Propriedades Periódicas Eletronegatividade ou caráter não-metálico Alguns elementos tendem a perder elétrons (como os metais) ou ganhar elétrons (como os ametais). Linus Pauling procurou quantificar essa tendência estabelecendo uma escala de eletronegatividade. Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si. Quanto menor o raio atômico, maior a atração do núcleo pelos elétrons do nível de energia mais externo, portanto, maior a eletronegatividade. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons do nível de energia mais externo e menor será a eletronegatividade.

A eletropositividade cresce no mesmo sentido do raio atômico. Propriedades Periódicas Eletropositividade ou caráter metálico É a tendência do átomo em perder elétrons. Quanto maior o raio atômico, mais facilmente o átomo perde elétrons (menos atraídos pelo núcleo), portanto, mais eletropositivo. A eletropositividade cresce no mesmo sentido do raio atômico.

Al3+ < Mg2+ < Ne < O2- Exercício As espécies químicas: 816O2- 1224Mg2+ 1327Al3+ e 1020Ne constituem um série isoeletrônica, isto é, apresentam o mesmo número de elétrons. Disponha-as em ordem crescente de raio. Solução 816O2- 1224Mg2+ 1327Al3+ 1020Ne nº de p 8 12 13 10 nº de n 14 nº de e- Como as espécies apresentam o mesmo número de elétrons, apresentam o mesmo número de níveis ou camadas. Assim, o critério a ser utilizado para comparar seus raios será o número de prótons. Quanto maior o número de prótons, menor o raio. Portanto: Al3+ < Mg2+ < Ne < O2- 13 13

Exercício 1. Considere as distribuições eletrônicas: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s+ 3d10 4p6 5s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s1 Coloque esse elementos em ordem crescente de raio atômico. Justifique. 2. “Em uma família ou período, quando menor o átomo, mais ... Será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um ... Valor para energia de ionização.” O texto será corretamente preenchido pela alternativa: fácil; maior. fácil; menor. difícil; maior. difícil; menor. rápida; baixo. 14

Exercício 3. (PUC-SP) O elemento de maior eletronegatividade é que apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s1 1s2 2s2 2p1 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 15