h h2h2h2h2 h h1h1h1h1 1111 2222
Fusão do gelo Ebulição da água Variação graus Celsius 0C0C0C0C 100 C graus Fahrenheit 32 F 212 F 180 F kelvin 273 K 373 K 100 K
De forma geral, as dimensões de um corpo aumentam quando ele é aquecido e diminuem quando ele é esfriado. Isso ocorre porque, quando um corpo é aquecido, há um aumento na agitação das partículas que o compõem, que se reflete no acréscimo das amplitudes de vibração, fazendo com que, macroscopicamente, se ampliem as dimensões do corpo.
α é o coeficiente de dilatação térmica linear do material que constitui o corpo. [α] = [ ] -1
β é o coeficiente de dilatação térmica superficial do material que constitui o corpo. β = 2.α [β] = [ ] -1
é o coeficiente de dilatação térmica volumétrica do material que constitui o corpo. = 3.α [ ] = [ ] -1
A água apresenta uma dilatação diferente do comum no intervalo de temperatura de 0°C a 4°C. Dizemos que, nesse intervalo de temperatura, ocorre uma dilatação anômala, pois, quando a água é aquecida de 4°C a 100°C, ela aumenta seu volume como qualquer outra substância. Mas, aquecida de 0°C a 4°C, contrai-se, atingindo volume mínimo aos 4°C.
A condução é o processo de transmissão de calor mais eficaz nos sólidos e consiste na propagação de energia através de choques entre as moléculas que constituem o material, sem que haja transporte de matéria. Os líquidos e gases também transmitem calor por condução, mas a uma taxa bem menor que os sólidos. Mesmo os sólidos diferem muito quanto à sua capacidade de transmitir calor por condução. A condutividade térmica mede a capacidade de um material em conduzir calor. Um material que transmite pouco calor por condução é chamado de mau condutor ou isolante térmico. Quanto menor for a condutividade térmica de um material melhor isolante térmico ele será.
A convecção é o processo de transmissão do calor que ocorre no estado líquido ou gasoso. Caracteriza-se por movimentos ascendentes de massas de menor densidade, coordenados com movimentos descendentes de massas de maior densidade. Esse processo explica a formação de ventos e correntes marítimas. Nas geladeiras, ele é responsável por transportar o calor retirado dos alimentos até o congelador e também pelo deslocamento das massas de ar frio para as partes mais baixas do interior da geladeira.
Na maioria das substâncias, a convecção impõe que a porção mais quente (menos densa) tenda a se deslocar em sentido ascendente. A porção mais fria (mais densa) tende a ocupar as regiões inferiores, mas na água, esta situação se inverte no intervalo de temperatura de 0°C a 4°C. Nessa faixa, a água mais fria sobe e a água mais quente desce.
É a emissão de energia (calor) através de ondas eletromagnéticas. Podemos sentir essa transmissão de energia colocando a mão próxima de uma chama ou de uma lâmpada acessa. A mão se aquece rapidamente. A quantidade de calor transmitida pela radiação depende da temperatura, ou seja, podemos dizer que a radiação de calor cresce com o aumento da temperatura do corpo. A radiação depende também da pigmentação. Objetos de cor escura são melhores absorvedores e irradiadores de calor. É o único processo de transmissão de calor que não precisa de um meio material para se propagar.
Provoca mudança na temperatura do corpo.
Provoca mudança no estado físico do corpo.
|L F |= |L S | L F + L S – |L V |= |L L | L V + L L –
Não realiza trocas de calor com outros sistemas térmicos. Portanto o somatório das trocas de calor entre os corpos que constituem o sistema é nulo.
Massa do Gás (m): é a quantidade de matéria que a amostra de gás possui; Massa Molar (M): é a quantidade de matéria de um mol ( moléculas) do gás. Número de mols (n):
Estado A Pressão: p A Volume: V A Temperatura: T A Estado B Pressão: p B Volume: V B Temperatura: T B
Isotérmica (temperatura constante) Pressão inversamente proporcional ao volume
Isométrica (volume constante) Pressão diretamente proporcional a temperatura
Isobárica (Pressão constante) Volume diretamente proporcional a temperatura
p pressão do gás V volume do gás n número de mols R constante universal dos gases T temperatura absoluta
[p] = Pa (pascal) [V] = m 3 (metro cúbico) [n] = mol [T] = K (kelvin) R = 8,31 J/mol.K
[p] = atm (atmosfera) [V] = L (litro) [n] = mol [T] = K (kelvin) R = 0,082 atm.L/mol.K
(+) Perde E M ExpansãoCompressão (-) Ganha E M
A pressão de um gás contido num recipiente deve-se às colisões que as moléculas efetuam contra as paredes do recipiente.
d F
Expansão do Gás Compressão do Gás pressão volume A B pressão volume A B
É uma transformação no qual o gás retorna para a situação inicial.
Ciclo Horário → + Ciclo Anti-Horário → -
DDDDefinição ÉÉÉÉ toda energia que ele tem armazenado dentro de si. TTTTipos de Energia EEEEnergia cinética de translação das partículas; EEEEnergia cinética de rotação das partículas; EEEEnergia cinética de vibração das partículas; EEEEnergia potencial de ligação entre as partículas.
PPara gases perfeitos e monoatômicos a energia interna se resume na energia cinética das moléculas, sendo dada pela expressão:
PPara gases perfeitos e diatômicos a energia interna se resume na energia cinética das moléculas, sendo dada pela expressão:
[U] = J (joule) [n] = mol [T] = K (kelvin) R = 8,31 J/mol.K
A energia interna de um dado número de mols de um gás perfeito depende: Exclusivamente da temperatura. (Lei de Joule) É diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás, portanto:
Obs: só haverá variação na energia interna de um gás, se ele sofrer uma variação de temperatura, ou seja: TT aumenta U aumenta ( U > 0); TT diminui U diminui ( U < 0); TT constante U constante ( U = 0).
Obs: só haverá variação na energia interna de um gás, se ele sofrer uma variação de temperatura, ou seja: TT aumenta U aumenta ( U > 0); TT diminui U diminui ( U < 0); TT constante U constante ( U = 0).
FornecendoEnergia FornecendoCalor Gás em contato com outro corpo mais quente Fornecendo Energia Mecânica Comprimindo o Gás
RetirandoEnergia RetirandoCalor Gás em contato com outro corpo mais frio Retirando Energia Mecânica Expandindo o Gás
Onde: Q Quantidade de Calor Trabalho U Variação da energia interna U = Q -
> 0 expansão Perde E M < 0 compressão Ganha E M = 0 Isométrica U > 0 T aumenta U < 0 T diminui U = 0 T constante Q > 0 recebe calor Q < 0 perde calor Q = 0 adiabática