TABELA PERIÓDICA HISTÓRICO MODELOS

"Lei Periódica dos Elementos Químicos" é uma classificação dos elementos químicos de acordo com seus números atômicos e consequentemente por suas propriedades físicas e químicas. Em qualquer tentativa de classificação, dois objetivos são perseguidos: 1) reunir coisas que se assemelham; 2) separar as que se diferenciam.

A lista de elementos químicos, que tinham suas massas atômicas conhecidas, foi preparada por John Dalton no início do século XIX Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo periódico, mas simplesmente ordenados em ordem crescente de massa atômica, cada um com suas propriedades e seus compostos. 1829, Johann W. Doebereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríades. Essas tríades também estavam separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. 7Li 23Na 39K 23 = média aritmética entre Lítio (massa atômica 7) e Potássio (massa atômica 39) 40Ca 88Sr 137Ba 88 = média aritmética entre Cálcio (massa atômica 40) e Bário (massa atômica 137)

Segundo modelo: sugerido em 1864 pôr John A.R. Newlands, elementos arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

1863, Alexandre de Chancourtois, cientista francês, classificou-os numa ordem hierárquica crescente de suas massas atômicas. Esse agrupamento foi chamado de Parafuso Telúrico. A aceitação desse trabalho também foi pequena, devido a uma série de imperfeições, principalmente pelo fato de que algumas massas atômicas, na época, apresentavam valores errados.

1869: trabalhando independentemente, o russo Dimitri Ivanovitch Mendeleyev e o alemão Lothar Meyer, determinaram que as propriedades dos elementos decorriam de suas massas atômicas.

A vantagem : esta exibia semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.

Em 1913, Moseley mediu as freqüências das linhas espectrais dos raios X característicos de cerca de 40 elementos. A partir do gráfico da raiz quadrada da freqüência versus o número atômico Z do elemento, ele obteve a seguinte relação Moseley f 1/2 = A n (Z-b), onde An e b são constantes que dependem da linha espectral. Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no número atômico dos elementos.

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