SAIS E ÓXIDOS CABANOS VESTIBULARES Mundo da química

SAIS : São substâncias que em solução, se dissociam e liberam pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente da hidroxila, OH- . Exemplos: KCl H2O K+ + Cl- NaHCO3 H2O Na+ + HCO3-

Os sais podem ser considerados como sendo compostos que se originam da reação de dupla troca entre um ácido e uma base. ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA HCl + NaOH  NaCl + H2O Reação de Neutralização ou Reação de Salificação

Classificação dos Sais Quanto a natureza: Normais: Apresentam um cátion e um ânion. Ex.: NaCl, K2SO4 Hidrogenossais: São aqueles que apresentam hidrogênio. Ex.: NaHCO3, KHS. Hidroxissais: São sais que apresentam hidroxila. Ex.: Ca(OH)Br,, Bi(OH)2 Cl. Duplos ou Mistos: Apresentam dois cátions e/ou dois ânions. Ex.: NaKCO3 , AlClF2 .

Quanto a Solubilidade em Água: SAIS REGRA GERAL EXCEÇÕES 1A e NH4+ SOLÚVEIS KClO4 e NH4ClO4 Acetatos (CH3COO- ) ______________ Nitratos (NO2- ) Nitritos (NO3- ) Sulfatos (SO42-) Sr2+, Ba2+, Ca2+, e Pb2+ Halogenetos (Cl-, Br-, I-) Ag+, Pb2+ e Hg22+ Sulfetos (S-) INSOLÚVEIS 1A, 2A e NH4+ Carbonatos (CO32-) Fosfatos (PO43-)

ÓXIDOS: São compostos binários (dois elementos) sendo que o elemento mais eletronegativo é oxigênio. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS: a)Óxidos Ácidos ou Anidridos: Apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais com ≥ 4. Óxido Ácido + Água→Ácido CO2 + H2O → H2CO3 Óxido Ácido + Bases →Sal + Água CO2 + 2NaOH→ Na2CO3+H2O Ex.: CO2 , SO2 , NO2 b)Óxidos Básicos: apresentam caráter iônico, em que o metal geralmente terá carga 1+ e 2+. Óxido Básico + Água→Base CaO + H2O → Ca(OH)2 Óxido Básico + Ácido → Sal + Água CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Ex.: CaO , Na2O , MgO

c) Óxidos Anfóteros: Comportam-se como óxidos básicos na presença de ácidos e comportam-se com óxidos ácidos na presença de bases. Óxido Anfóteros+ Água → Ácidos ou Bases ZnO + H2O → H2ZnO2 ou Zn(OH)2 Óxido Anfóteros+ Ácidos → Sal + Água ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Óxido Anfóteros+ Bases → Sal + Água ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Ex.: ZnO, Al2O3

d) Óxidos Neutros, Inertes ou indiferentes: são óxidos covalentes, isto é, formados por ametais, que não reagem com água, ácido ou base e no geral apresentam nox baixo. Óxido Neutros + Água → Não ocorre Óxido Neutros + Ácidos → Não ocorre Óxido Neutros + Bases → Não ocorre Ex.: NO, CO, N2O

e) Óxidos duplos ou Mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Óxido Duplos → Óxido 1 + Óxido 2 Fe3O4 → FeO + Fe2O3 Ex.: Fe3O4 , Pb3O4 f) Peróxidos: de um modo geral, os peróxidos: Peróxidos + Água → X + H2O2 Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 Peróxidos + Ácidos → X + H2O2 Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 Ex.: H2O2 ,Li2O2 , Ag2O2 , CaO2 , BaO2 Os peróxidos geralmente apresentam cátion com nox fixo e o oxigênio apresenta-se com nox – 1.

g) Superóxidos: De um modo geral, os superóxidos: Superóxidos + Água → X + H2O2 + O2 2KO2 + 2H2O → 2KOH + H2O2 + O2 Superóxidos + Ácidos → X + H2O2 + O2 2KO2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2 + O2 Ex.: MgO4 ,CaO4 , KO2 Apresentam geralmente cátion como nox fixo e o oxigênio apresenta-se com nox = - ½.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS: 1° caso: Cátion (C) com nox fino. ÓXIDO + DE + C Na2O:Na2: CaO: Al2O3: : MgO: 2° caso:Cátion (C) com nox duplo. ÓXIDO + DE + C FeO: Fe2O3:

3º Caso: Cátion (C ) com vários nox’s. N2O: NO2: SO3: SO2 : CO : CO2: 4º Caso: Cátion s da família 7A (DEPENDE DO NOX) NOX DE C Nomenclatura +1 Óxido + hipo + c + oso +3 Óxido + + c + oso +5 Óxido + + c + ico +7 Óxido + hiper + c + ico Cl2O: Br2O3: Cl2O5: I2O7: