Funções Inorgânicas Profª. Suziane A. Jacobs.

Apresentação em tema: "Funções Inorgânicas Profª. Suziane A. Jacobs."— Transcrição da apresentação:

1 Funções Inorgânicas Profª. Suziane A. Jacobs

2 Introdução O que é uma substância Inorgânica?
Exceções: CO, CO2, Na2CO3; Subdivisão: substâncias com propriedades químicas semelhantes (propriedades funcionais)

3 Introdução Dissociação (sais e bases) Na+Cl- (água)  Na+ + Cl-
H+OH- (água) H OH- Ionização (ácidos) HCl (água)  H Cl- H2SO4 (água)  2H+ + SO42-

4 1. Ácidos Compostos que, na presença de água, se ionizam formando apenas o cátion H+ HCl HNO3 H2SO4 H3PO4

5 1.2. Classificação dos ácidos
De acordo com o nº de hidrogênios ionizáveis: Monoácido Diácido Triácido Tetrácido 2 ou mais H ionizáveis caracterizam um poliácido

6 1.2. Classificação dos ácidos
De acordo com a presença de Oxigênio: Hidrácidos: não contém oxigênio na molécula Oxiácidos: contém oxigênio na molécula De acordo com o grau de ionização: Ácidos fortes: >50% Ácidos moderados: entre 5 e 50% Ácidos fracos: <5%

7 1.3. Nomenclatura dos Ácidos
HIDRÁCIDOS: Ácido ídrico Ex: Ácido Clorídrico OXIÁCIDOS: Ácido ico Ex: H2CO3

8 1.3. Nomenclatura dos Ácidos
OXIÁCIDOS: Com formação de 2 oxiácidos: Ácido Ico HNO3 Oso HNO2 Com formação de 3 ou 4 oxiácidos Ácido per ico HClO4 Ácido ico HClO3 Ácido oso HClO2 Ácido hipo oso HClO

9 2. Bases ou Hidróxidos Compostos que por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion OH- (hidroxila) NaOH Ca(OH)2 Al (OH)3

10 2.1. Classificação das Bases
De acordo com o número de oxidrilas Monobases Dibases Tribases Tetrabases

11 2.1. Classificação das Bases
De acordo com o grau de dissociação Bases Fortes: grau de dissociação próximo de 100% Bases Fracas: grau de dissociação inferior a 5%

12 2.1. Classificação das Bases
De acordo com a solubilidade em água: Solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos e hidróxido de amônio Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos Insolúveis: todos os demais

13 2.2. Nomenclatura das bases
Formação de apenas uma base Hidróxido de (NaOH) Formação de duas bases Hidróxido ICO - Fe(OH)3 OSO - Fe(OH)2

14 3. Sais Compostos que possuem um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH- NaCl NaHSO4 Na3PO4

15 3.1. Reações de Neutralização
NaOH + HCl  NaCl + H2O (total) NaOH + H2SO4  NaHSO4 + H2O (parcial ácida) Ca(OH)2 + HCl  Ca(OH)Cl (parcial básica)

16 3.2. Nomenclatura dos Sais ídrico eto ÁCIDO oso SAL ito ico ato Ácido Clorídrico + Hidróxido de Sódio = Ácido Nitroso + Hidróxido de Potássio = Ácido fosfórico + hidróxido de Cálcio =

17 4. Óxidos “Óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o mais eletronegativo” O mais importante é a água, CO2, areia (SiO2),...

18 4. Óxidos 4.1. Óxidos básicos Na2O + H2O  2 NaOH Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O

19 4. Óxidos 4.1. Óxidos básicos 4.1.1. Nomenclatura:
Um óxido: óxido de (Na2O) Dois óxidos: óxido Ico (FeO3) Oso (FeO) Dois ou mais óxidos: óxido de Ferro II (FeO), Óxido de Ferro III (Fe2O3)

20 4. Óxidos 4.2. Óxidos ácidos ou anidridos: SO3 + H2O  H2SO4 SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

21 4. Óxidos 4.2. Óxidos ácidos ou anidridos: Nomenclatura: Anidrido Ico (SO3) Oso (SO2)

22 4.3. Outros tipos de óxidos Óxidos anfóteros;
Óxidos Indiferentes ou neutros (CO, NO) Peróxidos; Superóxidos;