PROPRIEDADES PERIÓDICAS PROF. JAIRALBERTO

Potencial de Ionização (He) Afinidade Eletrônica (exceto GN) PROPRIEDADES DA TABELA Eletronegatividade (exceto GN) Potencial de Ionização (He) Afinidade Eletrônica (exceto GN)

Eletronegatividade (exceto GN) + H P C S I Br Cl N O F - Tendência que um elemento apresenta para atrair elétrons Químicamente estáveis, não vindo reagir com qualquer outro elemento, ou com eletronega- tividade nula. Os Halogênios apre- sentam a maior eletro- negatividade, entre os grupos da tabela.

Potencial de Ionização Energia mínima necessária para se re- tirar elétrons de um átomo neutro, gasoso e isolado, transformando-o em cátion Apresentam o mais elevado Potencial de Ionização, logo necessitam de maior quantidade de energia para ceder elétrons.

gasoso e isolado, transfor- Eletroafinidade Energia liberada por um átomo neutro, gasoso e isolado, transfor- mando-se em ânion, ao receber elétrons Químicamente estáveis, não vindo reagir com qualquer outro elemento, ou com eletroafinidade nula. Os Halogênios apresentam a maior afinidade eletrônica entre os grupos da tabela.

Ponto de Fusão e Ebulição (W) 1A e 2A apresentam sentido de crescimento do ponto de fusão e ebu-lição, nos grupos, com a redução do número atômico, ou seja, para cima. * Raio Atômico (Cs, Fr) Volume Atômico (Fr, Rn) Densidade (Os) * Ponto de Fusão e Ebulição (W)

H H = D/2 D H2 Raio Atômico Corresponde à mé- dia da distância que separa dois núcleos de átomos ligados, no estado gasoso. H H D

Volume Atômico Equivale ao volume ocupado por um átomo gasoso, isolado e no estado fundamental.

Densidade Indica a razão entre a massa molar e o volume molar do elemento a ser determinado. 7,8 22,4 19,3 13,5 11,3

Ponto de Fusão e Ebulição 1336 186 Li 2970 1278 Be Ponto de Fusão e Ebulição 4200 3550 C 3000 1535 Fe 1950 960 Ag 700 38,5 Cs 5900 3370 W 1140 850 Ba 1620 327 Pb

nitrogênio, oxigênio e argônio. N2 O2 Ar (Fuvest) O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres: A nitrogênio, oxigênio e argônio. N2 O2 Ar argônio, hidrogênio e nitrogênio. Ar H2 N2 hélio, hidrogênio e oxigênio. He H2 O2 hélio, argônio e neônio. He Ar Ne nitrogênio, oxigênio e hidrogênio. N2 O2 H2 B C D E

I e II I e III II e III II e IV III e IV A B C D E (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmações a seguir I - Em uma mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II - Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2. III - Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. IV - Em um mesmo grupo, os elementos apre- sentam o mesmo número de camadas. São corretas as afirmações A B C D E I e II I e III II e III II e IV III e IV

(Marck) Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então, R é A pertence ao subnível IIIA. B apresenta o último orbital p completo. C pertence à família do nitrogênio. D é do grupo B E esta no 3o período da tabela periódica

(EEM) O átomo do elemento químico X, locali- zado na família 6A e no 4o período do sistema periódico, apresenta 45 nêutrons. Determine seu número de massa. A B C D E 11 34 45 79 82 Determine o número atômico (Z) e o número de massa (A) do gás nobre do 4o período da tabe- la periódico, sabendo que o mesmo apresenta 47 nêutrons. A B C D E 11 36 47 54 83

A B C D E Um elemento X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Determine a localização de X na ta- bela periódica. A B C D E Atômico: 18 20 22 18 20 Família: Zero 2A 6A Zero 2A Período: 4o 4o 4o 3o 3o Valência: 4s2 4p6 4s2 4s2 4p4 3s2 3p6 3s2