CINÉTICA QUÍMICA A velocidade de uma reação depende: *número de choques entre as moléculas dos reagentes (Teoria da Colisão); *energia com que as moléculas colidem entre si (Energia de Ativação).
CINÉTICA QUÍMICA Teoria da Colisão
CINÉTICA QUÍMICA Complexo Ativado O Complexo Ativado de uma reação é uma estrutura intermediária entre os reagentes e produtos, com ligações químicas intermediárias entre as ligações dos reagentes e as dos produtos.
CINÉTICA QUÍMICA Complexo Ativado 2HI H2 + I2
CINÉTICA QUÍMICA Energia de Ativação É a mínima quantidade de energia para que a colisão entre as partículas dos reagentes resulte em reação. É a energia necessária para levar os reagentes ao complexo ativado.
CINÉTICA QUÍMICA Energia de Ativação Graficamente, temos: Note que: E2 – E3 > E2 – E1. E3 < E1 REAÇÃO EXOTÉRMICA.
CINÉTICA QUÍMICA Energia de Ativação Note que: E2 – E3 < E2 – E1. E3 > E1 REAÇÃO ENDOTÉRMICA.
CINÉTICA QUÍMICA Energia de Ativação Onde: E1 = energia própria dos reagentes E2 = energia do complexo ativado b = energia de ativação da R → P (E2 – E1) c = ∆H (variação de entalpia) da reação (variação total da energia). E3 = energia própria dos produtos
Fatores que alteram a velocidade CINÉTICA QUÍMICA Fatores que alteram a velocidade de uma reação: 1.Superfície de contato: O aumento da superfície de contato causa maior número de choques entre os reagentes e aumenta a velocidade da reação. Exemplo: Álcool líquido queima mais rápido que o álcool gel.
CINÉTICA QUÍMICA 1.Superfície de contato: Sabemos que um sólido é mais compacto que um líquido que, por sua vez, é mais compacto que um gás. Dessa forma, um dos fatores que influenciarão na velocidade de uma reação é seu estado físico. Além disso, supondo que os reagentes ou ao menos um deles seja sólido, quanto mais contato tivermos entre ele e a outra substância, mais rápida ocorrerá a reação.
CINÉTICA QUÍMICA 1.Superfície de contato:
CINÉTICA QUÍMICA 2.Temperatura: O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular (energia cinética), aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando velocidade da reação. Exemplo: cozimento de alimentos, reações de combustão, processos de refrigeração.
CINÉTICA QUÍMICA 3.Concentração dos reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Exemplo: uma amostra de palha de aço reagindo com ácido clorídrico concentrado e outra amostra reagindo com ácido clorídrico diluído.
CINÉTICA QUÍMICA 4.Catalisador: É uma substância que aumenta a velocidade da reação pela diminuição da energia de ativação da reação. É importante lembrar que o catalisador não participa da reação, apenas altera sua velocidade, acelerando-a.
CINÉTICA QUÍMICA Exemplo: hidrogênio e oxigênio gasosos são virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas reagem rapidamente quando expostos à platina, que por sua vez é o catalisador da reação.