Rodrigo Marinho Fernandes QUÍMICA Revisão para o ENEM Rodrigo Marinho Fernandes

Separação de Misturas

Funções Inorgânicas: Óxidos

Estequiometria 1ton 1ton 100g 100g 98g 100g ≈ 100g 10.000ton Xton = 10.000ton CaCO3 caminhão 30ton CALCÁRIO --------------- 100% (TOTAL) Xton CALCÁRIO --------------- 80% X = 24ton de CaCO3 1 caminhão ---------- 24ton CaCO3 X caminhões---------- 10.000ton CaCO3 X = 416,67ton ≈ 400ton

Soluções

Pressão de Vapor C6H12O6(s) + H2O(l)  C6H12O6(s) + H2O(l) 1 mol 1 mol NaCl(s) + H2O(l)  Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol de partículas

CALOR DE COMBUSTÃO (Kj/mol) Termoquímica Analise as propriedades físicas de alguns combustíveis: Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os álcoois seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar: Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 Kj de energia por litro de combustível. Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 Kj de energia por litro de combustível. Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 19,7 Mj de energia por litro de combustível. Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 Mj de energia por litro de combustível. Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 Kj de energia por litro de combustível. ÁLCOOL DENSIDADE A 25°C (g/mL) CALOR DE COMBUSTÃO (Kj/mol) Metanol (CH3OH) 0,79 - 726,0 Etanol (CH3CH2OH) - 1367,0

CALOR DE COMBUSTÃO (Kj/mol) ÁLCOOL DENSIDADE A 25°C (g/mL) CALOR DE COMBUSTÃO (Kj/mol) Metanol (CH3OH) 0,79 - 726,0 Etanol (CH3CH2OH) - 1367,0 ETANOL: Massa da molécula (CH3CH2OH) = 46g/mol  1 mol = 46 g Calor de Combustão = - 1367,0 Kj/mol  1 mol = - 1367,0 Kj Densidade = 0,79 g/mL  1mL = 0,001 L = 0,79 g 0,001 L = 0,79 g 1 L = X g X = 790 g de etanol 46 g = - 1367,0 Kj 790 g = X Kj X = 23476,7 Kj = 23,5 Mj Fazendo o mesmo para o METANOL: 19,7 Mj

CALOR DE COMBUSTÃO (Kj/mol) Termoquímica Analise as propriedades físicas de alguns combustíveis: Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os álcoois seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar: Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 Kj de energia por litro de combustível. Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 Kj de energia por litro de combustível. Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 19,7 Mj de energia por litro de combustível. Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 Mj de energia por litro de combustível. Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 Kj de energia por litro de combustível. ÁLCOOL DENSIDADE A 25°C (g/mL) CALOR DE COMBUSTÃO (Kj/mol) Metanol (CH3OH) 0,79 - 726,0 Etanol (CH3CH2OH) - 1367,0

Cinética Química

Equilíbrio Químico

Eletroquímica A eletrólise é muito empregada na indústria para reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre é um metal de grande rendimento na eletrólise, com recuperação aproximada de 99,9%. Por ter alto valor comercial e múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Num processo de recuperação de cobre puro, eletrolisou-se uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, com uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é próxima de: Dados: Constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. 0,02 g. 0,04 g. 2,40 g. 35,5 g. 71,0 g. Cu+2(aq) + 2e-  Cu0(s) REDUÇÃO = RECEBIMENTO DE e- 2mol 1mol Q = i x t t = 3 h = 10.800 s i = 10 A F = 96.500 C/mol 1 mol de e- = 96.500 C 2 mol de e- = X = 193.000 C = 63,5 g de Cu Q = i x t = 10 x 10.800 = 108.000 C 193.000 C = 63,5 g de Cu 108.000 C = X g = 35,5 g de Cu

Radioatividade

ORGÂNICA

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A molécula abaixo é popularmente conhecida como dioxina: As propriedades químicas das dioxinas que permitem sua bioacumulação nos organismos relacionam-se a seu caráter: Básico, pois a eliminação de materiais alcalinos é mais lenta do que a dos ácidos. Ácido, pois a eliminação de materiais ácidos é mais lenta que a dos alcalinos. Redutor, pois a eliminação de materiais redutores é mais lenta que a dos oxidantes. Lipofílico, pois a eliminação de materiais lipossolúveis é mais lenta que a dos hidrossolúveis. Hidrofílico, pois a eliminação de materiais hidrossolúveis é mais lenta que a dos lipossolúveis. PLANO DE SIMETRIA = Molécula APOLAR = Não se dissolve na água = dissolve-se em Gorduras = Molécula LIPOFÍLICA.

Enem – simulado: http://vestibular.brasilescola.com/simulado/

“OBSTÁCULOS SÃO AQUELAS COISAS MEDONHAS QUE A GENTE ENXERGA, QUANDO DESVIAMOS O OLHAR DE NOSSOS OBJETIVOS.” Henry Ford ÓTIMA PROVA!!!