1E Quím. Int. Prof. Rossoni

Sistemas Materiais Estados Físicos. Mudança de Estados. Fenômenos. Propriedades. Substâncias. Misturas.

Volume próprio e forma variada Estados Físicos Sólido Líquído Gasoso Energia cinética baixa Energia cinética alta Entropia baixa (Ordenado) Entropia alta (Desordenado) Volume e forma fixos Volume próprio e forma variada Volume e forma variados Compressibilidade baixa Compressibilidade alta Alta densidade Baixa densidade

Estados Físicos Sólido Líquído Gasoso Possui mais ligações intermoleculares Possui menos ligações intermoleculares Não possui ligações intermoleculares Retículo Cristalino

Volume próprio e forma variada Estados Físicos Sólido Líquído Gasoso Energia cinética baixa Energia cinética alta Entropia baixa (Ordenado) Entropia alta (Desordenado) Volume e forma fixos Volume próprio e forma variada Volume e forma variados Compressibilidade baixa Compressibilidade alta Alta densidade Baixa densidade

Mudanças de Estados

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA Mudanças de Estados ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA a vaporização se divide em três processos calefação (que é o processo mais rápido, exemplo: água na chapa do fogão a lenha) T > 100ºC. ebulição (que é rápido, exemplo: água na chaleira) T = 100ºC. evaporação (que é o processo mais lento, exemplo: água do mar, rios e lagos sobe) T < 100ºC.

Mudanças de Estados P.F. P.E. Exemplos de sublimação: Naftalina (C10H8), Gelo seco (CO2), Iodo (I2).

endotérmico exotérmico Mudanças de Estados endotérmico ∆H = + exotérmico ∆H = -

Exemplos ENDOTÉRMICO (S  L) EXOTÉRMICO (L  S) EXOTÉRMICO (L  S) Escreva ao lado se o fenômeno for endotérmico ou exotérmico: evaporação das águas do rio: “fazer” gelo: formação do granizo: formação de nuvens: ENDOTÉRMICO (S  L) EXOTÉRMICO (L  S) EXOTÉRMICO (L  S) EXOTÉRMICO (G  L  S)

Fenômenos Químicos e Físicos

Fenômenos Fenômenos = transformações = processos = métodos Fenômenos Químicos: formação de NOVA substância Exemplos: Fenômenos Físicos: NÃO forma NOVA substância cozimento de ovo amadurecimento de frutas mudança de estado físico (fusão, sublimação) separação de misturas (filtração, destilação)

Propriedades

Propriedades Propriedades Funcionais: são comuns a determinados grupos de matéria, identificados pela função que desempenham. Ex.: ácidos, bases, sais, óxidos, álcoois, aldeídos, cetonas. Propriedades Específicas: são particulares de cada tipo específico de matéria. Podem ser: Propriedades Físicas: Ponto de Fusão, Ponte de Ebulição, densidade, condução de corrente elétrica solubilidade, dureza.. Propriedades Químicas: Constituição e Reações Químicas Propriedades Organolépticas: Cor, Sabor, Cheiro

Conceitos Básicos

Conceitos Básicos Química: é a parte da ciência que estuda a matéria e sua transformação. Matéria: é tudo que ocupa lugar no espaço e pode ser medido. É tudo que tem massa. Pode ser substância ou misturas. Corpo: é uma porção limitada da matéria. Sistema: é um corpo em estudo. Susbtância pura: é constituída por apenas um tipo de molécula. Mistura: é constituída por mais de uma substância, portanto, mais de um tipo de molécula.

Substâncias Substâncias simples: é a substância formada por apenas um elemento, ou apenas um tipo de átomo. Exemplos: O2, O3, Cl2, N2, Ne, Fe, Na, Cgrafite, Cdiamante, Smonoclínico, Srômbico. A substância simples não pode ser decomposta por métodos químicos ou transformações químicas ou ainda reações químicas. Substâncias compostas: é a substância formada por mais de um elemento, ou mais de um tipo de átomo. Exemplos: H2O, H2SO4, C6H12O6, CH3CH2OH. A substância composta pode ser decomposta por métodos químicos chamados de reações de decomposição. Exemplos: Pirólise: CaCO3  CaO + CO2. Eletrólise: NaCl  Na + ½ Cl2.

Misturas (solução) Misturas Homogêneos Misturas que apresentam uma fase. Ex: água e álcool mistura de gases (sempre): ar puro (80% N2 e 20% O2) Filtrado (sempre): café passado Heterogêneos Misturas que apresentam mais de uma fase: Bifásica, Trifásica, Polifásica. mistura de água, areia e óleo. granito (quartzo, mica, magnetita e feldspato)

Granito

Mistura Heterogênea

Mistura Heterogênea DISPERSÃO = MISTURAS SOLUÇÃO COLÓIDE SUSPENSÃO 1 nm 100 nm

Mistura Heterogênea

??? Mistura bifásica Nem é mistura Sistema trifásico

Sistemas Sistemas Homogêneos Misturas homogêneas Substâncias puras em uma única fase. Ex: água somente no estado líquido. Heterogêneos Misturas heterogêneas Substâncias puras em mais de um estado físico. EX: água no estado líquido, sólido e gasoso.

Substância x Mistura Substância Mistura Fórmula molecular: Tem. Exemplo: O2, H2SO4. Não tem. Café, água + sal. Propriedades Físicas: Constantes. PE, PF, d, solubilid. Variáveis. Decomposição: Não se decompõem por métodos físicos. Decompõem-se por métodos físicos. Filtração, destilação.

Gráficos Substância

Gráficos Mistura Ebulição (L + V) S = sólido L = líquido fim V = vapor Tempo(min) Fusão (S + L) fim início Ebulição (L + V) V L S t (ºC) S = sólido L = líquido V = vapor

Misturas Misturas Eutéticas: são misturas que possuem o ponto de fusão constante. Exemplos: Solda de estanho e chumbo, liga de chumbo e estanho. Misturas Azeotrópicas: são misturas que possuem o ponto de ebulição constante. Álcool hidratado 96%, mistura de acetona 20% com clorofórimo.

Misturas ZE BU EU FU

Gráficos Mistura Eutética

Gráficos Mistura Azeotrópica