Profª Daniela Tabela Periódica Química-1ºANO

Tabela Periódica Profª Daniela 1869 - D. F. Mendeleiev:      - ordem crescente de massa atômica      - propriedades químicas semelhantes     

Química 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z Profª Daniela 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:      - ordem crescente de Z

Lei Periódica Profª Daniela       Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

Períodos ou Séries * São as filas horizontais da tabela periódica. Profª Daniela * São as filas horizontais da tabela periódica. * São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q P Q

Famílias ou Grupos Profª Daniela São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7

Li - 1 s Na - 1 s s 2 p Família I = todos os elementos apresentam Profª Daniela Famílias ou grupos A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência. 3 Li - 2 1 s 11 Na - 2 1 s 2 s 6 2 p Família I = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.

Família ou grupo Nº de elétrons na camada de valência Distribuição eletrônica da camada de valência Nome I ou 1 ns¹ Metais alcalinos IIA ou 2 ns² Metais alcalinos terrosos IIIA ou 13 3 ns² np¹ Família do boro IVA ou 14 4 ns² np² Família do carbono VA ou 15 5 ns² np³ Família do nitrogênio VIA ou 16 6 ns² np4 Calcogênios VIIA ou 17 7 ns² np5 Halogênios VIIIA ou 18 8 ns² np6 Profª Daniela Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos. Gases nobres

Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 Localização dos elementos nas Famílias B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d. Profª Daniela 3 ou IIIB 4 ou IVB 5ou VB 6 ou VIB 7ou VIIB 8 9 10 VIIIB 11 IB 12 IIB Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 Período: 4º Família: 8

Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11 Família: 1A – Metais Alcalinos Profª Daniela Localização dos elementos nas Famílias A A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que determinemos sua localização na tabela. Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11 1s²2s²2p63s¹ Período: 3º Família: 1A – Metais Alcalinos

Profª Daniela O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica. p S d f

Alcalinos - TERROSOS Metais Famílias ou grupos Profª Daniela 18 1 GASES NOBRES 2 13 14 15 16 17 Metais Alcalinos 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Metais - Eletropositivos Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); Profª Daniela - Eletropositivos Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); Brilho característico; - Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade.

Ametais Eletronegativos; Quebradiços; Opacos; Profª Daniela Eletronegativos; Quebradiços; Opacos; Formam Compostos Covalentes (moleculares); - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

Gases Nobres Foram Moléculas Monoatômicas; Profª Daniela Foram Moléculas Monoatômicas; São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Profª Daniela Hidrogênio Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

Notas: 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; Profª Daniela 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;