PROFESSOR JOÃO BOSCO

SOLUÇÕES-TAMPÃO (BÜFFER)

IMPORTÂNCIA DOS TAMPÕES: PROCESSOS EM QUE O pH DEVE SER MANTIDO PRATICAMENTE CONSTANTE: INDÚSTRIA ORGANISMOS VIVOS ALGUMAS REAÇÕES EM LABORATÓRIO, COMO POR EXEMPLO A “PCR”

SOLUÇÕES-TAMPÃO 1. DEFINIÇÃO: soluções que, em geral, não sofrem grandes variações de pH quando adicionamos pequenas quantidades de ácido forte ou base forte.

SOLUÇÕES-TAMPÃO Geralmente são formadas por: ácido fraco e seu sal ou base fraca e seu sal.

SOLUÇÕES-TAMPÃO Exemplos: H3CCOOH+H3CCOONa H2CO3 + NaHCO3 NH4OH + NH4Cℓ

H3CCOOH + H3CCOONa Mecanismo de ação: H3CCOOH + NaOH H3CCOONa +H2O H3CCOONa + HCℓ NaCℓ + H3CCOOH

Fórmula de Henderson-Hasselbach Büffer : HA e B+A- HA + H2O H3O+ + A- BA B+ + A- Ki = [H3O+].[A-] [HA]

[A-] ~ [B+A-] (ácido fraco) Ki= [H3O+].[A-] [HA] -log Ki = -log [H3O+].[A-] [HA] pKa = -log Ki e pH = -log [H3O+] pKa= pH - log[A-] [HA] [A-] ~ [B+A-] (ácido fraco)

pKa= pH – log[sal] [ácido] pKa= pH - log[A-] [HA] pKa= pH – log[sal] [ácido] pH=pKa+log[sal] [ácido] pOH=pKb+log[sal] [base]

pH=pKa+log[sal] [ácido] pH=4,7+log0,3 0,3 pH = 4,7 + log 1 pH = 4,7 Qual o pH de uma solução-tampão com ácido acético a 0,3mol.L-1, cujo pKa = 4,7, e acetato de sódio a 0,3mol.L-1 ? RESOLUÇÃO: pH=pKa+log[sal] [ácido] pH=4,7+log0,3 0,3 pH = 4,7 + log 1 pH = 4,7

Caso seja adicionado 0,1 mol de NaOH em 1L dessa solução, qual será o seu novo pH? (log 2 = 0,3) RESOLUÇÃO: ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA I 0,3M 0,3M 0,3M R/F 0,1M 0,1M 0,1M EQ 0,2M 0,2M 0,4M

pH=pKa+log[sal] [ácido] pH=4,7+log0,4 0,2 pH = 4,7 + log 2 [ÁCIDO] : 0,2M 0U 0,2 MOL/L [SAL] : 0,3M + 0,1M = 0,4M pH=pKa+log[sal] [ácido] pH=4,7+log0,4 0,2 pH = 4,7 + log 2 pH = 4,7 + 0,3 = 5,0.

O pH da água pura é 7. Qual será seu novo pH se adicionarmos 0,1 mol de NaOH em 1 litro de água pura? RESOLUÇÃO: ÁGUA PURA [OH-] = 10-7 MOL/L [OH-] = 0,0000001 MOL/L. ADICIONADO 0,1 MOL DE NaOH: 0,0000001MOL + 0,1 MOL = 0,1000001MOL ~ 0,1 MOL/L

ENTÃO: [0H-] = 0,1 MOL/L = 10-1M pOH = - log [0H-] = -log 10-1 = 1 COMO pH + pOH =14 , pH =13. Lembra??? quando adicionamos 0,1 mol de NaOH em 1 litro do nosso tampão, o pH aumentou de 4,7 para 5,0. Quando adicionamos 0,1 mol de NaOH em 1 litro de água pura, o pH aumentou de 7 para 13.

“O PESSIMISTA SENTA E LASTIMA; O OTIMISTA LEVANTA-SE E AGE” (EXCERTO) “PARA NÓS, A SANTIDADE CONSISTE EM ESTARMOS SEMPRE ALEGRES” DOM BOSCO. “FUI” BOSCO.