Funções Química HNO 3 HCN HNO 3 KOH Mg(OH) 2 NaCl Al(OH) 3 SO 2 CaO CO MgSO 4 CaCO 3 Quais substâncias apresentam propriedades semelhantes ? FUNÇÕES INORGÂNICAS.

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1 Funções Química HNO 3 HCN HNO 3 KOH Mg(OH) 2 NaCl Al(OH) 3 SO 2 CaO CO MgSO 4 CaCO 3 Quais substâncias apresentam propriedades semelhantes ? FUNÇÕES INORGÂNICAS

2 Funções Química FUNÇÕES INORGÂNICAS

3 Funções Química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Função química As principais funções inorgânicas são : Os ácidos As bases Os sais Os óxidos Mas você sabe identificar ?

4 Funções Química Como identificar ? Sabor azedo Sabor adstringente Sabor salgado Ácidos Bases Sais

5 Funções Química Utilizando Indicadores

6 Funções Química A identificação de uma substância como ácido, base ou sal depende do seu comportamento perante outra espécie química. HCN KClNaOHSO 3 ÁcidoBaseSalÓxido NH 3 H2OH2O AlCl 3 Base ÁcidoÁcido/base

7 Funções Química O que difere essas soluções aquosas ? Sal Água Açúcar Água

8 Funções Química Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Substância Meio Aquoso Moléculas separadas Íons separados Sal Açúcar Solução não eletrolítica Solução eletrolítica Eletrólito Não eletrólito

9 Funções Química Como os eletrólitos produzem soluções eletrolíticas Dissociação iônica Ionização Separação de íons Formação de íons Substâncias iônicas Substâncias moleculares

10 Funções Química Explicando a dissociação

11 Funções Química Explicando a ionização HC (g) H 2 O(l) C (aq) H + H+H+ C - (aq) Cisão heterolítica EE -

12 Funções Química Exercícios Identifique os eletrólitos K 2 SO 4 HF eletrólito ionizaçãodissociação Substância molecular Substância iônica

13 Funções Química

14 Funções Química Ácidos Sais Bases Funções inorgânicas Òxidos Como utilizar a teoria de Arhennius para diferenciar essas funções ?

15 Funções Química Do ponto de vista prático. Os ácidos apresentam as seguintes características : Ácidos Têm sabor azedo Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade Mudam a cor de certas substâncias (indicadores)

16 Funções Química A) Definição de ácido de Arrhenius São substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização fornecendo como cátions exclusivamente H + (cátions hidrogênio). H + + H 2 O  H 3 O + Hidrônio

17 Funções Química B) Classificação 1) Quanto ao número de hidrogênios ácidos na molécula Monoácido: HCl, HBr, Hl, HNO 3 Diácido: H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3 Triácido: H 3 AsO 4, H 3 PO 4 Tetrácido: H 4 P 2 O 7, H 4 As 2 O 7 1ª ionização 2ª ionização

18 Funções Química 2) Quanto a presença de oxigênio na molécula Hidrácidos ou não oxigenado: HCl Oxiácido ou oxigenado: H 2 SO 3, HNO 2 3) Quanto ao número de elementos na molécula Binário: HCl, HBr, Hl,... Ternário: HNO 2, H 2 SO 3, HCN,... Quaternário: H 4 Fe(CN) 6, H 3 Fe(CN) 5,...

19 Funções Química Observação : Monoácido Diácido Por que ? Ligado ao oxigênio Por que ? Diferença de eletronegatividade

20 Funções Química 4) Quanto a força do ácido Mas o que é a força de um ácido ? Capacidade de ionização Determinada pela medida da condutividade elétrica das soluções

21 Funções Química Qual das duas soluções é composta por um ácido fraco? Solução A Solução B Como o ácido é fraco ele ioniza pouco, produzindo uma solução com baixa concentração de íons

22 Funções Química Como comparar as forças dos ácidos Com relação ao a (grau de ionização) Hidrácidos Fortes: HCl, HBr, HI; Moderado: HF; Fraco: o resto Oxiácidos H m XO n n – m = 3 (muito forte) – HClO 4 n – m = 2 (forte) – H 2 SO 4 n – m = 1 (moderado)- H 2 SO 3 n – m = 0 (fraco)- HClO

23 Funções Química 5) Quanto a Volatilidade: Capacidade de passar do estado líquido para o estado gasoso à temperatura ambiente Voláteis: HF, HCN, H 2 S, HNO 3, HClO 3, CH 3 COOH Fixos: H 2 SO 4, H 3 PO 4

24 Funções Química C) Nomenclatura Hidrácidos HX Ácido ___________________Ídrico Elemento HCl HBr HF Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido fluorídrico HCN H2SH2S Ácido cianídrico Ácido sulfídrico

25 Funções Química Oxiácidos HXO Ácido prefixo___________________sufixo Elemento Nox H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 H 2 CO 3 sulfúrico nítricofosfórico carbônico + 6 + 5 + 4 Exceção

26 Funções Química Do ponto de vista prático. As bases apresentam as seguintes características : Bases Têm sabor adstringente Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade Mudam a cor de certas substâncias (indicadores)

27 Funções Química A) Definição de base de Arrhenius Pela definição de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica fornecendo como ânions exclusivamente OH – (ânions hidroxila ou oxidrila). Cuidado A substância amônia (NH 3 ) é um gás com odor irritante que, ao ser dissolvido em água forma uma solução de hidróxido de amônio através de uma ionização. NH 3(aq) + H 2 O (l)  NH 4 + (aq) + OH – (aq)

28 Funções Química B) Nomenclatura Hidróxido de (nome do metal). KOH Mg(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Hidróxido de potássio Hidróxido de magnésio. Hidróxido de ferro II. Hidróxido de ferro III. NH 4 OH.Hidróxido de amônio.

29 Funções Química C) Classificação 1) De acordo com o número de íons OH – (oxidrilas) Monobase: NaOH, KOH, NH 4 OH Dibase: Ca(OH) 2, Zn(OH) 2 Tribase: Al(OH) 3, Fe(OH) 3 2) Solubilidade Solúveis  hidróxidos de metais alcalinos e hidróxido de amônio Parcialmente solúveis  hidróxidos de metais alcalinos terrosos (Com exceção do Mg(OH) 2 e Be(OH) 2 que são pouco solúveis) Insolúveis  O resto

30 Funções Química 3) De acordo com o grau de dissociação (Força) Bases fortes  hidróxidos de metais alcalinos (1A) e alcalinos terrosos (2A)  Exceções Mg(OH) 2 e Be(OH) 2 Bases fracas  hidróxido de amônio e os hidróxidos de metais em geral

31 Funções Química Identificando caráter ácido e básico Utilizando indicadores

32 Funções Química Escala de pH

33 Funções Química O que são funções químicas ? Substâncias que apresentam propriedades semelhantes Quais são as principais funções químicas ? Ácidos Bases Sais Óxidos Como diferenciar as funções? Sabor Cor de indicadores Comportamento em água

34 Funções Química Ácidos H2SH2S Classificação HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 diácidomonoácidodiácido triácido fraco Muito forte forte moderado ionização Ácido sulfídrico Ácido perclórico Ácido sulfúrico Ácido fosfórico

35 Funções Química Bases KOH Classificação Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Ca(OH) 2 monobase dibase tribase dibase solúvel dissociação Hidróxido de potássio ionização forte fraca forte solúvel insolúvel Hidróxido de magnésio Hidróxido de alumínio Hidróxido de cálcio

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41 Funções Química HClO 4 (aq)  H + (aq) + ClO 4 - (aq) NaOH(aq)  Na + (aq) + OH - (aq) Classifique as substâncias abaixo Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso

42 Funções Química Classifique as substâncias abaixo como ácido ou base HClO 4 + H 2 SO 4  H 3 SO 4 + + ClO 4 - AlCl 3 + Cl -  AlCl 4 - ácido baseácido base Teorias modernas de ácido-base Brosted-Lowry Lewis

43 Funções Química HCl + CH 3 OH  CH 4 OH + + Cl - ácidobase ácido Pares conjugados Diferem por um H + Teoria de Brönsted-Lowry Ácido é toda substância capaz de doar próton, H +. Base é toda substância capaz de receber próton, H +. H+

44 Funções Química ácidobaseácido base ácidobaseácido base ácido base ácido base H 2 O  Anfiprótica

45 Funções Química ácido base Eletrófilo Nucleófilo Teoria de Lewis As bases de Lewis – substâncias doadoras de pares eletrônicos Os ácidos de Lewis–substâncias receptoras de pares eletrônicos

46 Funções Química ácido base 2) Por outro lado, todos os íons negativos são bases de Lewis, porque uma vez com excesso de elétrons, podem fornecê-los aos ácidos para formar ligações. Ag + + NH 3  [Ag(NH 3 ) 2 ] + ácidobase 1) Uma vez que ácidos de Lewis são espécies que podem receber pares de elétrons, então, todos os íons positivos são, segundo esse conceito, ácidos, já que atraem elétrons

47 Funções Química ácido Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis

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51 Funções Química Mas o que um sal ? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinhaBicarbonato de sódio Permanganato de potássio

52 Funções Química Mas será que, além do sabor, existe outra forma de definir um sal? Pode ser definido como o produto de uma neutralização Em meio aquoso sofrem dissociação Cátions ≠ H + Ânions ≠ OH -

53 Funções Química Classificação dos sais Sal normal Neutralização total (H + = OH - ) HidrogenossalNeutralização parcial ácida (H + > OH - ) Hidroxissal Neutralização parcial básica (H + < OH - )

54 Funções Química Nomenclatura dos sais Nome do cátion de Nome do ânion Ídrico - eto ico - ato oso - ito Cloreto de sódio Cloreto Nitrato Sulfato FosfatoCarbonato Ácido clorídrico Hidróxido de sódio ácido base

55 Funções Química Nitrato de sódio fosfato de potássio Monohidrogeno carbonato de sódio Sulfato de ferro III Sulfato de cálcio dihidratado Carbonato de sódio Dihidroxifluoreto de alumínio Sal hidratado

56 Funções Química Algumas substâncias são capazes de absorver facilmente a água do ambiente e, por isso, são classificados como substâncias higroscópicas. O cloreto de cálcio, CaC 2, por exemplo, é vendido como “antimofo”, pois absorve água, transformando-se no cloreto de cálcio dihidratado.

57 Funções Química Sal neutro Ácido forte e base forte Sal ácido Ácido forte e base fraca Sal básico Ácido fraco e base forte Caráter ácido e básico dos sais

58 Funções Química Solubilidade dos sais Sais solúveis Sais insolúveis A solubilidade dos sais depende do cátion e do ânion. Todos os sais dos metais alcalinos são solúveis

59 Funções Química Mas o que um óxido ? Composto binário onde o oxigênio é elemento mais eletronegativo. Óxidos Tipo de ligação comportamento

60 Funções Química Classificação dos Óxidos quanto a ligação Óxidos iônicos Óxidos moleculares AmetalMetal Eletronegatividade EE EE

61 Funções Química Nomenclatura dos Óxidos Óxidos moleculares óxido de Nome do elemento + Mono Di Tri... Mono Di Tri... Trióxido de enxofre Pentóxido de dinitrogênio dióxido de nitrogênio

62 Funções Química Nomenclatura dos Óxidos Óxidos iônicos óxido de Nome do elemento óxido de alumínioÓxido de ferro III óxido de cálcio

63 Funções Química Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos ácidos Se comportam como ácido Óxido ácido + água  ácido Óxido ácido + base  sal + água Como identificar Ametal ou metal com nox alto Anidrido Sulfúrico

64 Funções Química Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos básicos Se comportam como base Óxido básico + água  base Óxido básico + ácido  sal + água Como identificar metal com nox baixo

65 Funções Química Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos neutros Não reagem com ácidos, bases e água Ligações difíceis de serem quebradas Os óxidos neutros podem reagir com o oxigênio

66 Funções Química Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos anfóteros reagem com ácidos e bases formando sal e água Como identificar

67 Funções Química Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Peróxidos Como identificar Metal (1A ou 2A) Peróxido de sódio Peróxido de potássio Peróxido de cálcio Peróxido de bário

68 Funções Química Li Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra CrMnZn AlCSi Sn PbNPSCl Br I Óxidos básicos Óxidos ácidos Óxidos anfóteros A Classificação dos óxidos e a tabela periódica

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