REVISÃO: ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS. John Dalton – cerca de 1805 “Bola de bilhar”

Apresentação em tema: "REVISÃO: ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS. John Dalton – cerca de 1805 “Bola de bilhar”"— Transcrição da apresentação:

1 REVISÃO: ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS

2 John Dalton – cerca de 1805 “Bola de bilhar”

3 Joseph John Thomson – 1897 Descoberta do elétron Átomo = “pudim de passas”

4 Ernest Rutherford – 1908

5 Niels Bohr – 1913 Energia quantizada – Max Planck Elétrons em órbitas em torno do núcleo Níveis de energia

6 Max Planck – 1900 E = h * h = 6,626 x 10 -34 J  s

7 DUALIDADE ONDA-PARTÍCULA (~ 1925) E

8 Erwin Schrödinger – 1927 Funções de onda (  )  ² = probabilidade de se encontrar uma partícula em uma dada região do espaço

9 NÚMEROS QUÂNTICOS Número quântico principal (n): Descreve os níveis de energia ocupados pelos elétrons em um átomo.

10 Número quântico do momento angular orbital ( l ): Descreve o formato dos orbitais ocupados pelos elétrons. Pode ter valores de 0 até n-1. s, p, d, f Subcamadas: n l Número quântico magnético (m l ): Distingue os orbitais de cada subcamada. Pode ter valores de - l...0...+ l

11 ORBITAIS l = 0 m l = 0

12 ORBITAIS l = 1 m l = -1, 0, +1

13 ORBITAIS l = 2 m l = -2, -1, 0, +1, +2

14 ORBITAIS l = 3 m l = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

15 ÁTOMOS POLIELETRÔNICOS Número quântico magnético de spin (m s ): + ½ (  ) ou – ½ (  )

16 PRINCÍPIO DA CONSTRUÇÃO Princípio da exclusão de Pauli: “Dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.” Regra de Hund: “Acrescentar elétrons com spins paralelos nos orbitais de uma subcamada antes de emparelhar dois elétrons em um mesmo orbital.”

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