1 Ciências Naturais e suas Tecnologias AULA DIGITAL QUÍMICA 13. Leis das Reações Químicas.

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1 www.cpveditora.com.br 1 Ciências Naturais e suas Tecnologias AULA DIGITAL QUÍMICA 13. Leis das Reações Químicas

2 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 2 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL Índice Leis das Reações Químicas As Leis Ponderais das Reações Químicas Lei de Lavoisier Consequência da Lei de Lavoisier Balanceamento de Equações Químicas Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes Consequência da Lei de Proust Lei de Dalton ou Lei das Proporções Múltiplas As Leis Volumétricas das Reações Químicas Lei de Gay-Lussac Lei de Avogadro

3 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 3 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL No fim do século XVIII, cientistas concluíram que as reações químicas obedecem a certas leis, agrupadas sob dois tipos: ● leis ponderais: que tratam das relações entre as massas de reagentes e produtos que participam de uma reação; ● leis volumétricas: que tratam das relações entre volumes de gases que reagem e são formados numa reação. Leis das Reações Químicas

4 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 4 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL As Leis Ponderais das Reações Químicas Estudaremos três leis ponderais importantes: a Lei de Lavoisier, a Lei de Proust e a Lei de Dalton. John Dalton (1766-1844) Antoine Laurent de Lavoisier (1743 1794) Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794)

5 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 5 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL Lei de Lavoisier Essa lei também é conhecida pelo enunciado: Numa reação genérica A + B → C + D na qual as massas de A, B, C, D são respectivamente m A, m B, m C, m D, temos que: A + B → C + D

6 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 6 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL Consequência da Lei de Lavoisier Considerando que uma reação química nada mais é do que um rearranjo de átomos que resulta na formação de novas substâncias e que a Lei da Conservação da Matéria elaborada por Lavoisier é válida, podemos concluir que os átomos que existem nos reagentes também estarão presentes nos produtos, embora agrupados de maneira diferente. Uma consequência importante e direta da Lei de Lavoisier é o acerto dos coeficientes de uma equação química:

7 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 7 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL Balanceamento de Equações Químicas Um dos métodos mais utilizados para ajustar os coeficentes das equações é o Método das Tentativas De acordo com a Lei de Lavoisier, é necessário ajustar essa equação. Para isso, basta colocar o número 2 no hidrogênio que aparece no lado dos reagentes e a equação ficará corretamente balanceada: Observe que no lado dos produtos (à direita da seta) existem 4 hidrogênios e no lado dos reagentes (à esquerda da seta) há apenas 2.

8 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 8 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL Balanceamento de Equações Químicas Para determinar os coeficientes da equação: 1. escolha o elemento que aparece uma única vez, tanto nos reagentes como nos produtos; 2. existindo mais de um elemento que satisfaça a regra anterior, escolha o que apresenta o maior índice ou atomicidade; 3. inverta os índices e acerte os demais coeficientes; se os coeficientes obtidos não forem os menores inteiros, simplifique-os. No caso acima, todos os elementos satisfazem a primeira regra, portanto escolheremos o de maior índice (H).

9 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 9 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes Lei de Proust ou Lei das proporções constantes Exemplo: Formação do óxido de cálcio Os resultados indicam que, na formação do CaO, o cálcio e o oxigênio combinam entre si na proporção de 1 : 2,5.

10 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 10 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes Portanto, o enunicado da Lei de Proust pode também ser escrito da seguinte forma: Supondo uma reação genérica: A + B → C + D e as massas dos reagentes utilizadas em duas experiências

11 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 11 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes Exemplo: 98 g de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) reagem totalmente com 80 g de hidróxido de sódio (NaOH) Pela Lei de Proust, e supondo que a reação seja total, ao duplicarmos a massa de ácido sulfúrico de 98 para 196 g, passarão a ser necessários 160 g de NaOH.

12 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 12 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL Consequência da Lei de Proust Cálculo do reagente em excesso e do reagente limitante Quando duas substâncias que reagem entre si são misturadas ao acaso, uma delas será totalmente consumida (reagente limitante) e sobrará uma certa quantidade da outra sem reagir (reagente em excesso). Exemplo:

13 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 13 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL Lei de Dalton ou Lei das Proporções Múltiplas Lei de Dalton ou Lei das proporções múltiplas

14 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 14 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL As Leis Volumétricas das Reações Químicas Lei de Gay-Lussac e Lei de Avogadro Lei de Gay-Lussac Lei de Avogadro

15 Ciências Naturais e suas Tecnologiaswww.cpveditora.com.br 15 QUÍMICA Capítulo 13 Leis das Reações Químicas AULA DIGITAL As Leis Volumétricas das Reações Químicas Lei de Gay-Lussac e Lei de Avogadro Assim, podemos dizer que 2 volumes de hidrogênio combinam-se com 1 volume de oxigênio, formando 2 volumes de água.