Aulão ENEM 2016 Química. O que vai cair no ENEM? Química ambiental Equilíbrio químico Cálculo estequiométrico Química orgânica Termoquímica.

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1 Aulão ENEM 2016 Química

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3 O que vai cair no ENEM? Química ambiental Equilíbrio químico Cálculo estequiométrico Química orgânica Termoquímica

4 Química ambiental Efeito estufa / Aquecimento global - Gases responsáveis: CO 2 ; CH 4 ; CFC. - Radiação infravermelha. - Queima de combustíveis fósseis (petróleo) e biocombustíveis(etanol; biodiesel)

5 Química ambiental Chuva ácida - Gases responsáveis: SO 2 ; SO 3 ; NO; NO 2. - Queima de enxofre em indústrias e em combustíveis fósseis. - Formação de H 2 SO 4 e HNO 3

6 Química ambiental Camada de ozônio -Proteção natural contra radiação ultravioleta. -Ozônio: alta estratosfera é “mocinho” e na baixa estratosfera é “vilão” - Destruição da camada de ozônio pelos CFC - Substituição dos CFCs por gás butano.

7 Equilíbrio químico Constante de equilíbrio:

8 Equilíbrio químico Deslocamento de equilíbrio Fatores que deslocam o equilíbrio: Concentração: aumento da [reagentes] desloca para lado dos produtos; diminuição da [reagentes] desloca para o lado dos reagentes. Temperatura: o aumento da temperatura desloca para o lado endotérmico (AH>0) Pressão: o aumento da pressão desloca par o lado de menor volume gasoso

9 Deslocamento de equilíbrio CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - - Em casos de hipoventilação (pneumonia, bronquite ou asma) a transferência de CO 2 para o exterior é reduzida e a sua concentração aumenta no sangue, diminuindo o pH sanguíneo. - Se a pessoa respirar muito rapidamente (histeria, ansiedade, uso de drogas) elimina muito CO2; concentração de CO 2 diminuirá e o pH do sangue aumentará.

10 Deslocamento de equilíbrio: Cavernas: estalactites e estalagmites Corais em águas quentes Galinho do tempo Cárie dentária Lentes fotocromáticas

11 Equilíbrio químico pH e pOH

12 Equilíbrio químico pH e pOH

13 Equilíbrio químico Hidrólise salina Na, K, Ca: bases fortes NH 4, demais: bases fracas Cl -, SO 4 2- ; NO 3 - : ácidos fortes CO 3 2- ; HCO 3 - : ácidos fracos base forte / ácido forte pH=7 meio ácido base fraca / ácido forte ph<7 meio ácido base forte / ácido fraco ph>7 meio básico

14 Passos para resolução de questões de cálculo estequiométrico 1º ) Escrever a equação química mencionada no problema; 2º) Acertar os coeficientes dessa equação (lembrando que os coeficientes indicam a proporção em número de mols existentes entre os participantes da reação); 3º) Montar a regra de três: 1ª linha: copiar os coeficientes estequiométricos, acrescentando a palavra mol em cada um deles. 2ª linha: ler o enunciado; retirar dado e solicitado; Cálculo estequiométrico

15 Passos para resolução de questões de cálculo estequiométrico: 4º) Observar as unidades nas colunas da regra de três. Se não estiverem iguais, alterá-las da seguinte maneira: 1 mol = massa molar em gramas (Tabela Periódica) 1 mol = 6 x 10 23 (Número de Avogadro) 1 mol = 22,4 L (CNTP – 0°C e 1 atm) ou 22,7L (0°C e 1 bar) 5º) Resolver a regra de três.

16 1 N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 1 mol 6.10 23 moléculas 3 mol 2 mol 17 g x moléculas 1000 g 2. 17. x = 6. 10 23. 1000 34 x = 6000. 10 23 x = 6000. 10 23 / 34 x = 176,5. 10 23 x = 1,765. 10 25 moléculas

17 Pureza de reagente: multiplicar o valor do reagente pela % (pureza), dividido por cem. Rendimento: multiplicar o valor do produto obtido pela % (rendimento), dividido por cem. Reagente em excesso: fazer, primeiramente, uma regra de três para determinar o reagente limitante e em excesso. Apenas o reagente limitante participará da 2ª regra de três, que determinará o solicitado pelo enunciado.

18 Termoquímica Reações exotérmicas e endotérmicas Reagentes + calor → Produtos ΔH > 0 Reagentes → Produtos + calor ΔH < 0

19 Termoquímica Lei de Hess: soma de equações químicas, cancelando opostos idênticos.

20 Equacionamento de combustão, ou queima completa, do gás butano: C 4 H 10 + O 2 → CO 2 + H 2 O

21 Combustão do gás butano: C 4 H 10 + O 2 → 4 CO 2 + H 2 O

22 Combustão do gás butano: C 4 H 10 + O 2 → 4 CO 2 + 5 H 2 O

23 Combustão do gás butano: C 4 H 10 + O 2 → 4 CO 2 + 5 H 2 O 8 oxigênios 5 oxigênios 2 oxigênios 13 oxigênios 2. 6,5 = 13

24 Combustão do gás butano: C 4 H 10 + 6,5 O 2 → 4 CO 2 + 5 H 2 O

25 Química orgânica Identificação de funções orgânicas

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28 Reações orgânicas Substituição: saída de H; entrada de outro grupo (-X haleto; -NO 2 ; -SO 3 H) Adição: quebra da dupla ligação e entrada do grupo (-X; - OH; H 2 ) Oxidação: (álcool>aldeído>ácido) Esterificação: ácido + álcool→ éster + água Polimerização

29 Reações orgânicas Transesterificação: (biodiesel)

30 ( Enem 2015) Hidrocarbonetos podem ser obtidos em laboratório por descarboxilação oxidativa anódica, processo conhecido como eletrossíntese de Kolbe. Essa reação é utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a partir de óleos vegetais, os quais podem ser empregados como fontes alternativas de energia, em substituição aos hidrocarbonetos fósseis. O esquema ilustra simplificadamente esse processo. Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na eletrólise do ácido 3,3-dimetil- butanoico é o a) 2,2,7,7-tetrametil-octano. b) 3,3,4,4-tetrametil-hexano. c) 2,2,5,5-tetrametil-hexano. d) 3,3,6,6-tetrametil-octano. e) 2,2,4,4-tetrametil-hexano.

31 Resposta da questão 1: [C] Para o ácido 3,3-dimetil-butanoico, vem:

32 Regra de Polaridade: Todos os compostos iônicos possuem polaridade. A molécula da água (H 2 O) é polar. Todas as substâncias simples são apolares (H 2, O 2, O 3, Cl 2,...) CO 2 e CS 2 são apolares. Todos hidrocarbonetos são apolares (CH 4, C 4 H 10, C 8 H 18,...) Todas as moléculas tetraédricas, cujo átomo central esteja rodeado por 4 átomos ligantes iguais, são apolares (CH 4, CCl 4, CBr 4,...) Polaridade

33 Regra de Solubilidade: “Substâncias polares tendem a se dissolver melhor em solventes polares” “Substâncias apolares tendem a se dissolver melhor em solventes apolares”

34 Polaridade Polaridade de compostos orgânicos Algumas moléculas orgânicas possuem uma parte de sua estrutura polar e outra apolar. Apolarapolar polar butanoetanol

35 Polaridade Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que necessita de maior suplementação diária é

36 Polaridade Blog.cpbedu.me\anaclaudiacapato