Capítulo 3 Estequiometria

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1 Capítulo 3 Estequiometria
Química: A ciência central Douglas Anunciação Vinicius Zanellato

2 Qual é a importância da estequiometria?
O objetivo da estequiometria é calcular a quantidade de reagentes necessária para produzir uma determinada substância através de uma reação química. Seu uso é fundamental na indústria e laboratórios.

3 Lei de Lavosier “Numa reação química não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados; eles apenas se rearranjam.” É a lei da química que dá origem à estequiometria.

4 Equações químicas Ilustram as reações químicas, suas condições ambientais, quantidade de reagentes e produtos. 2 H2 + O2 → 2 H2O

5 Equações químicas: outras informações
Estados físicos das substâncias: (g) gás; (l) líquido; (s) sólido; (aq) aquoso. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

6 Equações químicas: outras informações
Nas equações químicas também podem aparecer informações sobre a temperatura e pressão ambientes, geralmente acima ou abaixo da seta da reação. ∆ acima da seta da reação indica aquecimento na reação.

7 Balanceamento O que é balancear uma equação? Como balancear uma
CH4 + O2  CO2 + H20 CH O2  CO H20

8 Reatividade Por que estudar a reatividade química?
Prever os produtos de uma reação conhecendo seu reagentes. Como fazer tais previsões? Através de padrões de reatividade das substâncias e elementos químicos.

9 Reações: síntese Um produto é gerado pela combinação de duas ou mais substâncias. 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)

10 Reações: decomposição
É quando um reagente se decompõe em duas ou mais substâncias. CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)

11 Reações: combustão ao ar
Reação rápida. Produz chama. A maioria envolve O2 como reagente.

12 Reações: combustão de hidrocarbonetos
A combustão de hidrocarbonetos e seus derivados produz CO2 e H2O. Essa regra simples resume o comportamento de quase 3 milhões de compostos.

13 Massa molecular Como relacionar as quantidades precisas de átomos informadas em equações químicas com as quantidades medidas em laboratório? Origem da unidade u.

14 Massa molecular É a soma das massas atômicas de cada átomo da fórmula.
MM da glicose: C6H12O6 = 6 x (MA C) + 12 x (MA H) + 6 x (MA O) = 6 x (12,0 u) + 12 x (1,0 u) + 6 x (16,0 u) = 180,0 u

15 Composição percentual
É a composição percentual em massa de cada elemento numa substância. Para que é usada? Pureza de compostos. Cálculo:

16 Mol O que é um mol? Para que serve o mol? Quanto vale um mol?
É o número de átomos em 12 g de ¹²C. Para que serve o mol? É uma unidade de contagem para nos aproximar do mundo atômico. Quanto vale um mol? 6,022 x 10²³ unidades.

17 Massa molar (g/mol) É a massa de 1 mol de substância em gramas.
A massa molar de uma substância é sempre igual à massa molecular em u. Para que serve? Ajuda no cálculo das quantidades de substância numa reação.

18 Informações quantitativas a partir de equações balanceadas
Os coeficientes em uma equação química balanceada podem ser interpretados tanto como o número relativo de moléculas (ou fórmulas unitárias) envolvidas em uma reação quanto como a quantidade relativa de matéria.

19 Reagentes Limitantes O reagente limitante pode ser encontrado dividindo-se a quantidade (em mol) de cada reagente pelo seu correspondente estequiométrico. O reagente para o qual se obtiver o valor mais baixo é o limitante.

20 Considere a reação: 2 Al(s) + 3 Cl2(g) → 2 AlCl3(s).
Deixa-se reagir uma mistura de 1,50 mols de Al e 3,00 mols de Cl2. a) Qual é o reagente limitante? b) Qual é a quantidade de AlCl3 formada? c) Que quantidade de matéria do reagente em excesso que sobra no final da reação? Respostas: a) Al; b) 1,50 mols; c) 0,750 mol de Cl2

21 CO2 e o Efeito Estufa Com o excesso de CO2, vindo da combustão de combustíveis fósseis, queimadas e indústrias pesadas, a Terra tem tido um aquecimento progressivo, causando enormes distúrbios para a fauna, a flora e até para o próprio homem.

22 Referências bibliográficas
Química: A ciência central