Introdução à Química: Matéria Prof.: Winícius Rodrigues.

Apresentação em tema: "Introdução à Química: Matéria Prof.: Winícius Rodrigues."— Transcrição da apresentação:

1 Introdução à Química: Matéria Prof.: Winícius Rodrigues

2 Matéria Tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa é matéria.
Observando o ambiente que nos rodeia, notaremos coisas que podemos pegar, como uma banco de praça, árvores, caderno, alimentos, outras que podemos ver, como a lua, as estrelas, e outras ainda que podemos apenas sentir, como o vento, a brisa. Se colocarmos algumas destas coisas em uma balança, perceberemos que todas elas possuem uma quantidade de massa, medida em relação a um padrão pré-estabelecido. Todas essas coisas que observamos, têm características comuns: ocupam lugar no espaço e têm massa. Tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa é matéria.

3 Em física, matéria (do latim matéria, substância física) é qualquer coisa que possui massa, ocupa espaço e está sujeita a inércia. A matéria é aquilo que existe, aquilo que forma as coisas e que pode ser observado como tal; é sempre constituída de partículas elementares com massa não-nula (como os átomos, e em escala menor, os prótons, nêutrons e elétrons). De acordo com as descobertas da física do século XX, também pode-se definir matéria como energia vibrando em baixa freqüência.

4 Estados físicos da matéria
Estados físicos da matéria ou fases são as diferentes formas de como uma substância pode se apresentar no espaço. Os principais são: Sólido: É quando os átomos das moléculas constituintes da matéria estão em um estado de agitação baixo, podendo ser concentrados mais átomos em um mesmo espaço físico. A sua forma e volume são fixos. Exemplo: Pode ser colocada em qualquer tipo de recipiente que ela não tomará a forma do recipiente, e o seu volume não vai aumentar ou diminuir. Bola de bilhar.

5 Líquido Ocorre quando as moléculas já estão um pouco mais dispersas em relação à mesma matéria no estado sólido. Substâncias no estado líquido têm volume fixo, porém a sua forma pode variar. Exemplo: Por exemplo, a água. Se estiver em um copo, toma a forma do copo, se estiver na jarra, fica na forma da jarra. Taça de água

6 Gasoso Acontece quando as partículas que formam a matéria estão bastante afastadas, dispersas no espaço. Por isto, elas podem ter a forma e o volume variáveis. Exemplo: O oxigênio pode ser comprimido dentro de um cilindro e tomando a forma do mesmo. Cilindro de oxigênio

7 Mudanças de estado físico da matéria
A influência de fatores externos como pressão e temperatura fazem com que a matéria se apresente ora em um, ora em outro estado físico. As mudanças de um estado físico para outro recebem denominações específicas: Sólido Fusão Líquido

8 Solidificação Líquido Sólido Líquido Gasoso Vaporização

9 Condensação Gasoso Líquido

10 Sólido Gasoso Sublimação Ex: Processo de transformação da neve ou gelo em vapor de água sem passar pelo estado líquido. Outro exemplo: naftalina usada para evitar o ataque de traças em roupas e livros:

11 Mudanças de estado físico da matéria

12 O QUE É UM FENÔMENO PARA CIÊNCIAS?
Tudo o que nos parece extraordinário. O QUE É UM FENÔMENO PARA CIÊNCIAS? É qualquer acontecimento que possa ser observado e que ocorra na natureza ou seja provocado experimentalmente.

13 São fenômenos: O derretimento de uma pedra de gelo; o som do rádio;
as imagens da televisão; os raios; um helicóptero voando; uma folha de árvore caindo; o fogo queimando o pavio de uma vela;

14 Fenômenos Físicos: fenômenos físicos.
As mudanças de estado físico sofridas pelas substâncias são: fenômenos físicos. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias. Exemplos: A fusão do gelo Cortar o papel com uma tesoura A ebulição da água Dilatação dos corpos A queda de um copo

15 Fenômenos Químicos: É todo fenômeno que ocorre com a formação de novas substâncias. Os fenômenos químicos são também denominados REAÇÕES QUÍMICAS. As reações químicas são representadas graficamente por meio de EQUAÇÕES QUÍMICAS. Um fenômeno químico acontece quando há uma alteração na estrutura atômica dos elementos envolvidos (na maioria das vezes irreversível). Exemplos: Enferrujamento do ferro Respiração dos seres vivos Fazer um bolo Digestão

16 O que forma as substâncias?
CORPO uma porção limitada de matéria: com a madeira, o carpinteiro faz o cabo do martelo com o metal, se pode moldar uma chave as diferentes variedades de matéria. SUBSTÂNCIA O que forma as substâncias? ?

17 Atração entre as partículas da matéria:
Comportamento das partículas no ESTADO SÓLIDO: tem pouca liberdade de movimento Comportamento das partículas no ESTADO LÍQUIDO: estão mais livres

18 Atração entre as partículas da matéria:
Comportamento das partículas no ESTADO GASOSO: deslocam-se livremente

19 Nos corpos sólidos: As partículas estão bem próximas umas das outras; Existe uma força de atração de grande intensidade entre elas; Elas tem movimentos apenas vibratórios; Ocupam, em geral, uma disposição regular, o que faz com que os sólidos apresentem uma estrutura bem organizada. Essas quatro características relacionadas determinam que os sólidos tenham FORMA e VOLUME bem definidos.

20 Nos corpos líquidos: As partículas ficam mais distantes umas das outras do que nos corpos sólidos; Entre elas existe uma força de atração de pequena intensidade; Além da vibração, elas tem movimentos mais livres que nos corpos sólidos; Não ocupam disposição muito regular, já que o movimento é mais livre,o que faz com que os líquidos não apresentem uma estrutura muito organizada. Essas quatro características relacionadas determinam que os líquidos não tenham VOLUME bem definidos e FORMA variada.

21 Nos corpos em estado gasoso:
As partículas estão bem afastadas umas das outras; Entre elas quase não existe uma força de atração; Além da vibração, elas tem movimentos bastante desorganizados e aleatórios; Não ocupam posição regular, já que o movimento é aleatório: isso faz com que os gases apresentem uma estrutura desorganizada.                                                                    Essas quatro características determinam que os gases não tenham FORMA nem VOLUME definidos.

22 Propriedades da matéria:
ESPECÍFICA GERAIS COR ODOR SABOR BRILHO ESTADO FÍSICO OU DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA CONDUTIBILIDADE DUREZA EXTENSÃO INÉRCIA MASSA IMPENETRABILIDADE COMPRESSIBILIDADE ELASTICIDADE DIVISIBILIDADE INDESTRUTIBILIDADE

23 Propriedades gerais da matéria:
EXTENSÃO – é a propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço. INÉRCIA - é a propriedade que a matéria tem de permanecer na situação em que se encontra, seja de repouso, seja de movimento. MASSA – é a quantidade de matéria que um corpo possui. Para medí-la precisamos compará-la com uma medida padrão (quilograma) IMPENETRABILIDADE – dois corpos não podem ocupar, simultaneamente, um mesmo lugar no espaço. COMPRESSIBILIDADE – é a propriedade da matéria que consiste em ter o seu volume reduzido quando submetida a determinada pressão.

24 ELASTICIDADE - é a propriedade que a matéria tem
de retomar seu volume inicial – após cessada a força que causa a compressão DIVISIBILIDADE – a propriedade que a matéria tem de reduzir-se a partículas extremamente pequenas. INDESTRUTIBILIDADE – a matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.

25 Propriedades Gerais da Matéria
Densidade: propriedade da matéria correspondente à massa por volume. D= m / V

26 Propriedades específicas da matéria:
COR ODOR SABOR BRILHO ESTADO FÍSICO OU DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA Sólido, líquido, gás CONDUTIBILIDADE DUREZA

27 FIM!