11 Princípios de Química Inorgânica Capítulo

11 Princípios de Química Inorgânica Capítulo
NA ABORDAGEM DO COTIDIANO Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Definição operacional de ácidos
Ácidos são substâncias que avermelham o suco de uva ou de amora, avermelham o papel de tornassol azul, mantêm a fenolftaleína incolor e dão coloração vermelha/rósea ao extrato do repolho roxo. Fenolftaleína mantém-se incolor Meio ácido Meio mais ácido ANDREW LAMBERT PHOTOGRAPHY/SCIENCE PHOTO LIBRARY/LATINSTOCK ANDREW LAMBERT PHOTOGRAPHY/SCIENCE PHOTO LIBRARY/LATINSTOCK Papel de tornassol azul fica avermelhado EDUARDO SANTALIESTRA/CID ANDREW LAMBERT PHOTOGRAPHY/SCIENCE PHOTO LIBRARY/LATINSTOCK Repolho roxo Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Fenolftaleína fica rósea
Definição operacional de bases Bases são substâncias que azulam o papel de tornassol vermelho, dão coloração rósea à fenolftaleína e coloração verde/amarela ao extrato do repolho roxo. ANDREW LAMBERT PHOTOGRAPHY/SCIENCE PHOTO LIBRARY/LATINSTOCK ANDREW LAMBERT PHOTOGRAPHY/SCIENCE PHOTO LIBRARY/LATINSTOCK Fenolftaleína fica rósea EDUARDO SANTALIESTRA/CID Papel de tornassol vermelho fica azulado ANDREW LAMBERT PHOTOGRAPHY/SCIENCE PHOTO LIBRARY/LATINSTOCK Repolho roxo Meio básico Meio mais básico Indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

H C l ( g ) a q Ácidos, bases e condutividade elétrica
Quando o HCl é dissolvido em água, ocorre o processo de ionização. Devido à ionização, passam a existir, na solução de HCl, íons livres para se movimentar e, dessa forma, conduzir a corrente elétrica. H2O H C l ( g ) + a q ‒ ADILSON SECCO HCl dissolvido em água Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Ácidos, bases e condutividade elétrica
Quando o NaOH é dissolvido em água, sofre o processo de dissociação iônica. Devido à dissociação iônica, passam a existir, na solução de NaOH, íons livres para se movimentar e, dessa forma, conduzir a corrente elétrica. H2O N a O H ( s ) + q ‒ ADILSON SECCO NaOH dissolvido em água Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

O conceito ácido-base de Arrhenius
Ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion (o ânion varia de ácido para ácido). Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH− como único ânion (o cátion varia de base para base). Segundo Arrhenius, o íon H+ seria o responsável pelo sabor azedo dos ácidos e por sua ação sobre indicadores. E o íon OH− seria o responsável pelo sabor adstringente das bases e por sua ação sobre indicadores. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Ácidos: fórmulas e nomenclatura
Ácidos não oxigenados (ou hidrácidos) Para denominar esse tipo de ácido, basta escrever o nome do elemento, seguido da terminação ídrico: HF ácido fluorídrico H2S ácido sulfídrico (do latim sulfur, “enxofre”) HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico HCN ácido cianídrico HI ácido iodídrico Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Ácidos oxigenados (ou oxiácidos) HNO3 ácido nítrico H2SO4 ácido sulfúrico HClO3 ácido clórico H3PO4 ácido fosfórico H2CO3 ácido carbônico H3BO3 ácido bórico Perceba que todos nomes terminam em ico. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Ácidos oxigenados (ou oxiácidos) A partir desses ácidos, acrescentando ou retirando oxigênio, conseguimos a fórmula de outros. – hipo ... oso ácido hipocloroso ácido hipofosforoso HClO4 per ... ico ácido perclórico HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 ... ico ácido clórico ácido sulfúrico ácido nítrico ácido fosfórico HClO2 H2SO3 HNO2 H3PO3 ... oso ácido cloroso ácido sulfuroso ácido nitroso ácido fosforoso HClO H3PO2 +o ‒o Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Elementos pertencentes a um mesmo grupo (família) da tabela periódica possuem propriedades semelhantes. Assim, bromo (Br) e iodo (I) originam ácidos semelhantes aos do cloro (Cl), pois todos pertencem ao grupo dos halogênios. Trocando cloro por bromo ou por iodo, temos: H Cl O4 ácido per clór ico O3 O2 clor oso O hipo Br brom I iod Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Sobre os prefixos orto, meta e piro: O prefixo orto indica apenas que o ácido em questão pode gerar outro por desidratação; esse prefixo pode ser omitido. O prefixo meta indica que o ácido pode ser considerado proveniente da retirada de 1 molécula de água de 1 molécula do ácido orto. O prefixo piro indica que o ácido pode ser considerado proveniente da retirada de 1 molécula de água de 2 moléculas do ácido orto. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Sobre os prefixos orto, meta e piro: Exemplificando: H3 P O4 ácido fosfórico 2 (H3 O4) − H2 O (ou ortofosfórico) H O3 ácido metafosfórico H4 P2 O7 ácido pirofosfórico Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético. A ionização do ácido acético pode ser assim equacionada: CH3COOH  H+ + CH3COO− Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Cromo e manganês são dois elementos metálicos que formam ácidos. HMnO4 ácido permangânico H2MnO4 ácido mangânico H2CrO4 ácido crômico H2Cr2O7 ácido pirocrômico (ou dicrômico) Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Fórmulas estruturais dos ácidos oxigenados
Escrever o símbolo do elemento que está no centro da fórmula molecular. Colocar um oxigênio entre cada hidrogênio capaz de se ionizar (hidrogênio ionizável) e o elemento central. Ligar os oxigênios restantes, se houver, ao elemento central. (Havendo hidrogênios não ionizáveis, eles devem ser ligados ao elemento central. Isso ocorre no H3PO3 e no H3PO2.) Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Exemplificando: Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Se considerássemos o modelo da “ligação dativa”, as fórmulas estruturais do H2SO4 e do H3PO4 ficariam: Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

ânion derivado do ácido carbônico (CO )
Ionização de ácidos Na ionização quebra-se uma ligação covalente e ambos os elétrons permanecem no ânion. O hidrogênio adquire carga positiva (H+) e o ânion carga negativa. ácido carbônico (H2CO3) ânion derivado do ácido carbônico (CO ) 2‒ 3 As duas cargas negativas se devem aos elétrons que eram dos dois hidrogênios. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Ionização de ácidos H C l ® N O P
Os ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis que há em suas moléculas. Assim, HCl e HNO3 são monoácidos, H2CO3 e H2SO4 são diácidos, H3PO4 e H3BO3 são triácidos e H4P2O7 é tetrácido. H C l + ‒ N O 3 2 P 4 Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Ionização de ácidos Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Ionização de ácidos 3 hidrogênios ionizáveis 2 hidrogênios ionizáveis 1 hidrogênio ionizável O ácido fosfórico (H3PO4) é classificado como triácido. O ácido fosforoso (H3PO3) é classificado como diácido. O ácido hipofosforoso (H3PO2) é classificado como monoácido. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Íon hidroxônio, ou hidrônio, H3O+
Algo mais sobre ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que em solução aquosa originam H+ como único cátion. H+ não é estável (necessita de dois elétrons para se assemelhar ao gás nobre hélio). Para se estabilizar, um íon H+ se une à água produzindo um íon H3O+. + Íon H+ (nenhum elétron) Molécula de H2O Íon hidroxônio, ou hidrônio, H3O+ Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

H C l O ® N S Algo mais sobre ácidos de Arrhenius
Assim, a maneira mais correta de representarmos a ionização dos ácidos é: H C l + 2 O 3 ‒ N S 4 Ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H3O+ como único cátion. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Bases Fórmulas e nomenclatura OH− íon hidroxila
As bases de Arrhenius são compostos iônicos formados por um cátion de elemento metálico ligado ionicamente ao íon OH−. OH− íon hidroxila ou íon oxidrila Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Bases Fórmulas e nomenclatura
O nome é dado escrevendo as palavras “hidróxido de” seguidas pelo nome do metal. NaOH hidróxido de sódio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio KOH hidróxido de potássio Zn(OH)2 hidróxido de zinco AgOH hidróxido de prata Al(OH)3 hidróxido de alumínio As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas presentes em suas fórmulas. Assim, NaOH e KOH são monobases, Ca(OH)2 e Fe(OH)2 são dibases e Al(OH)3 e Fe(OH)3 são tribases. NH4OH é considerada como uma monobase. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Quando o metal formador da base tiver carga variável, o modo moderno de nomear essas bases é escrever “hidróxido de” seguido do nome do metal e de um número, em algarismos romanos e entre parênteses, que corresponde à carga do cátion do metal. CuOH hidróxido de cobre (I) Fe(OH)2 hidróxido de ferro (II) Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II) Fe(OH)3 hidróxido de ferro (III) Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Quando o metal possuir apenas duas cargas, há um outro modo para denominar as bases, mais antigo, porém ainda em uso. Usa-se a palavra “hidróxido” seguida do nome do elemento com a terminação oso no caso de ser o cátion com a carga menor e a terminação ico no caso de ser a maior. CuOH hidróxido cuproso Fe(OH)2 hidróxido ferroso Cu(OH)2 hidróxido cúprico Fe(OH)3 hidróxido férrico (do latim cuprum, “cobre”) Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Bases N H ( g ) O l ® a q Amônia (NH3): uma base diferente
A amônia (NH3), também chamada de amoníaco, é um composto gasoso que, ao ser dissolvido em água, sofre ionização produzindo como íon negativo exclusivamente OH. Por isso a amônia, em água, é classificada como base. N H 3 ( g ) + 2 O l 4 a q ‒ A amônia sofre ionização quando é dissolvida em água. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Bases Amônia (NH3): uma base diferente
Não confunda amônia (NH3), que é uma molécula, com amônio (NH ), que é um íon positivo (cátion). Podemos representar o produto da reação equacionada anteriormente por meio da fórmula NH4OH e chamar essa base de hidróxido de amônio. Assim, o composto de fórmula NH4OH só existe na água. + 4 Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

A escala de pH A água totalmente pura é considerada um meio neutro.
Quando dissolvemos um ácido na água, isso produz uma solução ácida, ou meio ácido. E quando dissolvemos uma base na água, isso produz uma solução básica, ou meio básico. Uma solução neutra tem pH = 7. Uma solução ácida tem pH < 7. Uma solução básica (alcalina) tem pH > 7. Na temperatura de 25 ºC Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

A escala de pH Quanto menor o pH, maior a acidez de uma solução (ou, equivalentemente, menor a alcalinidade dessa solução). Quanto maior o pH, maior a alcalinidade de uma solução (ou, equivalentemente, menor a acidez dessa solução). Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Sais Neutralização total Sal HCl + NaOH  NaCl HOH
Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Sais Neutralização total HNO3 + NaOH  NaNO3 HOH H2SO4 Ca(OH)2 CaSO4
Sal é um composto iônico que contém cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido. O balanceamento dessas equações emprega coeficientes para o ácido e para a base visando igualar o número de íons H+ e OH−. Uma reação desse tipo é chamada de neutralização total. HNO3 + NaOH  NaNO3 HOH H2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 2 HOH H3PO4 3 KOH K3PO4 3 HOH Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Sais Sais normais: fórmulas e nomenclatura
A nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, a palavra “de” e o nome do cátion. (nome do ânion) de (nome do cátion) ÁCIDO  ÂNION ídrico eto oso ito ico ato Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

sulfato de cobre (II) (sulfato cúprico)
Sais Sais normais: fórmulas e nomenclatura A nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, a palavra “de” e o nome do cátion. Ácido clorídrico HCl Na+ Cl− cátion sódio ânion cloreto 1 NaCl cloreto de sódio Ácido nitroso HNO2 K+ NO2 cátion potássio ânion nitrito KNO2 nitrito de potássio − Ácido nítrico HNO3 NH4 NO3 cátion amônio ânion nitrato NH4NO3 nitrato de amônio + Ácido sulfúrico H2SO4 Cu2+ SO4 cátion cobre (II) ânion sulfato CuSO4 sulfato de cobre (II) (sulfato cúprico) 2− Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Neutralização parcial de um ácido
Quando a quantidade de íons H+ fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH– fornecidos pela base, ocorrerá neutralização total. A neutralização parcial do ácido ocorre quando há excesso de íons H+. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Neutralização total de um ácido

Neutralização parcial de um ácido

Neutralização parcial de uma base
Quando a quantidade de íons H+ fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH– fornecidos pela base, ocorrerá neutralização total. A neutralização parcial da base ocorre quando há excesso de íons OH–. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Neutralização total de uma base

Neutralização parcial de uma base

Hidrogenossais: fórmulas e nomenclatura
Deve-se indicar a quantidade de hidrogênios ionizáveis por meio dos prefixos mono-hidrogeno (o mono pode ser omitido), di-hidrogeno etc. NaH2PO4 – di-hidrogenofosfato de sódio Na2HPO4 (mono-)hidrogenofosfato de sódio NaHSO4 (mono-)hidrogenossulfato de sódio NaHCO3 (mono-)hidrogenocarbonato de sódio Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Os hidrogenossais eram antigamente chamados de sais ácidos. Assim, outra opção para dar nome a esses sais é fazer uso dos termos monoácido, diácido etc. Essa forma de nomenclatura tende, contudo, ao desuso. NaH2PO4 – fosfato diácido de sódio Na2HPO4 fostato (mono)ácido de sódio NaHSO4 sulfato (mono)ácido de sódio NaHCO3 carbonato (mono)ácido de sódio Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Quando o hidrogenossal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis (e somente nesses casos), pode-se substituir o prefixo hidrogeno por bi. Exemplos importantes do uso do prefixo bi: H2SO4 sulfúrico H2SO3 sulfuroso HSO4 − HSO3 bissulfato sulfato SO4 2− SO3 bissulfito sulfito Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Exemplos importantes do uso do prefixo bi: H2CO3 carbônico H2S sulfídrico HCO3 − HS bicarbonato carbonato CO3 2− S2− bissulfeto sulfeto O uso do prefixo bi tem razões de origem histórica e, nesse contexto, não significa dois. Sua origem remonta a uma época em que as fórmulas dos compostos não eram conhecidas com precisão e pensava-se que o bicarbonato fosse o “dobro” do carbonato, por exemplo. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Hidroxissais: fórmulas e nomenclatura
Sua nomenclatura, semelhante à nomenclatura dos hidrogenossais, é indicada pelos prefixos mono-hidroxi (o mono pode ser omitido), di-hidroxi etc. Al(OH)2Cl – di-hidroxicloreto de alumínio Al(OH)Cl2 (mono-)hidroxicloreto de alumínio Ca(OH)NO3 (mono-)hidroxinitrato de cálcio Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Hidroxissais: fórmulas e nomenclatura
Os hidroxissais eram antigamente chamados de sais básicos. Assim, outra opção para dar nome a esses sais é fazer uso dos termos “monobásico”, “dibásico” etc. Essa nomenclatura tende, contudo, ao desuso. Al(OH)2Cl – cloreto dibásico de alumínio Al(OH)Cl2 cloreto (mono)básico de alumínio Ca(OH)NO3 nitrato (mono)básico de cálcio Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Sais hidratados Um sal é chamado de sal hidratado quando possui água de cristalização. Água de cristalização ou água de hidratação é a água que se encontra dentro do retículo cristalino de um composto iônico, em quantidade bem definida, fazendo parte de sua composição. MARTYN F. CHILLMAID/SCIENCE PHOTO LIBRARY/LATINSTOCK Cu(NO3)2  3 H2O CoCl2  6 H2O CrCl3  6 H2O Ni(NO3)2  6 H2O FeCl3  6 H2O Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Sais higroscópicos Um composto higroscópico é aquele capaz de absorver espontaneamente água da atmosfera O sal de cozinha contém algumas impurezas (MgCl2 e MgSO4) que são higroscópicas. Em dias úmidos, essas impurezas absorvem água da atmosfera e deixam o sal empelotado, entupindo o saleiro. Em dias secos, a água do sal é perdida para a atmosfera, deixando o sal soltinho. “Saleiro entupiu, vem chuva!” é um ditado com um fundo de verdade, relacionado aos compostos higroscópicos. EDUARDO SANTALIESTRA/CID Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Ácidos, bases e sais como eletrólitos
Força dos ácidos O grau de ionização () de um ácido indica a porcentagem das moléculas dissolvidas na água que sofreram ionização. ADILSON SECCO Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Ácidos, bases e sais como eletrólitos
Força dos ácidos Na solução de HCl o grau de ionização é de 92% e na de HF é de 8%. Apesar de o número de moléculas de ácido dissolvidas ser o mesmo, a solução de HCl conduz melhor a corrente elétrica porque apresenta maior quantidade de íons em uma mesma quantidade de água. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Força de ácidos HClO4: 4 – 1 = 3 ácido forte H2SO4: 4 – 2 = 2 H3PO4:
Para os ácidos inorgânicos oxigenados subtraia o número de hidrogênios ionizáveis do número de oxigênios: se o resultado for 2 ou 3, será um ácido forte; 1, moderado; 0, fraco. HClO4: 4 – 1 = 3 ácido forte H2SO4: 4 – 2 = 2 H3PO4: 4 – 3 = 1 ácido moderado H3BO3: 3 – 3 = 0 ácido fraco Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Força de ácidos Para os ácidos não oxigenados (hidrácidos), é útil saber que: Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Força de ácidos O ácido carbônico (H2CO3) é uma exceção.
É um ácido fraco, contrariando a regra (3  2 = 1; moderado). Trata-se de um ácido instável, que sofre decomposição em gás carbônico e água: H2CO3 (aq)  CO2 (g) + H2O (l) Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Força de ácidos Como boa parte das moléculas dissolvidas se decompõe, restam poucas moléculas de H2CO3 para sofrer ionização, o que faz a solução apresentar baixa condutividade elétrica. Por isso, o H2CO3 é considerado fraco. O ácido acético (CH3COOH) é um ácido orgânico, mas que frequentemente aparece em procedimentos e em exercícios de Química Inorgânica. Ele também é fraco. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Solubilidade e força das bases
Bases fortes são aquelas solúveis ou parcialmente solúveis em água. São capazes de fornecer soluções com concentrações apreciáveis de íons OH. São as de metais alcalinos e alcalinoterrosos (exceto Mg(OH)2). Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Solubilidade e força das bases
Bases fracas são aquelas insolúveis (isto é, muito pouco solúveis). Fornecem soluções com concentrações muito baixas de íons OH. São as demais (incluindo Mg(OH)2). Apesar de a amônia ser uma base solúvel em água, ela é classificada como base fraca porque em suas soluções há concentrações relativamente baixas de íons OH. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Óxidos: definição e nomenclatura
Óxido é todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor (por ser ele o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio). Óxidos moleculares O oxigênio está ligado a um não metal ou semimetal por ligação(ões) covalente(s). Exemplos: NO NO2 N2O N2O3 N2O4 N2O5 Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Nomenclatura dos óxidos moleculares Devido a uma considerável variedade de óxidos moleculares, a regra de nomenclatura foi criada para evitar confusões ao chamá-los apenas pelo nome. Alguns exemplos são: NO NO2 N2O monóxido de mononitrogênio dióxido de dinitrogênio N2O3 N2O4 N2O5 trióxido de tetróxido de pentóxido de Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Nomenclatura dos óxidos moleculares CO CO2 Cl2O6 monóxido de monocarbono dióxido de hexóxido de dicloro O prefixo mono pode ser omitido quando usado na frente do nome do elemento. Por exemplo: NO – monóxido de nitrogênio CO monóxido de carbono NO2 dióxido de nitrogênio CO2 dióxido de carbono Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Óxidos iônicos Apresentam oxigênio combinado com um metal (metal e não metal se unem por ligação iônica). Como o oxigênio apresenta 6 elétrons na última camada, quando em ligação iônica, ele recebe 2 elétrons e fica com duas cargas negativas, formando o ânion O2, denominado íon óxido. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Nomenclatura dos óxidos iônicos No caso dos óxidos iônicos, a nomenclatura segue a seguinte regra: escrever “óxido de” seguido pelo nome do metal. Na2O – óxido de sódio K2O óxido de potássio CaO óxido de cálcio BaO óxido de bário Al2O3 óxido de alumínio Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Nomenclatura dos óxidos iônicos Caso seja um metal que forme mais de um cátion, então deve-se acrescentar, no final, um número, em algarismos romanos e entre parênteses, que corresponde à carga do cátion do metal. Cu2O – óxido de cobre (I) FeO óxido de ferro (II) CuO óxido de cobre (II) Fe2O3 óxido de ferro (III) Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Nomenclatura dos óxidos iônicos Tratando-se de metais com duas cargas possíveis, como é o caso do cobre e do ferro, vale também outra forma de nomenclatura. Ela consiste na palavra “óxido” seguida do nome do elemento com a terminação oso, no caso de ser o cátion com a carga menor, ou a terminação ico, no caso de ser a maior. Cu2O – óxido cuproso FeO óxido ferroso CuO óxido cúprico Fe2O3 óxido férrico Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Nomenclatura dos óxidos iônicos O cromo e o manganês (metais) apresentam grande variedade de óxidos. O cromo forma CrO, Cr2O3, CrO2 e CrO3 e o manganês forma MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 e Mn2O7. Cr2O3 – trióxido de dicromo ou óxido de cromo (III) Mn2O7 heptóxido de dimanganês ou óxido de manganês (VII) Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Óxidos: propriedades Óxidos ácidos ou anidridos
Podem ser obtidos a partir da desidratação (retirada de água) de ácidos. Eles podem ser nomeados escrevendo-se a palavra “anidrido” seguida do nome do ácido que origina o óxido. H2 S O4 − O O3 trióxido de enxofre ou anidrido sulfúrico H2 S O3 − O O2 dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso 2 (H N O3) − H2 O N2 O5 pentóxido de dinitrogênio ou anidrido nítrico H2 C O3 − O O2 dióxido de carbono ou anidrido carbônico 2 (H3 P O4) − 3 (H2 O) P2 O5 pentóxido de difósforo ou anidrido fosfórico Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Óxidos: propriedades Óxidos ácidos ou anidridos reagem com água formando ácido. SO3 + H2O  H2SO4 CO2 H2CO3 N2O5 2 HNO3 Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Óxidos: propriedades Óxidos ácidos ou anidridos reagem com bases formando sal e água. SO3 corresponde ao H2SO4 CO2 corresponde ao H2CO3 N2O5 corresponde ao HNO3 ânion do ácido Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Óxidos: propriedades Óxidos básicos
Tais óxidos podem ser encarados como resultado da desidratação dos respectivos hidróxidos. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Óxidos: propriedades Óxidos básicos reagem com água formando base.
Óxidos básicos reagem com ácidos formando sal e água. CaO + H2O  Ca(OH)2 Na2O 2 NaOH CaO corresponde ao Ca(OH)2 Na2O corresponde ao NaOH cátion da base Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Óxidos: propriedades Óxidos neutros
Óxidos neutros ou indiferentes são aqueles que não reagem com água, com ácidos nem com bases. São eles CO, NO e N2O. Comparação entre óxidos ácidos, básicos e neutros Óxido Formado por Composto Exemplo Ácido Não metal* e oxigênio Molecular CO2, N2O5, N2O3, NO2, N2O4, P2O5, P2O3, SO2, SO3, Cl2O7 Neutro Não metal e oxigênio CO, NO, N2O Básico Metal alcalino ou alcalinoterroso e oxigênio Iônico Na2O, K2O, Li2O, MgO, CaO, BaO * Três importantes exceções são o Mn2O7, o MnO3 e o CrO3, óxidos ácidos de metais, que possuem elevado caráter covalente. Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

Peróxidos: definição e nomenclatura
Se fosse possível retirar os dois hidrogênios da molécula, e que cada um saísse deixando o respectivo elétron: Peróxido de hidrogênio (H2O2) íon peróxido Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

O Peróxidos: definição e nomenclatura
Os peróxidos de maior importância são os de metais alcalinos e alcalinoterrosos. A nomenclatura é semelhante à dos óxidos básicos: O íon peróxido 2‒ 2 Capítulo 11 – Princípios de Química Inorgânica

ANOTAÇÕES EM AULA Autores: Eduardo Leite do Canto e Francisco Miragaia Peruzzo Editores: André Jun, Fabiana Eiko S. Asano e Paula Yumi Hirata Coordenação de produção: Maria José Tanbellini Revisão: Aline Souza, Miguel Facchini, Ramiro Morais Torres Diagramação: Mamute Mídia EDITORA MODERNA Diretoria de Tecnologia Educacional Editora executiva: Gabriela Dias Coordenadora editorial: Ivonete Lucirio Coordenador de projetos: Cristiano Galan Editora: Natália Coltri Fernandes Editor assistente de arte: Eduardo Bertolini Assistente editorial: Mayra Kallás Assistentes de arte: Adailton Brito, Ana Maria Totaro, Caroline Almeida, Valdeí Prazeres Iconografia: Maria Clara Antonelli, Rafael Galvão Revisão: Luiz Alberto de Andrade, Mariana Nascimento © Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei de 19 de fevereiro de 1998. Todos os direitos reservados. Rua Padre Adelino, 758 – Belenzinho São Paulo – SP – Brasil – CEP: Vendas e atendimento: Tel. (0__11) Fax (0__11) 2012 FIM

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