Funções químicas Ácidos, Bases, Sais e óxidos

Apresentação em tema: "Funções químicas Ácidos, Bases, Sais e óxidos"— Transcrição da apresentação:

1 Funções químicas Ácidos, Bases, Sais e óxidos
Profª Kely Napoleão 9º ano

2 Função Química Um grupo de substâncias com propriedades químicas semelhantes: - Ácidos; - Bases; - Sais; - Óxidos.

3 ÁCIDOS Em geral são azedos: Ácido acético Ácido cítrico Ácido lático

4 Os químicos identificam os ácidos por meio de suas propriedades
Os químicos identificam os ácidos por meio de suas propriedades. Jamais devemos prová-los: Ácido clorídrico Ácido sulfúrico Ácido nítrico Ácido fórmico

5 PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS
Quando dissolvidos em água, formam o íon H+ (íon hidrogênio) Exemplos de equação química: HCl água H+ + Cl- (ácido clorídrico) HBr água H+ + Br- (ácido bromídrico) HNO3 água H+ + NO3- (ácido nítrico) Sempre presente Varia de acordo com o ácido

6 Os ácidos se “ionizam” (formam íons) em solução aquosa → conduzem corrente elétrica;

7 NOMES DOS ÁCIDOS Ácidos que não tem oxigênio em sua molécula → Hidrácidos. Exemplos: HF – ácido fluorídrico HCl – ácido clorídrico HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico H2S – ácido sulfídrico

8 Ácidos que tem oxigênio em sua molécula → Oxiácidos. Exemplos:
H3PO4 – ácido fosfórico HBr – ácido bromídrico H2SO3 – ácido sulforoso H2SO4 – ácido sulfúrico HNO2 – ácido nitroso HNO3 – ácido nítrico

9 BASES Em geral tem sabor adstringente, mas alguns também são tóxicos e/ou corrosivos: Hidróxido de magnésio Hidróxido de alumínio

10 PROPRIEDADES DAS BASES
Íon negativo (ânion) → OH- íon hidroxila, preso a um íon positivo. Quando dissolvidos em água, a hidroxila se separa do cátion. Exemplos de nomes das bases: NaOH ou Na+OH- - hidróxido de sódio Ca(OH)2 ou Ca2+(OH-)2 - hidróxido de cálcio Mg(OH)2 ou Mg2+ (OH-)2 - hidróxido de magnésio

11 Exemplo de equação química: NaOH água Na+ + OH- (hidróxido de sódio)
Também conduzem corrente elétrica Varia de acordo com a base Sempre presente

12 INDICADORES Fenolftaleína → incolor em soluções ácidas e vermelha em soluções básicas; Papel de tornassol (azul) → em contato com ácidos fica vermelho ou rosa; Papel de tornassol (vermelho) → em contato com bases fica azul;

13 Quanto mais forte é um ácido, mais íons H+ ele forma em solução aquosa → mais ácida fica a solução e mais intensa a cor vermelha do papel de tornassol; Bases Ácidos

14 POTENCIAL HIDROGENIÔNICO - pH
Indica a concentração de íons de hidrogênio na solução; A escala de pH varia de 0 a 14; Soluções neutras – pH 7; Soluções ácidas – pH menor que 7; Soluções básicas – pH maior que 7;

15 A cor do indicador X o pH O tornassol é vermelho em ph abaixo de 4,5; púrpura em pH entre 4,5 e 8,3; e azul em pH acima de 8,3. A fenolftaleína é incolor em pH abaixo de 8,3; rosa-claro em pH 8,3 a 10 e vermelha em pH acima de 10.

16 Os ácidos podem reagir com as bases e formar um sal e água
HCl + NaOH água NaCl + H2O