A Teoria Cinética dos Gases

Apresentação em tema: "A Teoria Cinética dos Gases"— Transcrição da apresentação:

1 A Teoria Cinética dos Gases
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Cornélio Procópio A Teoria Cinética dos Gases

2 1. Um mol de certo gás exerce a pressão de 1,00 atm a 00C
1. Um mol de certo gás exerce a pressão de 1,00 atm a 00C. Determine o volume ocupado por esse gás. 2. Certa massa de um gás (M=28 g/mol) ocupa o volume de 49,2 l sob pressão de 3,0 atm e temperatura de 27 0C. Determine: a) o número de mols do gás (6) e a massa (168g); b) o volume de um mol desse gás nas condições consideradas.(8,2 l)

3 Dica: fazer a figura p x V

4 a) No ponto a b) No ponto b c) No ponto c d) A energia adicionada corresponde ao trabalho total ou a área do ciclo

5 TEORIA CINÉTICA DOS GASES
a) Movimento desordenado, regido pelas leis de Newton; b) Única interação: colisões elásticas; c) Dimensões desprezíveis em comparação com caminho livre médio. Fig 19-4 pg 220: Energia Cinética de Translação média da molécula

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7 Velocidade média quadrática:
P(v) é uma função de distribuição de probabilidade: para uma dada velocidade v, o produto P(v)dv é a fração de moléculas cujas velocidades estão no intervalo dv no entorno de v. Velocidade Média: Velocidade média quadrática: Velocidade mais provável:

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10 Transformação Isocórica (V = constante)
Calor Específico Molar a Volume Constante Vale sempre para o gás perfeito Calor Específico Molar a Pressão Constante

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12 a) c) d) b) e) f) g) h) i)

13 j) p) k) l) m) n) o)