GASES PROFESSOR : BRUNO PEREIRA DINIZ.

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1 GASES PROFESSOR : BRUNO PEREIRA DINIZ

2 PROPRIEDADES DOS GASES
O Gás Perfeito moléculas (ou átomos) em movimento Movimento aumenta com aumento da Temperatura Moléculas muito separadas umas das outras Trajetórias muito pouco perturbadas por forças intermoleculares

3 Os estados dos gases Estado físico : definido por propriedades físicas
Gás puro: Volume que ocupa, V Quantidade de substância (número de moles) , n Pressão, P Temperatura , T Se três variáveis especificadas  quarta variável fixada Equação de Estado: P = f ( T, V, n)

4 Pressão Unidades de Pressão Força / Área [SI] = Pa Nome Símbolo Valor
pascal Pa 1 N m-3, 1 kg m-1 s-2 bar 1 bar 105 Pa atmosfera 1 atm Pa torr 1 Torr ( /760) Pa = 133,32... Pa milímetros de 1 mmHg 133,322...kPa mercúrio libra por 1 psi 6, kPa polegada quadrada

5 Medida de Pressão (a) Tubo fechado (b) Tubo aberto P = Pex + r g h
Manômetros (a) Tubo fechado (b) Tubo aberto P = Pex + r g h

6 As Leis dos Gases Leis empíricas Lei de Boyle P  1 / V

7 Lei de Charles, Gay-Lussac (a Pressão Cte) (a Volume Cte)
V = Cte x T P = Cte x T

8 Volume molar: Vm V = constante x n Vm = V / n Princípio de Avogadro:
A constante de proporcionalidade é independente da identidade do gás Princípio de Avogadro: “Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperaturas e pressão contêm o mesmo número de moléculas”

9 Lei dos Gases perfeitos ou ideais
P V = n R T Volume molar Vm Condições normais ambientes de temperatura e pressão T = 298,15 K P = 1 bar (105 Pa) Condições normais de temperatura e pressão (CNTP) T = 0o C = 273,15 K P = 1 atm

10 Misturas de gases Lei de Dalton xi = fração molar
A pressão exercida por uma mistura de gases é a soma das pressões parciais dos gases que a compõem xi = fração molar

11 Gases Reais Interações entre as moléculas gasosas
Forças de atração Forças de repulsão Interações de curto alcanço distancia inter-molecular pequena Pressão alta Alcanço relativamente grande pressões moderadas