•percentual •mínima ou empírica •molecular

Apresentação em tema: "•percentual •mínima ou empírica •molecular"— Transcrição da apresentação:

1 •percentual •mínima ou empírica •molecular
TIPOS DE FÓRMULAS •percentual •mínima ou empírica •molecular

2 FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL
Indica a porcentagem, em massa, de cada elemento que constitui a substância É chamada de TEOR PONDERAL Calcula-se a partir da fórmula molecular ou mínima

3 Exemplos Cálculo da fórmula percentual do metano – CH4
Massa molar: x1 = 16 % de carbono: 16 – 100% 12 – X x= 75% % de hidrogênio: 16 – 100% 4 - x x = 25% Resposta: C75%H25%

4 (UFRGS/97) A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos nitrogenados abaixo, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o a) NO b) NO2 c) N2O d) N2O3 e) N2O5 X

5 (UFRGS/98) A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual a  a) 2,0 b) 16,0 c) 32,0 d) 33,3 e) 50,0 X SO2 = x16 = 64 64 g – 100% 32 g – x x = 50%

6 FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA
Indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que constituem uma substância

7 Cálculo da fórmula mínima a partir da fórmula molecular:
Dividir pelo maior número inteiro possível Exemplo: Determine a fórmula mínima da glicose. C6H12O6  CH2O 6

8 Cálculo da fórmula mínima a partir da centesimal
Determine o número de mol de átomos de cada elemento Divida os resultados obtidos pelo menor valor encontrado

9 Exemplo: A análise de um solvente para tintas e vernizes revelou os seguintes dados: Elemento químico Porcentagem em massa Carbono 62,1% Hidrogênio 10,3% Oxigênio 27,6% Sua fórmula mínima será a) C3H6O5 b) C3H5O3 c) C3H6O d) C2H3O

10 1° passo: dividir as percentagens pelas massas atômicas:
H : 10,3  1 = 10,3 O : 27,6  16 = 1,73 2° passo: dividir os resultados pelo menor n° obtido: C : 5,18  1,73 = 3 H : 10,3  1,73 = 6 O : 27,6  1,73 = 1 C3H6O

11 (UNIFESP/03) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram: massa de iodo utilizado; 5,08 g massa inicial de estanho; 4,18 g massa final de estanho; 3,00 g Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e I=127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é a) SnI b) SnI2 c) SnI3 d) SnI e) SnI5

12 Sn : 4,18 – 3,00 = 1,18 1,18  118 = 0,01 I : 5,08  127 = 0,04 Sn : 0,01  0,01 = 1 I : 0,04  0,01 = 4 SnI4

13 FÓRMULA MOLECULAR Indica o número real de átomos de cada tipo na molécula. A massa molecular da substância deve ser fornecida.

14 Cálculo da fórmula molecular a partir da mínima:
Um hidrocarboneto, obtido a partir do petróleo, apresenta fórmula mínima CH e massa molecular 78. Determine a fórmula molecular desse hidrocarboneto. fórmula mínima= CH fórmula molecular= (CH)n massa da fórmula mínima = = 13 massa da fórmula molecular = 78 78  13 = 6 (CH)n = (CH)6 = C6H6 benzeno

15 Cálculo da fórmula molecular a partir da porcentual:
A vitamina C possui 40,9% em massa de carbono, 4,55% de hidrogênio e 54,6% de oxigênio. Sabendo que sua massa molecular é 176, determine sua fórmula molecular. C : 176 – 100% x – 40,9% X = 72 g  12 = 6 H : 176 – 100% x – 4,55% C6H8O6 X = 8 g  1 = 8 O : 176 – 100% x – 54,6% X = 96  16 = 6

16 A fórmula de um composto é XO3 e apresenta 60% em massa de oxigênio
A fórmula de um composto é XO3 e apresenta 60% em massa de oxigênio. Qual é a massa atômica de X? a) 8 b) 16 c) 32 d) 48 e) 64 60% - 48 g 40% - x x = 40 x 48  60 = 32 g X

17 (UFPI/02) Ao reagir, nas mesmas condições de temperatura e pressão, 35 L de N2 com 70 L de O2, obtêm-se 35 L de um composto de fórmula geral NxOy. Assinale a fórmula correta desse composto. a) NO b) NO2 c) N2O d) N2O3 e) N2O4 N O2  NxOy 35 L L 35 L : : 1 N O2  1 NxOy = N2O4 X

18 Um hidrocarboneto de cadeia aberta possui massa molecular igual a 96
Um hidrocarboneto de cadeia aberta possui massa molecular igual a 96. Trata-se de um alcano, um alceno ou um alcino ? Fórmulas Gerais: alcanos = CnH2n+2 alcenos = CnH2n alcinos = CnH2n – 2 Testar cada uma!

19 Alcano = CnH2n+2 12n + 2n + 2 = 96 14 n = 94 n = 6,71
Não é alcano, pois n tem que ser um n° inteiro!

20 Alceno = CnH2n 12n + 2n = 96 14n = 96 n = 6,86 Não é alceno!

21 Alcino = CnH2n – 2 12n + 2n – 2 = 96 14n = 98 n = 7
É um alcino, de fórmula C7H12