NOÇÕES DE ESTEQUIOMETRIA 2º Ano Ensino Médio Profª: Marcia Conceição

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1 NOÇÕES DE ESTEQUIOMETRIA 2º Ano Ensino Médio Profª: Marcia Conceição
QUÍMICA NOÇÕES DE ESTEQUIOMETRIA 2º Ano Ensino Médio Profª: Marcia Conceição

2 MASSA ATÔMICA (MA) É aquela massa constante na tabela periódica.
Na maioria das vezes não é um número inteiro.

3 MASSA MOLECULAR (MM) Indica a massa de uma molécula.
É obtida pela soma das atômicas de todos os elementos que constituem a molécula. Água H2O Massa do H = 1,0 x 2 = 2,0 Massa do O = 16 x 1 = 16,0 MM ,0 u

4 Ácido pirofosfórico H4P2O7
Massa do H = 1 x 4 = 4 Massa do P = 31 x 2 = 62 Massa do O = 16 x 7 = 112 MM = 178 u Ferrocianeto de bismuto Bi4[Fe(CN)6]3 Massa do Bi = 209 x 4 = 836 Massa do Fe = 56 x 3 = 168 Massa do C = 12 x18 = 216 Massa do N = 14 x18 = 252 MM = 1472 u

5 MASSA FÓRMULA (FM) Para substâncias que não são moleculares utilizamos o termo “massa fórmula”. É o mesmo método da MM. cloreto de sódio NaCl Massa do Na = 23,0 x 1 = 23,0 Massa do Cl = 35,5 x 1 = 35,5 MM = 58,5 u

6 MOL A palavra Mol quer dizer “quantidade” e foi introduzida na química por Wilhem Ostwald em 1896. Sabemos que seu valor é aproximadamente = Abreviadamente 6,02x1023 partículas/mol É a quantidade de matéria de um sistema. que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 0,012 kg de carbono-12.

7 n = m MM Pode-se calcular mol utilizando essa fórmula. n = número de mols m = massa em gramas MM = massa molecular

8 MASSA MOLAR (M) É a massa, em gramas, de um Mol de substância (ou elemento, íon etc.). Cálcio Ca Massa atômica = 40 u Massa Molar = 40 g/mol

9 Dióxido de carbono CO2 Massa molecular = 44 u Massa molar = 44 g/mol EX: Quantos mols correspondem 88 g de dióxido de carbono (CO2)? n=m/MM n = n = 2 mols 44

10 NÚMERO DE AVOGADRO & CONCEITO DE MOL 6,02x1023
1 mol coincide com a constante de Avogadro. Pode-se calcular a quantidade de entidades presentes em 1 mol de substância.

11 EX: Calcule quantos átomos temos em 60 g de cálcio. Ca = 40 u
M = 1 mol = 40 g = 6,02x1023 átomos 40 g → 6,02x1023 átomos 60 g → x átomos X = 60 x 6,02x x = 9,03x1023 átomos 40

12 Ex: Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)
Ex: Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? MM=44 u 1 mol = 44 g = 6,02x1023 moléculas 44 g → 6,02x1023 moléculas 88 g → x moléculas X = 88x6, x = 12, moléculas

13 Ex: Qual é a massa correspondente de 5 mols de alumínio? (MA=27 u).
n = m = m MM m = 5 x 27 m = 135 g

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15 Exercícios Calcule o número de mols (n) contidos:
1 - Em 20 g de Bromo. 2 – Em 80 g de hidróxido de sódio (NaOH). 3 – Em 45 g de Água (H2O). 4 – Em 56 g de nitrogênio (N2).

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