Mol Unidade do Sistema Internacional para quantidade de uma substância. Definição: O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém uma quantidade.

Apresentação em tema: "Mol Unidade do Sistema Internacional para quantidade de uma substância. Definição: O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém uma quantidade."— Transcrição da apresentação:

1 mol Unidade do Sistema Internacional para quantidade de uma substância. Definição: O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém uma quantidade de entidade elementar equivalente a 12 gramas de carbono-12. Quando a unidade é utilizada, a entidade elementar deve ser especificada e pode ser átomos, moléculas, íons, eletrons ou outras partículas.

2 O número de Avogadro é formalmente definido como o número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é aproximadamente igual a 6,02 × Historicamente, o carbono-12 foi escolhido como substância de referência porque sua massa atômica podia ser medida de maneira bastante precisa. O número de Avogadro ainda pode ser definido como o número de elementos em um mol.

3

4 Massa molar A massa molar (M) é a massa de um mol de átomos de qualquer elemento, então massa molar é a massa em gramas de 6,02 x 10²³ átomos do elemento ou moléculas. A massa molar de um elemento é numericamente igual à massa desse elemento em unidades de massa atômica; logo, sabendo a massa atômica de um elemento, sabe-se também a sua massa molar. Ex.: Massa atômica da substância H2O = 18 uma => 18 g/mol = 6,02 x 1023 moléculas.

5 Massa atômica de várias espécies químicas
H = 1 uma = 1 mol = 6.02 x 1023 átomos = 1 grama C = 12 uma = 1 mol = avogrado = 12 gramas N=14 uma = 1 mol = avogrado = 14 gramas O = 16 uma = 1mol = avorgrado = 16 gramas Na = 23 uma = 1 mol = avogrado = 23 gramas P = 31 uma = 1 mol = avogrado = 31 gramas Cl = 35,5 uma = 1 mol = avogrado = 35,5 gramas K = 39 uma = 1 mol = avogrado = 39 gramas Ca = 40 uma = 1 mol = avogrado = 40 gramas Cloro = (0.24*37Cl) + (0.76*35Cl) = 35,5 gramas

6 1 mol de H2O ------------- 18 g
2 moles de H X x = (2*18)/1= 36 g de H2O 1 mol de H2O g X g x = (72*1)/18 = 4 moles de H2O

7 Equivalente - grama O equivalente pode ser definido como a massa em gramas de substância que pode reagir com um mol de elétrons. um grama de hidrogênio equivale a aproximadamente um mol, e o hidrogênio puro tem um elétron livre. Desse modo, o peso equivalente de uma dada substância é efetivamente igual à quantidade de substância em mols, dividido pela valência da substância. Equivalente-grama = mol/valência Equivalente-grama x valência = mol

8 Balanço iônico em águas naturais
Soma de cátions (TZ+) expressa em equivalentes-grama é igual a soma de ânions (TZ-) expressa em equivalentes-grama Na prática (expressos em meq/L) Ca+2 + Mg+2 + K+ + Na+ + NH4+ = HCO3- + SO4-2 + Cl- + NO3- Na prática (expressos em mmol/L) (2*Ca) + (2*Mg) + (1*K) + (1*Na) + (1*NH4) = (1*HCO3) + (2*SO4) + (1*Cl) + (1*NO3)

9 O ciclo geológico do carbono
Ca + HCO3 CaCO3 CO2 0.15 x 1015g/ano CaCO3 + SiO CO – 0.05 x 1015g In the geological carbon cycle, carbon moves between rocks and minerals, seawater, and the atmosphere. Carbon dioxide in the atmosphere reacts with some minerals to form the mineral calcium carbonate (limestone). This mineral is then dissolved by rainwater and carried to the oceans. Once there, it can precipitate out of the ocean water, forming layers of sediment on the sea floor. As the Earth’s plates move, through the processes of plate tectonics, these sediments are subducted underneath the continents. Under the great heat and pressure far below the Earth’s surface, the limestone melts and reacts with other minerals, releasing carbon dioxide. The carbon dioxide is then re-emitted into the atmosphere through volcanic eruptions. (Illustration by Robert Simmon, NASA GSFC) CaSiO3 + 2CO2 + H2O Ca+2 + 2HCO3 + SiO2 (1)

10

11

12 Salomão et al. Andrade et al – Water Air and Soil Pollution Barth et al.

13 Exemplo prático - CENA

14 Erro aceitável de 10 a 15%

15 Condutividade Elétrica
A condutividade elétrica, geralmente expressa em uS/cm, estima a quantidade de sais dissolvidos totais, ou a quantidade total de íons dissolvidos na água. Em outras palavras a capacidade de transmitir eletricidade. É controlada pela geologia, composição dos solos, deposição atmosférica, metabolismo e adições humanas (esgoto e efluentes industriais, por exemplo) TDS (mg/L) = 500 x CE (mS/cm)

16

17

18

19 Nitrogênio Nitrogênio inorgânico dissolvido: NH4+ e NO3-
Nitrogênio orgânico dissolvido:DON Nitrogênio particulado PON DIN = NH4+ + NO3- TDN = DIN + DON = NH4+ + NO3- + DON

20

21

22

23

24 Rio Piracicaba

25 Rio Piracicaba

26 Rio Piracicaba

27 Rio Piracicaba