FUNÇÕES INORGÂNICAS.

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1 FUNÇÕES INORGÂNICAS

2 As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas
PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS

3 As principais funções inorgânicas são:
Ácidos Bases ou hidróxidos Sais Óxidos

4 Svant August Arrhenius
Para compreender os conceitos das funções deveremos conhecer as experiências de Svant August Arrhenius BATERIA ÁGUA + AÇÚCAR BATERIA ÁGUA + NaCl BATERIA ÁGUA + HCl

5 NaCl + H2O  Na + (aq) + Cl – (aq)
CONCLUSÕES: A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra associada à presença de ÍONS LIVRES na solução H H BATERIA O O H H Na Cl + – DISSOCIAÇÃO IÔNICA Separação de ÍONS ÁGUA + NaCl NaCl + H2O  Na + (aq) + Cl – (aq)

6 + H – Cl + H2O  H3O + + Cl – O – H Cl H H IONIZAÇÃO Formação de ÍONS
BATERIA O Cl H – H IONIZAÇÃO ÁGUA + HCl Formação de ÍONS H – Cl + H2O  H3O + + Cl –

7 Cl Cl H H + – + – Cl Cl H H + – + – Cl Cl H H + – Cl H Cl + – H + – Cl H + – Cl H Cl Cl H + – H + – Cl H + – Cl H + – Cl Cl H H + – + – Cl Cl H + – H + – Cl Cl H H + – + –

8 a número de moléculas ionizadas (ni) =
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo GRAU DE IONIZAÇÃO (α ) a número de moléculas ionizadas (ni) número de moléculas dissolvidas (n) =

9 18 ni α = α = 0,9 = 90% 20 n Cl H + – Cl Cl Cl H H H + – + – + – Cl H Cl Cl H + – H + – Cl H + – Cl H + – Cl H Cl Cl H H + – + – Cl H Cl + – H + – Cl Cl H H + – + – Cl Cl H H + – + – Cl Cl H + – H + –

10 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %. n = 600 moléculas ni = 540 moléculas a = ? 540 ni a = 90 % a = = 0,90 600 n

11 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250. n = 500 moléculas a = 0,9 ni = ? moléculas ni a 0,9 = ni = 0,9 x 500 500 n ni = 450

12 ÁCIDOS Conceito de ARRHENIUS

13 – HCl H + Cl H2SO4 2 H + SO4 H3PO4 3 H + PO4 H4P2O7 4 H + P2O7
Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO + H2O + – HCl H + Cl H2O 2 – + H2SO4 2 H + SO4 H2O 3 – + H3PO4 3 H + PO4 H2O 4 – + H4P2O7 4 H + P2O7

14 HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO + + HCl Cl – H3O+ + H2O H2SO4 2 + SO4 – 2 H2O H3O+

15 Classificação dos Ácidos
1 ) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ HCl Cl H + – H2O HCN CN H + – H2O HNO3 NO3 H + – H2O

16 Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+
DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+ H2CO3 CO3 H + 2 – H2O 2 H2SO4 SO4 H + H2O 2 – 2 TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 3 H+ H3PO4 PO4 H + 3 – H2O 3 H3BO3 BO3 H + H2O 3 – 3

17 Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+
TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+ H4P2O7 P2O7 H + 4 – H2O 4 H4SiO4 SiO4 H + H2O 4 – 4 CUIDADO H3PO3 HPO3 H + 2 – H2O 2 (DIÁCIDO) H3PO2 H2PO2 H + – H2O 1 (MONOÁCIDO)

18 2 ) Quanto à presença do oxigênio
HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] OXIÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

19 3 ) Quanto ao número de elementos químicos
BINÁRIOS Possuem apenas dois elementos químicos HCl H2S TERNÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos H2CO3 HCN H2SO4 QUATERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos H4[Fe(CN)6]

20 4 ) Quanto ao grau de ionização
FRACOS Possuem % a a = 0,2% H2CO3 MODERADOS Possuem 5% < < 50% a a = 27% H3PO4 FORTES Possuem a ³ 50% a = 92% HCl

21 Todos os demais hidrácidos
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FORTES HCl HBr HI MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrácidos

22 Para os OXIÁCIDOS calculamos
número de átomos de oxigênio x = número de hidrogênios ionizáveis x = 0 Ácido fraco H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco x = 1 Ácido médio H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio x = 2 Ácido forte H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 3 Ácido muito forte x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte HClO4

23 01) O ácido de fórmula HCN é: forte.
b) oxiácido. c) binário. d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. e) tem grau de ionização menor que 5%. Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais. Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura. Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos. Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável. Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%.

24 Propriedades dos Ácidos
Sabor Apresentam sabor azedo.

25 Condutibilidade elétrica
Em solução conduz a corrente elétrica.

26 Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

27 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO H Cl ácido clor ídrico H Br ácido brom ídrico H2 S ácido sulf ídrico H CN ácido cian ídrico

28 ELEMENTO CENTRAL FORMA UM ÚNICO OXIÁCIDO
OXIÁCIDOS ELEMENTO CENTRAL FORMA UM ÚNICO OXIÁCIDO ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO H2 C O3 ácido carbôn ico H3 B O3 ácido bór ico

29 ELEMENTO CENTRAL FORMA DOIS OXIÁCIDOS DIFERENTES
ELEMENTO FORMADOR + ICO OSO < Nox > Nox H2 S O3 ácido sulfur oso H2 S O4 ácido sulfúr ico H N O2 ácido nitr oso H N O3 ácido nítr ico

30 ELEMENTO CENTRAL FORMA QUATRO OXIÁCIDOS DIFERENTES
FORMADOR + ICO OSO PER HIPO aumento do Nox H Cl O ácido hipo clor oso H Cl O2 ácido clor oso H Cl O3 ácido clór ico H Cl O4 ácido per clór ico

31 Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO

32 O prefixo ORTO é usado para o ácido retirada de uma molécula de água
com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H3PO4 ácido ortofosfórico O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela retirada de uma molécula de água HPO3 H3PO4 H2O = ácido metafosfórico

33 apenas uma molécula de água
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ORTO" retiramos apenas uma molécula de água H4P2O7 2 H3PO4 H O = H6P2O8 fosfór ico piro ácido

34 BASES ou HIDRÓXIDOS Conceito de ARRHENIUS

35 NaOH Na OH 2 Ca(OH)2 Ca + OH 3 Fe(OH)3 Fe + OH 4 Pb(OH)4 Pb + OH
Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH Na + – H2O OH 2 Ca(OH)2 Ca 2+ – + H2O OH 3 Fe(OH)3 Fe 3+ – + H2O OH 4 Pb(OH)4 Pb 4+ – + H2O OH

36 Classificação das Bases
1 ) Quanto ao número de oxidrilas MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) NaOH Na + – H2O OH KOH K + – H2O OH NH4OH NH4 + – H2O OH

37 Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
DIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas 2 Ca(OH)2 Ca 2+ – + H2O OH 2 Zn(OH)2 Zn 2+ – + H2O OH TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas 3 Fe(OH)3 Fe 3+ – + H2O OH 3 Al(OH)3 Al 3+ – + H2O OH

38 Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
TETRABASES Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas 4 Pb(OH)4 Pb 4+ – + H2O OH 4 Sn(OH)4 Sn 4+ – + H2O OH

39 01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.

40 2 ) Quanto à força FORTES NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 KOH LiOH FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 KOH LiOH FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

41 3 ) Quanto à solubilidade em água
SOLÚVEIS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio NaOH KOH LiOH NH4OH POUCO SOLÚVEL São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso Ca(OH)2 Ba(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases

42 01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. LiOH: Tem uma oxidrila monobase O cátion é metal alcalino forte e solúvel

43 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2. A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

44 Propriedades das Bases
Sabor Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

45 Condutibilidade elétrica
Em solução conduz a corrente elétrica.

46 Ação sobre indicadores

47 Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

48 Nomenclatura das Bases
O cátion forma uma única Base HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION + de hidróxido NaOH de sódio LiOH hidróxido de lítio NH4OH hidróxido de amônio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário

49 O cátion forma duas Bases diferentes
ICO + OSO < Nox > Nox HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION Fe(OH)2 hidróxido ferroso Fe(OH)3 hidróxido férrico Pb(OH)2 hidróxido plumboso Pb(OH)4 hidróxido plúmbico

50 Fe(OH)2 hidróxido ferro II de Fe(OH)3 hidróxido ferro III de Pb(OH)2
Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2 hidróxido ferro II de Fe(OH)3 hidróxido ferro III de Pb(OH)2 hidróxido chumbo II de Pb(OH)4 hidróxido chumbo IV de

51 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

52 hidróxido Pb(OH)2 plumboso
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. hidróxido Pb(OH)2 plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

53 Neutralização parcial
Ação sobre os ácidos Reagem com os ácidos produzindo sal e água. HCl + NaOH  NaCl + H2O Neutralização total SAL 2 HCl + Ca(OH)2  CaCl2 2 H2O Neutralização total SAL HCl + Ca(OH)2  CaOHCl H2O Neutralização parcial SAL

54 SAL CuSO4 NaCl

55 SAL NaCl CaOHCl AgH2PO4 NaKSO4 CaBrCl
É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH– . NaCl CaOHCl AgH2PO4 NaKSO4 CaBrCl sal normal sal básico sal ácido sal duplo sal duplo

56 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir: I Na2B4O7. 10 H2O II sal básico. II Mg(OH)Cl III sal duplo. III NaKSO4 IV sal ácido. IV NaHCO3 sal hidratado. I A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV.

57 nome do ânion de nome do cátion carbonato de ferro II ou ferroso
NOMENCLATURA DOS SAIS nome do ânion de nome do cátion sufixo do ácido sufixo do sal ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO mesmo da base NaCl cloreto de sódio AgNO2 nitrito de prata FeCO3 carbonato de ferro II ou ferroso

58 AgH2PO4 NaKSO4 CaBrCl CuSO4 . 5 H2O
CaOHCl cloreto básico de cálcio AgH2PO4 fosfato diácido de prata NaKSO4 sulfato de sódio e potássio CaBrCl cloreto brometo de cálcio CuSO H2O sulfato de cobre II penta-hidratado

59 ÓXIDOS SO3 CO2 N2O5 Na2O CaO Fe2O3 Al2O3
É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo SO3 CO2 N2O5 Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

60 Óxidos Moleculares Óxidos Iônicos SO3 CO2 N2O5 CaO Al2O3 Fe2O3 Na2O
Podemos dividir os óxidos em dois grupos: Óxidos Moleculares O elemento ligado ao oxigênio é ametal SO3 CO2 N2O5 Óxidos Iônicos O elemento ligado ao oxigênio é um metal CaO Al2O3 Fe2O3 Na2O

61 Os óxidos básicos são formados por METAIS de
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 1 ) Óxidos Básicos Reagem com água, formando uma base CaO + H2O Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H2SO4 CaSO4 H2O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)

62 Os óxidos ácidos são formados por
2 ) Óxidos Ácidos ou Anidridos Reagem com água, formando um ácido SO3 + H2O H2SO4 Reagem com uma base, formando sal e água SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 H2O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox

63 São óxidos moleculares que Os mais importantes são
3 ) Óxidos Neutros ou Indiferentes São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N2O

64 5 ) Óxidos Duplos ou Mistos
4 ) Óxidos Anfóteros São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos ZnO Al2O3 As2O3 5 ) Óxidos Duplos ou Mistos São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento FeO + Fe2O3 Fe3O4 =

65 Nomenclatura dos Óxidos
Para os óxidos moleculares: óxido + de nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula Cl2O7 heptóxido de dicloro CO2 dióxido de carbono

66 Para os óxidos iônicos:
+ de nome do elemento Al2O3 óxido de alumínio ZnO óxido de zinco BaO óxido de bário K2O óxido de potássio

67 FeO Fe2O3 óxido de ferro II ou óxido ferroso óxido férrico
Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso Fe2O3 óxido férrico óxido de ferro III ou