Estrutura Eletrônica dos Átomos

Apresentação em tema: "Estrutura Eletrônica dos Átomos"— Transcrição da apresentação:

1 Estrutura Eletrônica dos Átomos
Rutherford supôs que os elétrons orbitavam o núcleo da mesma forma que os planetas orbitam em torno do sol. Entretanto, uma partícula carregada movendo em uma trajetória circular deve perder energia.

2 Estrutura Eletrônica dos Átomos
Isso significa que o átomo deve ser instável de acordo com a teoria de Rutherford. Niels Bohr observou o espectro de linhas de determinados elementos e admitiu que os elétrons estavam confinados em estados específicos de energia.

3 Natureza ondulatória da luz: A energia radiante ou eletromagnética
Todas as ondas têm um comprimento de onda característico, , e uma amplitude, A. A frequência, , de uma onda é o número de ciclos que passam por um ponto em um segundo.

4 Natureza ondulatória da luz: A energia radiante ou eletromagnética
A velocidade de uma onda, v, é dada por sua frequência multiplicada pelo seu comprimento de onda: v =  Para a luz: c = 

5 Natureza ondulatória da luz
Ondas características de água.

6 Natureza ondulatória da luz

7 Natureza ondulatória da luz
A teoria atômica moderna surgiu a partir de estudos sobre a interação da radiação com a matéria. A radiação eletromagnética se movimenta através do vácuo com uma velocidade c = 3,00  108 m/s.

8 Natureza ondulatória da luz
As ondas eletromagnéticas têm características ondulatórias semelhantes às ondas que se movem na água. Por exemplo: a radiação visível tem comprimentos de onda entre 400 nm (violeta) e 750 nm (vermelho).

9 Natureza ondulatória da luz

10 Natureza ondulatória da luz
Qual onda tem a maior frequência? Qual representaria a luz visível e qual representaria uma radiação IV? Qual seria uma luz azul, e qual seria uma luz vermelha?

11 Espectros de linhas e o modelo de Bohr
A radiação composta por um único comprimento de onda é chamada de monocromática. A radiação que se varre uma matriz completa de diferentes comprimentos de onda é chamada de contínua. A luz branca pode ser separada em um espectro contínuo de cores.

12 Espectros de linhas e o modelo de Bohr
Observe que não há manchas escuras no espectro contínuo, que corresponderiam a linhas diferentes.

13 Espectros de linhas e o modelo de Bohr

14 Espectros de linhas e o modelo de Bohr

15 Espectros de linhas e o modelo de Bohr
As cores de gases excitados surgem devido ao movimento dos elétrons entre os estados de energia no átomo.

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17 Espectros de linhas e o modelo de Bohr
Balmer: descobriu que as linhas no espectro de linhas visíveis do hidrogênio se encaixam em uma simples equação. Mais tarde, Rydberg generalizou a equação de Balmer para: onde R é a constante de Rydberg (1,  107 m-1), n1 e n2 são números inteiros (n2 > n1).

18 Espectros de linhas e o modelo de Bohr
Equação de Rydberg: Séries Lyman n1 = 1 n2 = 2, 3, 4, 5, …,  UV Séries Balmer n1 = 2 n2 = 3, 4, 5, 6, …,  Visível Séries Pashen n1 = 3 n2 = 4, 5, 6, 7, …,  IV

19 Espectros de linhas e o modelo de Bohr